安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。 依据短文内容，回答下列问题。
（1）写出二氧化氯的一条物理性质：_____。 （2）需要现场制二氧化氯的原因是_____。 （3）完成化学反应方程式：5NaClO2 + 4HCl 4ClO2 +_____ + 2H2O （4）下列说法正确的是_____（填序号）。 A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B．40℃时4.0 mg/L的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多 C．40℃时0.8 mg/L的二氧化氯在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多
（5）对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更
安全”的依据：_____。 〖生产实际分析〗
30.（3分）某制备氢气新工艺的主要流程如下：
（1）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（2）“设备2”是太阳能电池电解器。氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是
_____。
（3）与电解水相比，该制备氢气新工艺的主要优点是_____。
31.（3分）复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下：
资料：Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1︰2︰4
Ⅱ．为确保只生成Fe3O4，需要通过调节O2的用量，来调控Fe(OH)2
与Fe(OH)3的质量比
Ⅲ．第④步反应中各元素化合价保持不变
（1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是Fe3O4
的_____（填“物理性质”或“化学性质”）。 （2）第②步反应的化学方程式是_____。
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（3）“操作Y”得到的沉淀Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比为_____（用最简整数比表示）。 〖物质组成和变化分析〗
32．（5分）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。 （1）甲是一种实验室常用的液体燃料，甲是_____。 （2）乙是甲完全燃烧的产物之一，丙和丁属于同类物质。
① 若乙常温下是液体，则乙是_____。丙、丁均可通过中和反应生成乙，丙转化为丁的化
学方程式是_____。
② 若乙常温下是气体，乙和丙、乙和丁能相互转化。从丙和丁的固体混合物中提取丙的实
验过程如下图。
则操作I是_____；乙转化成丁的化学方程式是_____。
〖基本实验〗 33．（3分）根据下图回答问题。
A．实验室制取氧气
（2）B中反应的化学方程式是_____。
34．（3分）同学们在科学实践活动“多变的蜡烛”中完成了以下实验。
实验一：燃烛在不同气体中的燃烧
实验二：燃烧的蜡蒸汽
B．实验室制取二氧化碳
操作Ⅰ 操作Ⅱ 混合物 丙的溶液 固体丙 （1）A中反应的化学方程式是_____；集气瓶中氧气集满时观察到的现象是_____。
（1）实验一中，燃着的蜡烛会熄灭的是_____（填烧杯序号），结合灭火原理分析蜡烛熄灭的原
因：_____。
（2）实验二中，若玻璃管太长，则不易观察到蜡蒸汽燃烧。其原因是_____。
35．（4分）同学们用下图所示实验验证质量守恒定律。
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（1）实验一中，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，当观察到_____时，进行第二次称量，指针位置保持
不变。
（2）实验二中，反应前后天平不平衡，用化学方程式解释其原因：_____。
（3）实验三中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，产生大
量白烟。反应结束，将所得物质与石棉网一起再次称量，发现质量与第一次称量时 相同。
① 镁条与氧气反应的化学方程式是_____。 ② 该实验不能验证质量守恒定律，其理由是_____。
〖实验原理分析〗
36.（5分）兴趣小组用下列装置研究两个问题。
（1）研究燃烧条件
【资料】白磷的着火点为40℃
步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管
口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤2：将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察到
乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤3：立即……，观察到乙中白磷燃烧。
① 步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是_____。 ② 步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是_____。
（2）研究NaOH固体的变质程度
【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液
步骤1：在B中放入5 g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO3溶液。
步骤2：将装置按照……连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分
反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。
步骤3：将B中样品换成5 g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为V2。
① 步骤2中装置的连接顺序是_____（填接口序号）。 ② 步骤3的实验现象是_____。
③ 若V2 = 5V1，5 g NaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_____g。
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〖科学探究〗
37. （5分）兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 甲组 无明显现象 乙组 铝片表面有气泡产生 用化学方程式表示产生气泡的原因：_____ 【提出问题】甲组实验中为什么没有气泡产生？
【猜想与假设】铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生。 【进行实验】 实验操作 _____ 实验现象 有气泡产生 实验结论 铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生 【反思与评价】乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。 同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。
实验序号 实验操作 1 2 3 实验现象 有气泡产生 有气泡产生 无明显现象 （1）实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是_____。 （2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。
试剂A是_____溶液，试剂B是_____溶液。
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〖实际应用定量分析〗
38.（4分）某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电。为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的二氧
化硫，化学反应方程式：Na2CO3+2SO2+H2O 2NaHSO3+CO2 （1）燃烧3200ｔ这种烟煤，产生二氧化硫的质量为_____ｔ。（假设燃烧时硫元素全部
转化为二氧化硫）
（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？
（结果保留一位小数）
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