2013年级化学导学案 执笔：杨英礼 审核： 授课人： 授课时间： 学案编号：04 班级： 姓名： 小组：
课题：物质的量（1） 课型：新授课
学习目标：
1.了解物质的量及其单位摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.了解摩尔质量的概念。
3.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。
重点难点预测：
物质的量及其单位的理解、摩尔质量的概念。
知识链接：
1.原子与相对原子质量
（1）原子是化学反应中的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以一个12C质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它
比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。 （3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe ，②CO2 ， ③HCl ，④H2SO4 。 2.根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格
该反应中H2、O2、H2O的质量之比为 ，分子个数之比为 。
自主学习：
一、物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量
⑴含义:物质的量是一个基本 , 是表示含有一定数目粒子的集合体。通过它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等 微观粒子的数量联系起来。
⑵符号: ,单位: ,(简称摩,符号 ).
结论：化学方程式中各物质的计量数之比等于 。 ⑶物质的量的基准规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数与 【思考】物质的摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)有什么联系和区别? 相同，为 。
2.阿伏加德罗常数
【跟踪练习】 定义： 所含的碳原子个数，
符号 单位： 近似值 。 1．计算下列物质的摩尔质量。 3.物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系
Mg NaCl SO2 NO3－
【思考】两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？
CO2 H2SO4 Na＋ SO42－
2.下列说法中正确的是（ ） 【注意事项】
A.1 mol O的质量是16 g〃mol-1 B.Na+的摩尔质量是23 g〃mol-1 ⑴物质的量是基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物
-1 -1
C.CO2的摩尔质量是44 g〃molD.氢的摩尔质量是2 g〃mol 质量”等。
⑵物质的量这个物理量是以 为计量对象， 可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子 等。
⑶使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须准确，且粒子种类要用化学式表示。 【跟踪练习】 1、判断正误
（1）物质的量就是物质的质量。 （2）摩尔是七个基本物理量之一。 （3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。
（4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol小米。 （7）1 mol H2O 含有1molH2。 （8）1mol硬币 （9）1 mol NaCl含有1mol钠原子。 2、填空：
（1）1 mol H2O含有 个H2O分子， mol H。
（2）1 mol O原子含有 个质子， 个电子， 个中子。 （3）1 mol SO42－可表示含有 个SO42－, 个电荷 。 二.摩尔质量
1).定义: 的物质所具有的质量,符号: ,单位:
2).等量关系:当物质的质量以 为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的 或 .
3).物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系： 。 ☆ 化学方程式的意义
2 H2 + O2 == 2 H2O
质量比： 微粒数之比： 物质的量之比： ．．．．
2013年级化学导学案 执笔：杨英礼 审核： 授课人： 授课时间： 学案编号：04 班级： 姓名： 小组：
3.下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
A.1g H2 B.10g O2 C.30gCl2 D.17g NH3 4.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（ ） A.CH4 B.N2 C.CO D.O2 5.下列说法正确的是（ ）
A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量
B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18 C.各种物质的摩尔质量不可能相同
D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量
【友情提示】：
（1）注意专有名词及其符号的书写； （2）阿伏加德罗常数的单位
（3）物质的量这一物理量只能用于描述微观微粒，不能用于宏观物体。
（4）要注意微粒的构成问题及其相互关系，即注意化学式透露出的“倍数”。 （5）严禁指代不明，如：“1mol氧”的说法是错误的。
（6）物质的量描述气体时只气体分子，如1mol氧气指 （7）一定要注意摩尔质量与相对原子质量或相对分子质里的区别
（8）审题时看清题目所求解的量，注意要多转个弯---“ 所给非所求 ”
自主反思
知识盘点
摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系 物质的质量 ( ) ( ) 物质的粒子数（分子、 （g） 物质的量( ) （mol） ( ) 原子、离子、电子等） 心得感悟
2013年级化学导学案 执笔：杨英礼 审核： 授课人： 授课时间： 学案编号：04 班级： 姓名： 小组：
课题：物质的量（2） 课型：新授课
学习目标：
1.了解气体摩尔体积的概念。
2.了解物质的量、气体摩尔体积、气体的体积之间的关系。
重点难点预测：
气体摩尔体积概念的建立；阿伏伽德罗定律。
知识链接：
1、22gCO2中含 mol CO2，含 个O。 2、1.204×1024个H2的质量为 。
自主学习：
三、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积的定义： 符号： 单位： 阅读课本22页表1-3-1，思考:
(1)同样是1mol物质，为什么固体和液体体积相差较大而气体体积几乎相等？
(2)影响气体摩尔体积的因素是什么？
2、标准状况：（简写为 STP） 101KPa O摄氏度 Vm= 思考：使用V-1m约为22.4L〃mol时需要注意什么？
3．物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的关系： 。 【跟踪练习】
1.下列说法正确的是：( )
A .1mol气体的体积约为22.4L。
B. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 C. 1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L。
D. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 E. 标准状况下，气体摩尔体积都是22.4L。 F. 常温常压下，1mol H2的体积大于22.4L。
2. 22g CO2的物质的量为 ，所含分子数为 ，
标准状况下的体积为 。
3. 标准状况下，3.36LCO2的物质的量是 ，质量是 。
4. 阿伏加德罗定律
相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 几个有用的推论：
① 同温、同压下：V1/V2 ＝ n1/n2 ＝ N1/N2 ② 同温、同体积下：P1/P2 ＝ n1/n2 ＝ N1/N2 ③ 同温、同压下：ρ1/ρ2 ＝ M1/M2 【跟踪练习】
1、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
A、O2 B、Cl2 C、N2 D、CO2
2、两个体积相同的容器，一个是NO，另一个盛N2和O2混合气体，标准状况下，两个容器中一定具有相同的（ ）
A、原子个数 B、质子个数 C、分子个数 D、质量 3、下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2 4、标准状况下，94 g N2和44 g CO2 :①物质的量之比为 ②分子量之比为 ③体积之比为 ④密度之比为 ⑤原子数目之比为 【友情提示】：
1.应用气体摩尔体积的注意事项
(1)标准状况,即0 ℃、101 kPa,简写为STP。
(2)在相同的温度和压强下,1 mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体。
(3)标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L〃mol-1。
(4)气体摩尔体积受温度和压强的影响,不同条件下,气体摩尔体积可能不同,标准状况下,约为22.4 L〃mol-1,但不是标准状况时也可能是22.4 L〃mol-1(比如温度高于0 ℃,压强小于101 kPa的某状况下)。
2.阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数,其中“三同定一同”即其中三个量相同,第四个量必然相同。
自主反思
知识盘点
气体体积与各物理量的相互转换
2013年级化学导学案 执笔：杨英礼 审核： 授课人： 授课时间： 学案编号：04 班级： 姓名： 小组：
①气体的物质的量n=V; Vm②气体的摩尔质量
M=m??·V=ρnn〃V=Vnm〃ρ=22.4ρ g〃mol-1(标准状况,ρ的单
位:g〃L-1);
③气体的分子数N=n〃NA=V〃NA;
Vm④气体的质量m=n〃M=V〃M。
Vm心得感悟
2013年级化学导学案 执笔：杨英礼 审核： 授课人： 授课时间： 学案编号：04 班级： 姓名： 小组：
课题：物质的量（3） 课型：新授课
学习目标：
1、理解物质的量浓度的概念，会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算
2、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制,以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系。
3、初步学会溶液配制等实验技能。
重点难点预测：
物质的量浓度的概念,物质的量浓度的配制。
知识链接：
1、溶液是 、 、 的 ，由 和 两部分组成。 2、溶液组成可以用溶质的质量百分含量来表示，公式为 ；10﹪的NaOH溶液的含义是什么？
自主学习：
四、物质的量浓度
1 定义： 。 2 符号： 。 3 表达式： 。 4关于物质的量浓度的计算 （1）根据基本公式的计算
练习1将4.0g NaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 . （2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算
练习2在aL硫酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此硫酸钠溶液的物质的量浓度为 .
（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算
【合作探讨】试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系 。练习3：市售浓硫酸溶质的质量分数为98﹪ ，密度为1.84g/cm3
，计算市售浓硫酸的物质的量浓度。
(4)溶液稀释定律
溶液稀释前后所含溶质的物质的量 ，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为 。
练习4 计算要配置500mL1mol／L的硫酸溶液，需要密度为1.84g／cm3的98％的浓硫酸多少毫升？
4．一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶的注意事项：
A、容量瓶应带 作答 B、容量瓶不能用来 、
主要仪器：
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
配制方法步骤：100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制 1、计算：需要NaCl固体的质量为 g。
2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。
3、溶解：把称好的NaCl固体放入 中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。 4、移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。 5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃
动容量瓶，使溶液混合均匀。
6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴
加蒸馏水至 。
2013年级化学导学案 执笔：杨英礼 审核： 授课人： 授课时间： 学案编号：04 班级： 姓名： 小组：
7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 。 8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。
★ 误差分析 ① 浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式
ncB=B=，由n(B)和V［B（aq）］判断误差。
VⅠ V一定。nB偏大，cB偏 ；nB偏小，cB偏 。 Ⅱ nB一定。V偏，cB偏 ；V偏大，cB偏 。 ② ③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）
配制错误操作 nB V cB 步骤 称量 少量NaCl沾在滤纸上 溶解 部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部 转移 不小心溶液洒在容量瓶外面 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 仰视 定容 俯视 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀 摇匀后液面下降，补充水