非金属及其化合物测试题
1.下列物质不能通过化合反应得到的是（ ） A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．NaHSO3 2.下列有关物质性质的应用错误的是（ ）
A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸 B．碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵 C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 D．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 3.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸． A．①②④ B．②③⑤ C．②④ D．①③⑤
4.在给定条件下，下列划线物质在反应中能被完全消耗的是 A．用30ml12mol/L浓盐酸与8.7g二氧化锰共热制取氯气 B．标况下，将2.7g铝片投入到20ml18mol/L的浓硫酸中 C．向100ml3mol/L的盐酸中加入5.6g铁
D．向含Ba(OH)2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.8LCO2气体
5.下列有关元素及其化合物知识说法正确的是 ( )
A．在常温下铜与浓硝酸反应，说明硝酸只有氧化性 B．铵盐加热都能分解，但不一都能生成氨气
C．工业上用反应Na+KCl=NaCl+K制取金属钾,说明钠的还原性强于钾
D．溴中溶有少量的碘，可以用酒精萃取的方法提纯 6. 实验室常用浓HCl与MnO2的反应制取少量的氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O取一定量的浓盐酸与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标况下的体积为11.2L．则反应中的氧化剂为______（填化学式），质量为______；还原剂为______（填化学式），物质的量为______；转移电子的数目为______．
7. 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 (1)根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。①用简图(下图)在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________________________________________。
(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是________________________________； ②溴水溶液，现象是________________________________； ③硫化钠溶液，现象是______________________________。 (3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
①原因_________________，验证方法__________________。 ②原因_________________，验证方法__________________。 ③原因_________________，验证方法__________________。 8.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O 在该反应中，氧化剂是_________________，还原剂是________________。 (2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为_________________。 (3)氨气也可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2+8NH3 = 7N2+12H2O 若某工厂排放的尾气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1×10m（标准状况）这种尾气，需要多少千克氨气？
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