2015～2016学年度第一学期
高二化学《选修4》模块学习终结检测试卷
原子量 H 1; C 12; O 16; Cu 64; Ag 108
B.已知OH（aq）+H（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ.mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b，则a＞b
D.已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
6．某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）
﹣+﹣1
第I卷 (选择题 共48分)
一、选择题（共16小题，每一小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（ ）
A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能
2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是（ ）
A.负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋ B.正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－＝4OH－ C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
3．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应
的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ） A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A.在pH为7的溶液中：Ag、K、SO、Cl
B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、S、NO、CO C.在含有AlCl3的溶液中：NH、AlO2、SO、NO
D.在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol.L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－ 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知2H（+O（═2H2O（g），△H=﹣483.6kJ.mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ.mol2g）2g）
﹣1
＋
4
－
2－4
－3
＋
2－
－3
2－3
＋
＋
2－4
－
四种实验装置
7．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10
-4
-5
mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10
-6 mol/L。物质
的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A.HCN B.CH3COOH C.HF D.HNO2
8．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol.LNaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 9. 下列叙述正确的是( )
A.两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小 B.稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低
C.稀释醋酸钠溶液，CH3COO水解程度变大，故溶液的pH增大
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-
-1
D.相同条件下，HA比HB易电离，则相同浓度NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小 10．在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）
cC（g）+dD
则电极上析出银的质量是（ ）
A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg 16．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应:aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g)
（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所 示，下列判断正确的是（ ）
A.△H＞0 △S＜0 B.△H＜0 △S＞0 C.△H＞0 △S＞0 D.△H＜0 △S＜0
11．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法
中不正确的是 ( )
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
C.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol D.在X－、Y－、Z－三者中，以Z-最易发生水解
12．用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到
2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu的物质的量浓度为( ) A. 1 mol.L－1 B. 2 mol.L－1 C. 3 mol.L－1 D. 4 mol.L－1 13．Ksp(AgCl)＝1.56×10
－10
2+
达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是 （ ） A.反应速率降低 B.a+b 第II卷（非选择题 共52分） 二、填空题（共4小题，共52分） 17.（12分） 在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则： （1）该温度下，水的离子积常数Kw=_ ，则该温度t℃（选填“>”“=”“<”） 25℃． （2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=______． （3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______． （4）该温度下， pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH______（填＞7、=7、＜7）． 18.(14分)在溶液中，反应A+2B －1 ，Ksp(AgBr)＝7.7×10 －13 ,Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10 －12 ,已知，某 溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1.L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Br-、C1-、CrO42- B.CrO42-、Br-、C1- C.C1-、Br-、CrO42- D.Br-、CrO42-、C1- 14．下列说法不正确的是( ) A．0.2 mol·L的NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H) B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+) = c(Cl-) D．相同浓度的NaOH溶液和醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH<7 15．用两支惰性电极插入250mL的AgNO3溶液中，通电电解。当电解质溶液的pH由6.0 变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）， －1 + --+ C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度 －1 －1 均为c(A)=0.100mol.L、c(B)=0.200mol.L及c(C)=0mol.L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是： ②_______________；③_______________； (2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________； (3)该反应的△H_________0，判断其理由是__________________________________； 高二化学·第2页（共3页） (4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率(4.0min时c(A)=0.072mol.L)：实验②： －1 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处 和不妥之处 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 vB=__________________________________； 19.（14分）如下图所示甲、乙为相互串联的两电解池。试回答： （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A电极材料是_____，A电极反应式为___________，电解质溶液可以是 。 （2）乙池中Fe极电极反应式为___________，若在乙池中滴入少量紫色石蕊试液，电解一段时间后，铁极附近呈______色。 （3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）极放出的气体在标况下的体积为_______。电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH=______ 20．（12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1.L-1的溶液100mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （填字母） （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快。 高二化学·第3页（共3页） 高二化学·第4页（共3页） 高二化学·第5页（共3页）