《无机及分析化学》试题（3）
闭卷 适用专业年级：
姓名 学号 专业 班级
本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。
总 分 阅卷人 核分人 题 号 题 分 得 分 一 50 二 20 三 30 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，ΔfHmθ不等于零的是 （ ）
A. Fe(s) B. C（石墨） C. Ne(g) D. Cl2(l)
2、已知ΔcHmθ（C，石墨）=-393.7kJ ·mol-1，ΔcHmθ（C，金刚石）=-395.6kJ ·mol-1 则ΔfHmθ（C,金刚石）为 （ ）
A. -789.5kJ ·mol-1 B. 1.9 kJ ·mol-1 C. -1.9 kJ ·mol-1 D. 789.5 kJ·mol-1
3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ）
A. 可逆条件下进行 B. 恒压、无非体积功条件下进行 C. 恒容无非体积功条件下进行 D. 以上B、C都正确
4、下列变化为绝热过程的是 （ ）
A. 体系温度不变 B. 体系不从环境吸收热量 C. 体系与环境无热量交换 D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，ΔrHmθ与产物的ΔfHmθ相同的是（ ）
A. 2H2(g)+O2（g）→2H2O（l） B. NO（g）+
C. C（金刚石）→C（石墨） D. H2（g）+
1O2（g）→NO2（g） 26、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ）
A. 蒸气压 B. 摩尔自由能 C. 摩尔熵 D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol-1·L·s-1时，反应级数为 （ ）
A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级 8、某温度下，反应SO2（g）+
1O2（g）→H2O(g) 2（g）=2SO2（g）+O2(g)的Kθ值应是 （ ）
A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 9、反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He，使总
1
1
1O2（g）2SO3（g）的平衡常数Kθ=50，在同一温度下，反应2SO3
压力增加一倍，则 （ ）
A. 平衡向右移动 B. 平衡向左移动 C. 平衡不发生移动 D. 无法判断 10、已知反应NO（g）+CO（g）=
和CO的转化率，可采取的措施是 （ ）
1N2（g）+CO2（g）的ΔrHmθ=-373.2kJ·mol-1，若提高有毒气体NO2A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压 11、已知H2CO3 Ka1θ=4.2×10-7, Ka2θ=5.6×10-11 H2S Ka1θ=1.3×10-7, Ka2θ=7.7×10-15
将相同浓度H2S和H2CO3等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是 （ ）
2?2?A. [CO3]<[S2-] B. [CO3]>[S2-]
?2?C. [HCO3]<[S2-] D. [HS-]<[CO3]
12、已知H3PO4的Ka1θ=7.6×10-3，Ka2θ=6.3×10-8，Ka3θ=4.4×10-13，则在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是（ ）
A. Na+、H2PO4、HPO4、H3PO4、PO4；
2?3?B. Na+、H2PO?4、HPO4、PO4、H3PO4； ??3?C. Na+、HPO24、H2PO4、H3PO4、PO4；
?2?3?D. Na+、HPO4、H2PO4、PO4、H3PO4；
13、某二元弱酸H2A的Ka1θ=6×10-8，Ka2θ=8×10-14，若其浓度为0.05mol·L-1，则溶液中A2-的浓度约为 （ ）
A. 6×10-8mol ·L-1 B. 8×10-14mol ·L-1 C. 4×10-8mol ·L-1 D. 4×10-14mol ·L-1
14、将0.1mol ·L-1下列溶液加入水稀释一倍后，pH变化最小的是（ ）
A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAC
15、0.4mol ·L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol ·L-1HAC溶液中H+浓度的（ ） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍
16、下列物质碱性最强的是 （ ）
A. CN- B. AC- C. NO2 D. NH4
17、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ ）
A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小
18、测得某种新合成的有机酸pKaθ值为12.35，其Kaθ值应表示为（ ）
A. 4.467×10-13 B. 4.47×10-13 C. 4.5×10-13 D. 4×10-13
19、用同一KMnO4标准溶液滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与 H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为 ( )
2
2
??2??3?A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4) B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4) C. c(FeSO4)=c(H2C2O4) D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)
20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将 （ ）
A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 C. 不能确定
21、已知H3PO4的pKa1θ 、pKa2θ、pKa3θ分别是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是 （ ）
A. 1:2 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1
22、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010mol ·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.1mol ·L-1游离NH3，另一份含有0.3mol ·L-1游离NH3。在上述两种情况下，对pZn叙述正确的是哪一种 （ ）
A. 滴定开始时pZn相等 B. 滴定至一半时pZn相等 C. 滴定至化学计量点时，pZn相等 D. 上述三种情况都不相等
