专题八 非金属元素及其化合物 冲刺卷
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟]
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共30分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是( ) A. 浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2
B．SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C. 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀 D. SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2
2．C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法中正确的是( ) A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C．同浓度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比较：NaNO3溶液 D．CO2、NO2、SO2都能与H2O发生化合反应 3．Na2O2、HClO、SO2、O3都具有漂白性。下列说法不正确的是( ) A．二氧化硫属于氧化物，次氯酸属于弱酸，臭氧属于单质 B．它们都能使品红溶液褪色，但褪色原理不同；加热褪色的溶液都能变红 C．二氧化硫能与其他三种物质发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性 D．过氧化钠溶于水产生的气体与臭氧互为同素异形体，臭氧比氧气活泼 4．向BaCl2溶液中通入某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是( ) A．2 mol NO和1 mol CO2 B．1 mol CO2和2 mol NH3 C．1 mol Cl2和1 mol SO2 D．1 mol NO2和1 mol SO2 5．向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是( ) A．若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2 B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是SO3 C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HI D．若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能为SO2 6．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( ) A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂 D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 7.如图所示装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。打开直玻璃管中部的夹子，然后挤压滴管的胶头，则下列与实验事实不相符的是( ) A．CO2(NaHCO3溶液) 无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞) 红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液) 黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液) 白色喷泉 8．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( ) A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 C．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶2∶1 9．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是( ) 选项 A 实验操作 向某钠盐溶液中滴加稀硫酸 KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 向Na2S溶液中滴加盐酸 CO还原Fe2O3得到的D 黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液 10.将足量的SO3不断加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图像是( ) 溶液不显红色 黑色固体中无Fe3O4 实验现象 产生能使石灰水变浑浊的气体 溶液变蓝色 产生臭鸡蛋气味的气体 结论 －该溶液一定含有CO23或HCO－3 KIO3的氧化性比I2强 氯的非金属性比硫的强 B C 第Ⅱ卷(非选择题 共20分) 二、非选择题(本题共2个小题) 11．(10分)材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的转化是为探究C的组成而设计的。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。 请回答下列问题： (1)实验室通常用MnO2制取气体B，发生该反应的化学方程式为___________________________________________________________， 为防止气体B污染环境通常用________(填化学式)溶液吸收，反应的离子方程式为_______________________________________________。 (2)化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为________。 (3)写出反应③的化学方程式3D===K＋8X↑，K的化学式为________，X的电子式为________。 (4)K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有______________________。 (5)写出反应②的化学方程式：_________________________________。 12．(10分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示： (1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。 (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。 A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4 (3)装置C的作用是__________________________________________。 (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。 A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚 (5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是________，原因是_________________________。