（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。 （3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。 （4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。 24．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。 Ⅰ．CO2 可用来合成低碳烯烃。2CO2（g） +6H2（g）请回答：
（1）已知：H2 和CH2=CH 的燃烧热分别是285.8 kJ/mol 和1411.0 kJ/mol，且H2O（g）（（1） △H= -44.0 kJ /mol，则a=________kJ/mol。
（2）上述由CO2 合成CH2=CH2的反应在________下自发进行（填“高温”或“低温”）。
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3 moll H2和1mol CO2，测得温度对CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。
H2O
CH2=CH2（g）+4H2O（g） △H=a kJ/mol
A．平衡常数大小：KM< KN
B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1 C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
D．当压强或n（ H2）/n（CO2 ）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量
随时间变化的图象。_____________
Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO2所示：
2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3
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（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2 mol e-时，正极增加的质量为_______g。 （7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。
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宽甸满族自治县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 AC 12 D 3 C 13 D 4 D 14 C 5 B 15 C 6 B 16 B 7 D 17 B 8 B 18 B 9 A 19 D 10 B 20 B 二、填空题 21．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe Cl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣+2Fe3+ 22．
（1）Na2SO3 Na2SO4 2分（两种物质各1分） （2）产生气泡，沉淀部分溶解 2分（两个现象各1分）
（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2分（物质和配平各1分，写化学方程式不得分）
23． HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
24．-127.8 低温 C
【作图要求：O点坐标（0,12.5），t0平衡时在12.5到20
之间。】 3CO2+4Na++4e-= 2Na2CO3+ C 11.2 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点
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