23、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低
（ ）
A. 邻二氮菲 B. HCl C. NH4F D. H2SO4
24、某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105S25P1，它在元素周期表中位于
（ ）
A. d区
B. ds区
C. p区
D. s区
25、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 （ ） A. 平面正方型 B. 平面三角型
C. 正四面体 D. 正八面体 二、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共20分）
1、在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变，减小。 （ ）
2、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反应的灵敏度太低。 （ ）
3、影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长（ ）
4、置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以x为中心包括真值μ的范围 （ ）
5、间接碘量法的主要误差来源是I-的氧化，而不是I2的挥发 （ ）
6、若两电对的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差应小于0.35V （ ）
7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制pH值，作为缓冲剂；加入NH4F的作用是掩蔽Al3+的干扰 （ ） 8、用0.20mol ·L-1NaOH溶液滴定0.10mol ·L-1H2SO4和0.10mol·L-1H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上，
3
3
可以出现3个突跃范围 （ ）
9、用0.100mol ·L-1HCl滴定NH3溶液（pKb=4.74）pH突跃范围为6.3~4.3，若用0.100mol ·L-1HCl滴定同
θ
浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突跃范围是7.3~4.3。（ ）
10、欲测定Pb3O4含量，将Pb2+沉淀为PbCrO4，滤出沉淀后将其溶解于酸，加入过量KI，以Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，则Pb3O4与Na2S2O3的物质的量之比为1:9（ ） 11、ΔfHmθ[Cl2(l)]等于零 （ ） 12、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG<0，ΔH<0，ΔS>0（ ） 13、在MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3中，摩尔熵最大的是MgCO3 ( ) 14、由lnk=-
θ
15、合成氨的反应，3H2（g）+N2（g） Ea+lnA可知，升高温度，反应速率k将减小 （ ） RT2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨
的产率将减小。 （ ）
16、已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-6mol ·L-1，则该化合物的溶度积常数为1.1×10-28
（ ）
17、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 （ ）
18、在下列氧化还原电对中，Ag+/Ag，AgCl/Ag，AgBr/Ag，AgI/Ag，φθ值最大的是Ag+/Ag
（ ）
19[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的命名为二水合溴化二溴四水合铬（Ⅲ） （ ）
?20、用KMnO4滴定C2O24时，红色的消失由慢到快是因为诱导反应所致 （ ）
三、计算题（共3题，每题10分）
1、298K时，水的蒸发热为43.93kJ ·mol-1。计算蒸发1mol水时的Qp，W和ΔU。 2、反应HgO（S） Hg(g)+1.08×105Pa，求HgO分解反应的ΔHmθ。
1O2(g)于693K达平衡时总压为5.16×104Pa，于723K达平衡时总压为22?3、称取Pb3O40.1000g，以HCl溶液溶解，加热下，用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀完全，反应为2Pb2++Cr2O7+H2O
2PbCrO4↓+2H+，冷却后过滤洗涤，将PbCrO4沉淀以HCl溶液溶解，加入过量KI，用0.1000mol ·L-1Na2S2O3溶液滴定，终点时用去12.00ml，求试样中Pb3O4的质量分数。 [M(Pb3O4)=685.6g ·mol-1]
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无机及分析化学试题（2）答案
一、选择题
1、D； 2、B； 3、D； 4、C； 5、D； 6、C； 7、B； 8、C； 9、C； 10、B； 11、B； 12、A； 13、B； 14、D； 15、B； 16、A； 17、B； 18、C； 19、B； 20、A； 21、D； 22、D； 23、C； 24、C； 25、C
二、判断题
1、√ 2、× 3、√ 4、√ 5、× 6、× 7、√ 8、× 9、√ 10、√ 11、× 12、× 13、× 14、× 15、√ 16、√ 17、× 18、√ 19、√ 20、×
三、计算题
1、解：H2O（L）=H2O（g） ΔHmθ=43.93kJ ·mol-1
即：Qp=ΔrHmθ=43.93 kJ ·mol-1 （3分） 1mol水蒸发过程所做的体积功为 W=pΔV=ΔnRT=1mol×8.314×10-3KJ·mol-1·K-1×298K=2.48kJ （4分）ΔU=Q-W=43.93-2.48=41.45kJ （3分）2、解：设平衡时的总压为P
则p（Hg）=
23p p（O1总2）=3p总 1p(Hg)/P?]?[p(OP?]2则Kθ693=
[2)/1
2?5.16?1041?5.16?1041 =[31005]·[31005]2 =0.344×0.4147
=0.140 （3分）
2?1.08?1051?1.08?1051Kθ723=[3105]?[3105]2 =0.72×0.6
=0.432 （3分）
∴lgK?2?H?T2?T1K?=(TT)
12.303R12 lg0.432?H?0.140=
2.303?8.314(723?693723?693) 5
5
?H?30() 0.49=
19.155010390.49?19.15=ΔH=156.7kJ (4分) ?56.0?1022?2?3、解：2Pb2+~Cr2O7~3I2~6S2O3~Pb3O4 （3分）
3
1?0.1000?12.00?M(Pb3O4)9W(Pb3O4)=
1000?MS1?0.1000?12.00?685.6 =91000?0.1000
=0.9143 6
7分）
6
（