12．（6分）内涵决定身份——物质的组成与分类
(l)用化学符号填空：
岩石圈中含量最高的金属元素是_______。大气圈中含量最高的物质是_______。水圈中含量最高的元素是_______。土壤中能促进农作物根系发达的元素是____。 (2)按要求填表：
物质所属圈层 物质名称 物质的化学式 用符号表示构成物质的微粒 物质类别 生物圈 大气圈 水圈 岩石圈 蔗糖 氩气 Na、SiO3 +2- 氢氧化钙 13.（11分）甲烷——小分予，大作为
在图1的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；
⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：
(1)在这6种物质中，元素种类共有____种，人类的生命活动不可缺少的物质有（填化学式，下同）____，植物生长必需的物质有____，元素种类完全相同的物质是____。
（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应： ①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气； ②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；
③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；
④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。 试写出上述②～④三个反应的化学方程式： ②_________________________； ③_________________________； ④_________________________；
(3)在反应①～④中，属于置换反应的有_________________________。
在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条什不同导致________。 ③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是________。 在实际生产：中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是_________。 14.（5分）柔之力——神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。 图2是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：
（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是____________。
(2)纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是____、_______。
(3)为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3所示，则固体粉末是________。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为__________。
15.（6分）金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图4所示：
请回答下列问题：
(l)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。
(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）______________。
(3)图5是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)________。
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有______________。 三、实验与探究（本大题共l小题，共I2分）
16. (12分）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
定性检验
(1))要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。 定量测定
(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学疗程式表示）_______________________________。
(3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化学式）____的质量（假设你测得的沉淀的质量为m2）。
(4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。 适用的仪器名称 实验步骤 (5)数据处理：
请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。 ______________________。 分析讨论
(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 四、计算（本大题共l小题，共5分）
17.（5分）向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图
所示。请计算：
(l)合金中锌的质量分数为____。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数）
一、选择题（本大露包10小题，每小照2分，共20分．）
1-5：ABBAD 6-10：CDCDB 二、填空与简答（共33分） 11．（评分标准：共5分，每空1分）
(l)电子 原子不可再分 原子核和核外电子 (2)推理 模型 12．（评分标准：共6分，第(1)小题每空0.5分，第(2)小题每行1分）
(l) Al N2 O P
物质所属圈层 物质名称 物质的化学式 微粒符号 物质类别 生物圈 大气圈 水圈 岩石圈 硅酸钠 C12H22O11 Ar Ca(OH)2 Na2SiO3 C12H22O11 Ar 2+-有机物 单质 Ca、OH 碱 盐 13．(评分标准：共l1分，每空1分．第(1)小题漏填、多填均不得分）
(1)3 H2O、O2 CO2、H2O、O2 CO、CO2 1500℃
(2)②2CH4 C2H2+3H2
③2CH4+O24H2 +2CO ④CH4+ CO2 2H2 +2CO
(3)③ 原子的结合方式不同
反应物的组成元素相同，反应前后元素的种类不变（只答对前半句给0.5分，只答对后半句话给满分） 在1400℃时，超量的氧气能与生成物（或氢气、一氧化碳）反应 14．（评分标准：共5分，每空1分）
(1)氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。 (2) NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 型垦Na2c 2 NaHCO3
Na2CO3+ CO2↑+H2O
(3) Na2CO3 20%