吉林省长春市十一高中2011-2012学年上学期高一年级开学考试化学试卷
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分+10分，时间80分钟。
可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
Ⅰ卷 选择题（共55分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有个选项符合题意。） ．．1．．
1．图标 所警示的是（ ）
A.当心火灾——氧化剂 B. 当心火灾——易燃物质 C.当心爆炸——自燃物质 D. 当心爆炸——爆炸性物质
-3
2．已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1 g?cm,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．蒸发
3．下列实验操作中，不正确的是（ Ａ ）
熄灭酒精灯 取用固体粉末 读液体体积 滴加液体 A． B． C． D．
4.下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示 B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/L
23
C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×10 D．物质的量浓度的常用单位是mol/L
5. 胶体的最本质的特征是（ ）
A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸 C．布朗运动 D．分散质粒子的大小在1nm～100nm之间
6. 下列关于物质分类的叙述错误的是（ ）
A．饱和食盐水属于混合物 B．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐（对的）
C．CuSO4·5H2O属于混合物 D．纯净物一般可分成单质和化合物两类
7．用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）
A．碘的CCl4溶液呈紫红色
B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压
1 www.chinaedu.com
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出
8. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．H2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
9．2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是（ ） A．它是氧化物 B．它是含有3种元素的混合物
C．它的摩尔质量是44g D．1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子
10．实验中的下列操作叙述正确的是（ ）
A．蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾（爆沸）
B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干
D．用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容
23
11．已知1.505×10个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64g /mol D．32g /mol
12. 下列叙述正确的是（ ）
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体
C.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
D. 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
13．欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．BaCl2、Na2CO3、HCl C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
14. 向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ）
2–+
A．一定含有SO4 B．一定含有Ag
2– + 2–2– +
C．可能含有SO4或Ag或CO3 D．可能含有SO4或Ag
15. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④
16. 若要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
17．已知在相同条件下，气体的密度与它的摩尔质量呈正比。一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）
2
www.chinaedu.com
A．H2 B．Cl2 C．CO2 D．O2
18.相同条件下，气体A与氧气的质量比为2:1，体积比为4:1，气体A的相对分子质量是
（ ）
A．16 B．17 C．44 D．64
19．配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是（ ） A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．使用容量瓶之前发现其内有少量蒸馏水残留 C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
20．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶
—
液中Cl的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有个选项符合题意。） ．．1．．21．在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和CO2的
质量之比是（ ）
A．1:1 B．1:7 C．1:11 D．7:11 22．下列叙述正确的是（ ）
23
A.1.00molNaCl中含有6.02×10个NaCl分子
B.从100mL ，1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量浓度是0.1 mol/L
+23
C.1.00mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为8×6.02×10
-1
D.欲配制1.00L ,1.00mol?L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
23．下列溶液中的Cl?浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液
-3
24. 某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm，其中镁离子的质量分数为5.11%。300mL该溶液中
-Cl离子的物质的量约等于（ ）
A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol
25．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为( )
－1－1
A．0.1(b－2a) mol·L B．10(2a－b) mol·L
－1－1
C．10(b－a) mol·L D．10(b－2a) mol·L
Ⅱ卷 非选择题（共55分）
三、填空题：（本题包括4个小题，共45分） 26.推断题：（14分）
在四个失去标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液。为了鉴
3
www.chinaedu.com
别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，并两两混合反应，实验现象如下：
① A和B混合，产生无色气体 ； ② C和B混合，产生白色沉淀 ③ A和D混合，产生白色沉淀 ； ④ D和B混合，无明显变化 （1）由此推断各瓶所盛放的试剂为（用化学式回答）：
A ，B ，C ，D 。 （2）写出下列变化的化学方程式：
① A和B混合： 。 ② C和B混合： 。 ③ C和D混合： 。 27.实验题：（8分）
（1）写出以下两种仪器的名称：
A： ，
的实际质量为_________g。
B： 。
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯
（3）指出下面实验中明显存在的一处错误： 。
28．实验题：（16分）
用质量分数为98%，密度为1.84 g?cm的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
4
-3
www.chinaedu.com
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里 C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里 D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线 F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切 请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。 ②正确的操作顺序是（用字母填写）：
（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。 ③进行A步操作时，选用量筒的规格是 。（选填字母）
A．10mL
B．50mL
C．100mL
D．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将 （选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
⑤A步骤操作完成时，必须 后，才能进行后面的操作。 29.计算题：（7分）
在120℃、101KPa下，将150mL CH4和He的混合气体中与350mL O2混合，点燃并充分反应。
（1）若恢复到原条件，则反应后混合气体的总体积为 mL。
（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH4和He的体积比为 。 四、附加题：（共10分） 30．计算题：
合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe与Fe物质的量之
比为 。
（2）当催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物
混合物中铁的质量分数为_ （用小数表示，保留2位小数）。 （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。
2+
3+
2+
3+
5
www.chinaedu.com
长春市十一高中2011-2012学年度高一上学期期初考试
化学试题参考答案及评分标准（总分：110分）
选择题（本题包括25小题，共55分。每小题只有个选项符合题意。） ．．1．．1 B 14 D 2 C 15 A 3 A 16 B 4 D 17 A 5 D 18 A 6 C 19 C 7 D 20 D 8 A 21 D 9 D 22 C 10 A 23 C 11 B 24 D 12 C 25 D 13 C 填空题：（本题包括4个小题，共45分）
26. （14分）
（1）由此推断各瓶所盛放的试剂为（用化学式回答）： A： K2CO3 B： HCl C：AgNO3 D：CaCl2（各2分） （2）写出下列变化的化学方程式（各2分）：
① A和B混合：K2CO3+2 HCl== 2KCl+CO2 ↑+H2O ② C和B混合：AgNO3+ HCl== AgCl↓+ HNO3
③ C和D混合：2AgNO3+ CaCl2== 2AgCl↓+ Ca（NO3）2 27.（8分）（每空2分）(1) 蒸馏烧瓶 冷凝管(2)27．4(3)混合气体从短导管进入洗气瓶 28.（16分）（各2分）
①主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 100ml容量瓶 、 胶头滴管 。 A.用量筒量取 5.4 mL浓硫酸。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线 1-2cm 。 ②正确的操作顺序是（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ B ）→（ E ）→（ G ）→（ F ）。 ③选用量筒的规格是 A （选填字母）。 ④配制的稀硫酸浓度将 偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 ⑤进行A步骤操作时，必须 冷却至室温 后，才能进行后面的操作。 29．（7分）（1）500 （3分） （2）1:5（4分） 附加题：（共10分）
30. (1) 1:1（3分） (2) 0.72（3分） (3) 6 （4分） 年级 内容标题 高一 学科 化学 版本 期数 吉林省长春市十一高中2011-2012学年上学期高一年级开学考试化学试卷 分类索引号 G.622.46 分类索引描述 统考试题与题解 主题词 吉林省长春市十一高中2011-2012学年上学期高一年栏目名称 名校题库 级开学考试化学试卷 供稿老师 录入 6
一校 二校 审稿老师 审核 www.chinaedu.com