课题 知识与技能 非金属及其化合物(章节复习)------基础篇 通过对本章知识点的回顾，加深对非金属及其变化知识的了解，初步培养学生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。 教学 过程与方法 分析、讨论、自主探究 目标 情感、态度与价值观 1．进一步了解非金属及其化合物的主要性质 教学重点 2．有关非金属及其化合物的计算 1氯水的成分及性质； 教学难点 2．浓硫酸和硝酸的氧化性 教学设计 环节 【过渡】回顾并整理本章节所学知识？ 【板书】1．二氧化硅和二氧化碳比较 类别 晶体结构 基础梳理 熔沸点 与水反应 与酸反应 与烧碱反应 二氧化硅 酸性氧化物 原子晶体 高 不反应 SiO2 + 4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 高温SiO2+CaO=======CaSiO3 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 CO2+H2O 二氧化碳 _酸性氧化物 分子晶体 低 H2CO3 师生活动 培养学生的分析能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。 不反应 少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2=NaHCO3 CaO+CO2=CaCO3 人和动物排放 与CaO反应 存在状态 2．硅以及硅的化合物的用途 物质 用途
硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料 3．液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 分类 颜色 液氯 纯净物 黄绿色 新制氯水 混合物 黄绿色 Cl2、H2O、HClO、H、成分 Cl2 Cl―、ClO―、极少量的为OH― 性质 4．氯气的性质 与金属钠反应方程式 与金属铁反应方程式 与金属铜反应方程式 与氢气反应方程式 与水反应方程式 制漂白液反应方程式 制漂白粉反应方程式 实验室制法 氯离子的检验试剂以及反应方程式 5．二氧化硫的性质 颜色状态 物理性质 黄绿色 化酸性 与水反应方程式 比空气大 有毒 SO2+H2O H2SO3 密度 毒性 点燃2Na+Cl2 ======= 2NaCl 点燃2Fe+3Cl2 ======= 2FeCl3 点燃Cu+Cl2 =======CuCl2 点燃光照H2+Cl2 =======2HCl；H2+Cl2=======2HCl H2O +Cl2 =HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O △MnCl +Cl ↑+2HO MnO2＋4HCl（浓）=====222AgNO3溶液 Ag+Cl―=AgCl ＋＋＋久置氯水 混合物 无色 H、Cl―、H2O、 极少量的OH― 稀盐酸 酸性 氧化性 氧化性、酸性、漂白性
学性质 与烧碱反应方程式 SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 漂白性 曾学过的具有漂白性的物质 与氧气反应方程式 还原性 与氯水??应方程式 氧化性 与硫化氢反应方程式 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl SO2+2H2S = 3S↓+2H2O 6．浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸 浓硝酸 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2△Cu+2H2SO4(浓) =====CuSO4+ SO2 与Cu反应 相同与木炭点 反应 与铁铝发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 反应 异同点 7．氨气、氨水与铵盐的性质 氨气的物理性质 颜色状态 无色有刺激性气味的气体 氨气的化学性质 与水反应方程式 与盐酸反应方程式 实验室制法 氨水成分 NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH― ＋↑+2H2O O 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O △CO↑+2SO↑+2HO C+4HNO(浓) =====△CO↑+4NO↑+2HO C+2H2SO4(浓)=====2223222 密度 比空气小 水溶性 易溶（1：700）可以形成喷泉，水溶液呈碱性。 NH3 + HCl = NH4Cl △CaCl +2NH ↑+2HO Ca(OH)2+2NH4Cl=====232＋＋NNH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4、OH―、极少量的H
铵盐 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，能溶于水 化学性质 氯化铵分解反应方程式 碳酸氢铵分解反应方程式 △ NH ↑+ HO +CO ↑ NH4HCO3 =====322△NH+ HCl NH4Cl=====3 【例题分析，师生分析讨论并归纳】 例1：向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ A ） A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 例2：将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（B ） A．X：SO2；Y：H2S B．X：Cl2；Y：CO2 C．X：NH3；Y：CO2 D．X：SO2；Y：Cl2 例题(1) 参加反应的浓盐酸的体积 分(2) 生成氯气的体积(标准状况下) 析 例4：使一定质量的Zn和100 mL 18．5 mol/L 浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体33．6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液c(H) = 0．1 mol/L,求气体A中各组分和各组分的体积比。 例5：为测定某Cu—Ag 合金的成份，将30．0克该合金溶于80 mL 13．5 mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6．72L，并测得溶液的C(H )= 1 mol/L，假设反应后，溶液的体积仍为80 mL ，试计算： (1)被还原的HNO3的物质的量 (2) 合金中银的质量分数。 【通过拓展，使知识系统化】 知1．与氯气相关的计算 识步骤： 拓(1)写出有关反应方程式； 展 (2)找出相关物质的计量数之比； ＋＋例3:将30g MnO2 的质量分数为76．6%的软锰矿石与足量 12 mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：
(3)对应计量数，找出相关物质的物质的量； (4)进行计算。 2．关于浓硫酸的计算 浓硫酸能与不活泼的金属在加热条件下发生反应，但随着反应的不断进行，H2SO4溶液降低，当变成稀H2SO4时反应即停止，而活泼的金属Fe和Al在常温下会发生钝化，而Zn与浓稀硫酸都能发生反应，与浓H2SO4反应生成SO2，与稀H2SO4反应生成H2 。 3．关于HNO3的计算 金属与浓、稀HNO3都能反应，但产物不同，浓硝酸对应生成NO2，稀HNO3对应生成NO，但浓、稀HNO3没有明确的界限，这就要求我们在解决这类问题时要采用守恒法。 【及时巩固，加深课堂信息反馈，提高学生对知识的理解与运用】 1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ D ） 课堂练习 2：下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( D ) A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 3．400mL 某浓度的NaOH溶液恰好与5．6L Cl2(标准状况下)完全反应，计算(1) 生成NaClO的物质的量 (2) 该溶液中NaOH的物质的量浓度 4．将铜片加入到150 mL 某浓度的浓硫酸中，加热使之反应，待铜片完全溶解后，冷却、稀释、定容至1．00L，取出50．0 mL 稀释后的溶液，加入足量铁粉20．00克。充分反应后，收集到1．68L(标准状况)气体，残余固体经过滤、洗涤、干燥后称量，质量减少为16．04 克，试计算原H2SO4溶