第二章 化学物质及其变化 学案7 物质的组成、性质和分类
[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。
知识点一 物质的组成和性质
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。
(2)元素：具有______________的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系
?单质： 的纯净物。组成?
元素――→?
?化合物： 的纯净物。?
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以________形式存在的状态。 ②化合态：元素以________形式存在的状态。 (5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示
【问题思考】
1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。 ①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。 ④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。 ⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。 ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2．同素异形体
(1)______________________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．混合物和纯净物
(1)纯净物：_________________________________________________________。
1
(2)混合物：____________________________________________________________。 【问题思考】
2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？
知识点二 物质的分类 1．简单分类法概述
(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据事先设定的“________”进行，“________”不同，分类方法也不相同。 2．分类法：常用的两种是__________法和____________法。 3．无机化合物的树状分类
【问题思考】
3．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。 ①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
2
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 ③金属氧化物一定是碱性氧化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
知识点三 分散系、胶体 1．分散系
(1)概念： ________________________________________________________所得到的体系。
(2)分类：
分类标准：______________________________________________________。 根据分类标准在数轴上填写分散系名称。
2．胶体
(1)定义：分散质粒子直径介于____________之间的分散系。 ① ：如AgI胶体??
(2)分类：按分散剂划分?② ：如烟水晶
??③ ：如烟、雾、云
(3)胶体的性质
①丁达尔效应：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向上进行观察，可以看到__________________，这个现象称作____________，这是由于胶体微粒对可见光的________而形成的。丁达尔效应可用于区别________和________。
②电泳：在________的作用下，胶体微粒作________移动，这种现象称为电泳，电泳现象说明________带电荷。
③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉，胶体聚沉的条件有：a.____________；b.__________；c._______________________ ______________。
【问题思考】
4．胶体带电吗？为什么胶体是均一、稳定的？
(4)Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至液体呈____________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________________________
________________________________________________________________________。
一、化学中的分类思想
化学物质种类繁多，化学变化更是千姿百态、千变万化。许多人因此而感到化学难学，丧失了学习兴趣，所以学不好化学。其主要原因是因为没有掌握化学规律，没建立良好的学
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科思想，因此也就感到难学，只要方法得当，定能事半功倍。
1．物质的交叉分类
由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？
2．物质变化的分类
物质的变化可分为物理变化和化学变化。 (1)两种变化的区别
物理变化：______________________的变化。如：酒精挥发(形状、状态改变)。
化学变化：______________________的变化。如：铁生锈、光合作用等。化学变化中常发生一些现象，如：发光、放热、变色、生成固体或沉淀。
(2)两种变化的联系
化学变化与物理变化的联系：化学变化中________有物理变化，而物理变化中__________有化学变化。
3．化学反应的分类 化学反应
?? ?按反应物、生成物种类及数目多少分为??
???
??
????????
?离子反应
?按反应中 分为非离子反应 ?氧化还原反应
?按反应中 分为非氧化还原反应 ?按反应进行的程度和方向分为
?
?按反应的能量变化分为? ??
???
??
???
学以致用
根据所学知识，从物质分类的角度，探讨总结如下问题：
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系是怎样的？试用集合的方式表示出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
典例导悟1 下列说法中正确的是( )
4
A．盐中一定含有金属元素 B．氢化物一定是共价化合物 C．碱中一定含有氢、氧元素
＋
D．能电离出H的物质一定是酸
听课记录：
二、胶体、溶液、浊液三种常见分散系的比较 1．将含1 mol FeCl3饱和液滴入沸水中，使其完全水解，所得胶体微粒的物质的量是1 mol吗？
2．根据所学内容填写下表内容： 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 直径大小 大分子分散质微 大量分子离子或小分子 或分子粒成分 集合体 集合体 外观特征 不稳定，静稳定性 较稳定 置有沉淀 分散质能否 能 能 不能 透过滤纸 固溶胶、 饱和溶液、 液溶 悬浊液、 分类 不饱和溶液 胶、气溶乳浊液 胶 Fe(OH)3 实例 食盐水、 泥水 胶体
典例导悟2 “纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 听课记录：
变式演练1 (2011·淄博模拟)Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( ) A．加热时二者均能稳定存在 B．两者均有丁达尔效应
C．加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸
变式演练2 (2011·陕西渭南临渭高三一调)下列关于胶体的说法不正确的是( ) A．可用渗析法提纯胶体
B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C．胶体微粒不能透过滤纸
D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体
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