选校网 www.xuanxiao.com 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 3.遇FeCl3呈紫色 4.易被氧化 HCHO （Mr：30） （Mr：44） HCHO相当于两个 —CHO 有极性、能加成。 1.与H2、HCN等加成为醇 2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 与H2、HCN加成为醇 不能被氧化剂氧化为羧酸 醛基 醛 羰基 酮 （Mr：58） 有极性、能加成 羧基 羧酸 （Mr：60） 1.具有酸的通性 2.酯化反应时受羰基影响，一般断羧基中O—H能电离出的碳氧单键，不能被H2加成 H+，受羟基3.能与含—影响不能被加成。 NH2物质缩去水生成酰胺(肽键) 1.发生水解反应生成羧酸和醇 2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇 易爆炸 一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸 两性化合物 能形成肽键 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反应 （生物催化剂） 酯基 酯 HCOOCH3 （Mr：60） （Mr：88） 酯基中的碳氧单键易断裂 硝酸酯 硝基化合物 RONO2 硝酸酯基 —ONO2 不稳定 一硝基化合物较稳定 —NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+ R—NO2 硝基—NO2 氨基—NH2 羧基—COOH 肽键 酶 H2NCH2COOH （Mr：75） 氨基酸 RCH(NH2)COOH 蛋白质 结构复杂 不可用通式表示 氨基—NH2 羧基—COOH 多肽链间有四级结构 选校网 www.xuanxiao.com 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库
选校网 www.xuanxiao.com 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 5.灼烧分解 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 羟基—OH 醛基—CHO 淀粉(C6H10O5) n 羰基 纤维素 [C6H7O2(OH)3] n 酯油脂 基1.氧化反应 (还原性糖) 2.加氢还原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 糖 多数可用下列通式表示： Cn(H2O)m 多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 可能有碳碳双键 酯基中的碳氧单键易断裂 烃基中碳碳双键能加成 1.水解反应 （皂化反应） 2.硬化反应 五、有机物的鉴别
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下： 试剂 名称 酸性高锰 酸钾溶液 含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。 酸性高锰酸钾紫红色褪色 溴 水 少量 过量 饱和 银氨 溶液 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 出现银镜 新制 Cu(OH)2 FeCl酸碱 3 碘水 指示剂 溶液 NaHCO3 被鉴别物质种类 含碳碳双键、三键的物质。但醛有干扰。 苯酚 溶液 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 羧酸 （酚不苯酚 淀粉 能使酸羧酸 溶液 碱指示剂变色） 现象 溴水褪色且分层 出现白色沉淀 出现红 色沉淀 使石蕊呈现 呈现或甲基紫色 蓝色 橙变红 放出无色无味气体 2．卤代烃中卤素的检验 取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3．烯醛中碳碳双键的检验
（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。 4．二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。 5．如何检验溶解在苯中的苯酚？
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选校网 www.xuanxiao.com 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。 ★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？ 将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、 （检验水） （检验SO2） （除去SO2） （确认SO2已除尽）（检验CO2） 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。 六、混合物的分离或提纯（除杂） 混合物 除杂试剂 （括号内为杂质） 溴水、NaOH溶液 （除去挥发出的Br2蒸气） 分离 方法 化学方程式或离子方程式 乙烷（乙烯） 洗气 CH2＝CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4 11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4 —————————————— CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑ (C2H5O)2 Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓ —————————————— 乙烯（SO2、CO2） NaOH溶液 饱和CuSO4溶乙炔（H2S、PH3） 液 提取白酒中的酒精 从95%的酒精中提取无水酒精 从无水酒精中提取绝对酒精 提取碘水中的碘 —————— 新制的生石灰 镁粉 汽油或苯或 四氯化碳 溴的四氯化碳 溶液 NaOH溶液或 饱和Na2CO3溶液 洗气 洗气 蒸馏 蒸馏 蒸馏 萃取 分液蒸馏 洗涤萃取分液 洗涤 分液 溴化钠溶液 （碘化钠） 苯 （苯酚） Br2 + 2I- == I2 + 2Br- C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑+ H2O CH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O 2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH 乙醇 （乙酸） NaOH、Na2CO3、 洗涤 NaHCO3溶液蒸馏 均可 NaOH溶液 稀H2SO4 蒸发 蒸馏 乙酸 （乙醇） 选校网 www.xuanxiao.com 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库
选校网 www.xuanxiao.com 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 溴乙烷（溴） 溴苯 （Fe Br3、Br2、苯） 硝基苯 （苯、酸） 提纯苯甲酸 NaHSO3溶液 蒸馏水 NaOH溶液 蒸馏水 NaOH溶液 蒸馏水 蒸馏水 洗涤 分液 洗涤 分液 蒸馏 洗涤 分液 蒸馏 重结晶 渗析 盐析 Br2 + NaHSO3 + H2O == 2HBr + NaHSO4 Fe Br3溶于水 Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O 先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H+ + OH- = H2O 常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。 —————————————— —————————————— 提纯蛋白质 高级脂肪酸钠溶液 （甘油） 浓轻金属盐溶液 食盐 盐析 —————————————— 七、有机物的结构
牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中）：三价、X（卤素）：一价 （一）同系物的判断规律
1．一差（分子组成差若干个CH2） 2．两同（同通式，同结构） 3．三注意
（1）必为同一类物质；
（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）； （3）同系物间物性不同化性相似。
因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。 （二）、同分异构体的种类 1．碳链异构 2．位置异构
3．官能团异构（类别异构）（详写下表） 4．顺反异构
5．对映异构（不作要求） 常见的类别异构 组成通式 CnH2n CnH2n-2 可能的类别 烯烃、环烷烃 炔烃、二烯烃 典型实例 CH2=CHCH3与C2H5OH与CH3OCH3 CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OHCnH2nO CnH2nO2 CnH2n-6O 醛、酮、烯醇、环醚、环醇 与羧酸、酯、羟基醛 酚、芳香醇、芳香醚 CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHO 与 CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2 CnH2n+2O 饱和一元醇、醚 选校网 www.xuanxiao.com 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库
选校网 www.xuanxiao.com 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 CnH2n+1NO2 Cn(H2O)m 硝基烷、氨基酸 单糖或二糖 CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOH 葡萄糖与果糖(C6H12O6)、 蔗糖与麦芽糖(C12H22O11) （三）、同分异构体的书写规律 书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑： 1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
3．若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。 （四）、同分异构体数目的判断方法
1．记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如： （1）凡只含一个碳原子的分子均无异构； （2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种； （3）戊烷、戊炔有3种；
（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种； （5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种； （6）C8H8O2的芳香酯有6种；
（7）戊基、C9H12（芳烃）有8种。
2．基元法 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种
3．替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种（将H替代Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种。
4．对称法（又称等效氢法） 等效氢法的判断可按下列三点进行： （1）同一碳原子上的氢原子是等效的；
（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；
（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。 （五）、不饱和度的计算方法
1．烃及其含氧衍生物的不饱和度 2．卤代烃的不饱和度 3．含N有机物的不饱和度 （1）若是氨基—NH2，则 （2）若是硝基—NO2，则 （3）若是铵离子NH4+，则 八、具有特定碳、氢比的常见有机物
牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个卤原 子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。
①当n（C）︰n（H）= 1︰1时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。
②当n（C）︰n（H）= 1︰2时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。 ③当n（C）︰n（H）= 1︰4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有—NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸铵CH3COONH4等。
⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%~85.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。
⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。
⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%~85.7%之间，在该
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