1-1 根据下列热化学反应方程式和数据来计算ΔfHm?( C2H2(g))
(10分)
(1) C2H2(g) + 2.5O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l)
ΔrHm?(1) =－1300 kJ·mol-1
(2) C(s) + O2(g) → CO2(g)
ΔrHm(2) =－390 kJ·mol-1
(3) H2(g) + 0.5O2(g) → H2O(l)
ΔrHm?(3) =－280 kJ·mol-1
1-2 实验室“火山”是由重铬酸铵受热分解产生的：（12分）
(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + 4H2O(g) + N2(g) 各物质的ΔfHm?值分别对应如下(kJ·mol-1)： －1800 －1140 －240 0 计算该反应在常温常压下的W、Q、ΔrHm?、ΔrUm?值。
1-3 根据下列数据计算S(单斜，s) → S(正交，s)的ΔrHm?，并比较两种同素异形体的稳定性： (10分)
S(单斜，s ) + O2(g) → SO2(g) ΔrHm? =－400 kJ·mol-1 S(正交，s ) + O2(g) → SO2(g) ΔrHm? =－300 kJ·mol-1
1-4 已知反应在1362K时， (10分)
(1) H2(g) + 0.5S2(g) → H2S(g) K1? = 1.0
(2) 3H2(g) + SO2(g) → H2S(g) + 2H2O(g) K1? = 2.0×104 计算反应：4H2(g) + 2SO2(g) → S2 (g) + 4H2O(g)在同样条件下的标准平衡常数K?
1-5 光气（又叫碳酰氯）的合成反应： （12分）
CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) K? = 1×108
在300K，10L的容器中各物质的量(mol)分别是 10 2 10
通过计算来判断此时反应的方向，并计算反应达到平衡时各物种的分压。
1-6 已知在500K时，反应： （14分）
H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
若在1.00L的容器中反应物各物质的量都是2mol，（1）达到平衡时反应物都转化了1.2mol，求此条件下的K?值；（2）若在上述容器中同时增加1mol的H2和1mol的HI，则平衡时碘的转化率是多少？
1-7 已知反应 2SO2(g) + O2(g)
各物质的标准mol生成焓ΔfHm?值是：
－300 0 －400
各物质的标准mol生成Gibbs函数ΔfGm?值是：
2SO 3(g)
－300 0 －370
温度都是：300K；单位都是：kJ/mol
求1000K时该反应的标准平衡常数K? （12分）
1-8 氧化银和硝酸银的分解反应方程式如下：
Ag2O(s) → Ag(s) + 0.5O2(g)
2AgNO3(s) →Ag2O(s) + 2NO2(g) + 0.5O2(g)
计算在压力50kPa的条件下，氧化银和硝酸银受热分解的最低温度各为多少？并确定的硝酸银最终分解产物。 （20分）