山东省德州市陵城一中2018-2019学年高三第一学期阶段性检测
化学试题 2018-12-14
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Zn 65 Cl 35.5 第Ⅰ卷 一、
选择题：每个小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分
1．下列叙述合理的是（ ）
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．合金的熔点比组成它的各种成分的熔点都高
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 2．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．若17Cl、17Cl为不同的核素，有不同的化学性质
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝度减小。下列说法正确的是（ ） A．该反应是焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小
催化剂 CO＋H D．该反应化学方程式为CO＋H2O 22
高温 35
37
c(CO)?c(H2O)。恒容时，温度升高，H2浓
c(CO2)?c(H2)
4．根据磷元素的原子结构示意图 +15 2 8 ，做出如下推理，其中与事实不符的是 5 ．．．
A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族 B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强 C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼
D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
6．下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
D．检验某溶液是否含有SO4时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液
2-
7. 利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A．用图1所示装置制取干燥的氨气 B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体 C．用图3所示装置制取少量Cl2
D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管
B中装碳酸氢钠固体
8、CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 （ ）
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D. 图b中，开关由M改置于N时，cu-zn合金的腐蚀速率减小
10．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表： 时间/min n(SO2)/mol 则下列说法正确的是( )
A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min) C． 平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大 D．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
0 0.20 1 0.16 2 0.13 3 0.11 4 0.08 5 0.08 11．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
13.根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是( )
A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1 B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1 14.
已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1
025
kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ) ．．．
15.用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止
2－气体通过。电解时总的化学方程式为：CO(NH2)2＋2OH－===== CO3＋N2↑＋3H2↑。
电解
以下说法不正确的是( ) ．．．A．a为阳极，b为阴极
B．电解时，溶液中OH－向b极移动 C．阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑ D．电解后，溶液pH减小 16.
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2
＋
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
第Ⅱ卷（52分）
17．（共12分，每空2分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。（双选））
a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水
（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存
在
（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。
a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 （5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4
2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为
原电池，其正极电极反应式为 。
18. （14分，每空2分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛
用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，写出实验室制备
SO2气体的化学方程式： 按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ → → → →f。装置D的作用是