第四章《非金属及其化合物》单元检测（A）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( ) ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失、②淀粉溶液遇单质碘→蓝色、③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色、④SO2通入品红溶液中→红色褪去、⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
2．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( ) A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究NO和N2O可能化合生成NO2 C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
3．下列说法正确的是( )
A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
B．二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀 C．二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱 D．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 4．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A．氯水和过氧化钠使红墨水褪色 B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色 5．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a－b－c－d－e－f－g－h B．a－e－d－c－b－h－i－g C．a－d－e－c－b－h－i－g D．a－c－b－d－e－h－i－f 6．关于氨的下列叙述中，正确的是( )
A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B．氨具有还原性，可以被氧化为NO
C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色 7．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．②③ D．②④ 8．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
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选项 试剂B 湿润的试纸A 现象 结论 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 B 生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C 硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性 D 浓硝酸 淀粉KI试纸 变蓝 NO2为酸性气体 10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 选项 A B C D a中的物质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸 b中的物质 CaO Na2SO3 Cu MnO2 c中收集的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2 d中的物质 H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液 11．下列说法正确的是( ) A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO24 －D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 12.用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是( ) A．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 B．从B口进气，用排空气法收集CO2 C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 D．瓶中装满水，A口接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 13．下列检验离子的方法及现象描述正确的是( ) A．检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解 B．检验Cl：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀 －C．检验Na：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色 D．检验NH4：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝 ＋＋丁14．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙甲丙。下列有关物质的推断不正确的是( ) A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 15．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 XCl2O2O2H2OA――→B――→C――→D――→E――→F 下列说法中不正确的是( ) A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
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B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO24
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C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。 (1)硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称________、________；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________(写化学式)。缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_______________________________________________。 (3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是________(填字母)。 A．铜和浓硫酸反应 B．铜和稀硫酸反应 C．氧化铜和稀硫酸反应 D．铜与Fe2(SO4)3溶液反应
18．(10分)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：
(1)A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为________。某学生用12 mol·LMnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是__________________________________________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。 ②Cl2中含HCl，会发生反应2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进________________ 。 (4)C装置的作用是________________________________。
19．(10分)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况： ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 ③两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。 ④Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。
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的浓盐酸100 mL和足量的
⑥B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。 ⑦C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。 请完成下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：XZ________________，X2Y________________，M________________。 (2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________________(填化学式)。
(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式：______________________________________________。 (4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________________。
(5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为________________ 。
20．(10分)某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。
(1)写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式：_____________________________________________。 (2)反应前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的N2，理由是___________________________， 若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是___________________________________。
(3)反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若有NO产生，则D中产生的现象是____________________。 (4)利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的________溶液，然后进行的操作的步骤分别是______________________________________________。 21．(12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋3e===NO＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_________________________________________________。 (2)反应中硝酸体现了_____ ___、__ ______的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________ mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_____________________ _ －
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第四章 《非金属及其化合物》 单元测试题（B）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）
1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯 A．①③⑤
B．②④⑥ C．⑤⑦
D．⑥⑦
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2．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内微粒）没有直接关系的是（ ）
A．新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色（Cl2） B．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl） C．将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（H） D．向KI淀粉试液中滴加氯水，溶液呈蓝色（Cl2） 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋Cl2＝Fe3＋2Cl B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClO
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C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2＋4H＋NO3＝Fe3＋NO↑＋2H2O
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D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32
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4．检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是（ ）
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A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液 B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液 D．先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液 5．下列除杂的操作方法正确的是（ ）①NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 ②食盐中有少量的NH4Cl： 加过量的烧碱溶液后加热蒸干 ③N2中有少量的O2：通过灼热的铜网 ④CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和 NaHSO3溶液洗气 A．①②④ B．①③ C．①②③ D．①②③④ 6．1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·L足量的铜粉，最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A．2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g 7．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na H NO3 Fe2 B．Ca2 I ClO OH C．K H Cl SO428．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
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和0.4 mol·L1。若向该混合液中加入
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D．Fe3 Cl H CO32
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A．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 B．②除去Cl2中的HCl C．③实验室制氨气 D．④排水法收集NO
9．将装有50 mL NO2和NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（ ） A．5:3 B．3:5 C．3:2 D．2:3 10．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
选项 A B C D a Fe Cl2 Si HNO3 b FeCl3 NaClO SiO2 NO c FeCl2 NaCl H2SiO3 NO2
11．物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A．1:4
B．1:5 C．2:3
D．2:5
12．下列有关氨水和氯水的说法正确的是（ ）
A．含有的微粒种类数相同 B．敞口放置后溶液的pH均可能减小 C．都能与SO2发生氧化还原反应 D．均具有强氧化性 13．下列关于物质用途的说法正确的是（ ）
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，
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