（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（5）先用Cu与O2反应生成CuO，再用CuO与稀H2SO4反应即得CuSO4。
四、实验与探究题（共3题，共22分）
24．（10佛山24）（6分）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。
（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。
（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（1）10.6 89.4 （2）左盘 （3）100mL 加快溶解 （4）偏小
25．（10佛山25）（9分）气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是 （填字母）。 （3）写出实验室用KClO3制氧气的化学方程式 。 （4）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂。若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解。用文字说明其原因 。
（5）实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应来制取SO2。
已知：SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应。 ①制取SO2的化学方程式为 。 ②制取SO2的收集装置为 （填字母）。
③在收集SO2，为了避免SO2对环境的污染，对SO2的收集装置作了改进（见下图），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）。
2 2KCl+3O↑ （1）铁架台 （2）B （3）2KClO3 MnO ==== 2△
化学试卷 第6页 共12 页
（4）高锰酸钾受热分解生成了MnO2，可作为氯酸钾分解的催化剂 （5）①Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②D ③见右图（以导管长短位置作为得分点）。
26．（10佛山26）（7分）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。 【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。 【猜 想】
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的； 猜想2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的； 猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的； 猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。 【实验探究】 实验操作 ①把品红试纸伸入水中 ②把品红试纸伸入干燥的氯气中 实验现象 没有褪色 没有褪色 过程分析 猜想1不成立 猜想2不成立 没有褪色 猜想3不成立 ③ 【结 论】
综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。 【反 思】
（1）HClO中氯元素的化合价为 价。 （2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。 （3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。 【猜 想】Cl2
【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中 【结 论】HClO
【反 思】（1）+1 （2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （3）先变红色后褪色 五、计算与分析题（共2题，共10分） 27．（10佛山） 2009年底武广高速铁路的开通，标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。铺设无缝钢轨。需要用大量的钢铁。钢铁在生活中应用非常广泛，认识铁的有关知识很有意义。结合所学知识，完成27、28题。
27．（10佛山27）（3分）铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：
（1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则该铁的氧化物的化学式为 。
（2）某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为 。
高温
（3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为 +4CO ==== 3Fe + 4CO2，则“ ”中铁的氧化物的化学式为 。
（1）Fe2O3 （2）FeO （3）Fe3O4
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28．．（10佛山28）（7分）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。
说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。 （1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。 （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g
小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误 。
（4）小华另设计了一个实验方案，即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线（见答题卡）。
（1）73（1分）
（2）（共3分，设未知数和作答共0.5分，建立关系式1分，x结果0.5分，质量分数计算1分）
解：设与盐酸反应的铁的的质量为x。 0.5分
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
56 73 x (73×10%)g
56x? 737.3g
x = 5.6g 0.5分
生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100% = 93.3% 1分 答：生铁中铁的质量分数为93.3%。
（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量（1分）
（4）（抓住起点、折点及曲线走势给分，不需要标注这些点，共2分）
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2010年佛山市高中阶段学校招生考试
化学试卷参考答案及评分标准
说明：1. 化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。
2. 文字表达出现不准确、不规范的，酌情扣分（0.5分）。
3. 化学方程式中化学式错误不给分，没有配平、“↓”或“↑”符号错误、条
件错误各扣0.5分，累积计算。
4. 没有按要求写化学式或名称的不给分。
5. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 答案 1 B 2 A 3 D 4 C 5 B 6 C 7 B 8 D 9 A 10 C 11 D 12 C 13 B 14 D 15 C 二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）。 题号 答案 16 BC 17 BD 18 D
三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）
19．（共6分，每空1分）
（1）C （2）O2 （3）CO （4）CO2 （5）CaO （6）CaCO3
评分说明：写名称的不给分，元素符号在不影响判断的情况下不扣分，若明显不规范的不给分，如：Ca中的a是小写，只要是小写就给分；CO2中的2应为右下角，基本上小于O即给分；第（4）小题写“CO”不给分。
20．（共6，每空1分）
2—
（1）原子 离子 （2）①10 ②阴离子 O（3）氯化氢分子总是在不断地运动着
评分说明：第（1）（2）有错别字或不规范即不给粉；第（3）小题意思相近即给分，给分点在“分子在不断地远动”上。
21．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）天然气 （2）? 大气中的CO2溶于水的缘故 （3）置换反应
催化剂
（4）2CO+2NO === 2CO2+N2
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评分说明：第（1）（3）小题有错别字不给分；第（2）小题第2空意思相近即给分，给分点在“CO2
溶于水”，写“雨水中含有酸”等答案不给分；第（4）小题的条件写“催化”、“催化剂”或“三效催化净化器”均给分。
22．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）
300℃以上
（1）3 （2）沸点 （3）Si+3HCl ===== SiHCl3+H2 （4）H2、HCl （5）HCl或HNO3或H2SO4
评分说明：第（1）小题填“3”或“三”均可；第（2）小题有错别字不给分；第（3）小题的条件为“加热”、“高温”或“300℃以上”均给分，在“H2”后加了↑不扣分；第（4）小题答对1个给0.5分，错1个不给分；第（5）题只要填对了酸的化学式即给分，写名称不给分。
23．（共8分，化学方程式、第⑸题各2分，其余每空1分） （1）CuO CuSO4 （2）放出
（3）生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反应继续进行 （4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（5）先用Cu与O2反应生成CuO，再用CuO与稀H2SO4反应即得CuSO4。
评分说明：第（1）小题写名称不给分；第（2）有错别字不给分；第（3）小题意思相近即给分，给分点为“CaSO4微溶于水”和“包在CaCO3表面”；第（5）小题答得分点为两步反应，对1步反应给1分，对反应物和生产物表达不明确的扣0.5分。
四、实验与探究题（本题包括3小题，共22分）
24．（共6分，每空1分）
（1）10.6 89.4 （2）左盘 （3）100mL 加快溶解 （4）偏小
评分说明：第（1）小题填单位扣0.5分；第（2）（4）有错别字不给分，如写“左”、“偏少”等不给分；第（3）小题第1空没写单位扣0.5分，第2空意思相近即给分，得分点在“加快溶解”，写“搅拌”等不给分。
25．（共9分，化学方程式2分，作图1分，其余每空1分） （1）铁架台 （2）B （3）2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
△
（4）高锰酸钾受热分解生成了MnO2，可作为氯酸钾分解的催化剂 （5）①Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②D ③见右图（以导管长短位置作为得分点）。
评分说明：第（1）小题有错别字不给分，写“带铁圈的铁架台”不扣分；第（4）小题意思相近即给分，给分点为“产物为MnO2”；第（5）小题第①题未写“浓”也给分，第③题以导管长短以及位置作为得分点，有不到位的地方（如导管不够长）适当扣0.5分，要求“短导管不超超中间，长导管超中间，长短导管长度有一定差距”。
MnO2
26．（共7分，化学方程式2分，其余每空1分） 【猜 想】Cl2
【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中 【结 论】HClO
【反 思】（1）+1 （2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （3）先变红色后褪色
评分说明：“猜想2”写成了名称不给分；“实验探究③”把盐酸写成“HCl”也给分，意思相近即给分；“结论”写名称不给分；“反思”的第（1）小题写成“正1”不给分，第（3）小题直接写“褪色”不给分，填“先变红色后褪色”才给分，答“先变红色再变无色”也给分。
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