实验探究题总结
课 题 教学目标 重点、难点 考点及考试要求 化学实验探究 掌握各种类型实验探究题的解题方法，熟悉中考模型 各类型实验探究题的解题思路 实验探究、计算 教学内容 一：实验探究型 1．同学们都有这样的学习、生活经验：木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂。说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢（反应速率）有影响。那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的？ （1）提出假设：a．浓度越大，化学反应越快；b．温度越高，化学反应越快。 （2）设计方案：同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题，设计了下列3组实验。 （3）分析探究：将铁粉加入到盛盐酸的烧杯中发生反应，写出反应的化学方程式 。 哪两组实验用来探究“温度越高，化学反应越快”的假设？ 。 （4）讨论反思：事实上，化学反应的发生，是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果。请你解释“盐酸浓度越大，与铁粉反应越快”的原因 。 2. 小洋从资料上获悉：FeCl3溶液对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用。由于FeCl3的水溶液中含有Fe、Cl，于是，她对“到底是FeCl3溶液中的哪种微粒对过氧化氢（H2O2）的分解具有催化作用”展开了探究，提出以下猜想： 猜想一：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe； 猜想二：催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl。 请你帮助她完成实验报告： 实验过程 实验现象 实验结论 3+-3+-组别 温度/℃ 铁粉质量/g 盐酸的质量分数和体积 1 2 3 10 10 20 2.8 2.8 2.8 10%、50 mL 20%、50 mL 10%、50 mL 观察气泡产生的速率 向盛有5 mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条放在试管口 向盛有5 mL5%H2O2溶液的试管中加入少量的（1） ，并把带火星的木条放在试管口 无明显现象 试管中有大量气泡产（2） 生，带火星的木条复燃 3.小寒发现他的铜制眼镜框表面出现绿色物质。查阅资料后，他知道了该物质为铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。铜是在什么条件下锈蚀的？根据铜锈的化学式，小寒猜想铜生锈可能是铜与水、氧气及二氧化碳共同作用的结果。 借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小寒设计并进行了如图所示的实验(图中试管内条形物为铜片)。半个月后，他发现只有B试管中的铜片生锈了。请根据实验回答：(1) D试管中的铜片不会生锈，可能是因为试管中缺少 (填化学式)的缘故。 (2)从控制变量的角度分析，该实验还缺少若干对照组，请你补充其中的一组(可图示也可表述) 。 4．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为： ①NH3+ CO2+ H2O =NH4HCO3 ③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是_______。 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 ②NH4HCO3+NaCI=NaHCO3↓+NH4Cl （2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是_____ __。若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3．但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是____ ___。 （提示：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑） （3）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为202克，然后称取4．0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量235克。 ①停止加热前，要进行的操作是 。②该试样中纯碱的质量分数为_______。 5．锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究： 查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。 实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。 请分析回答下列问题： ⑴两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是 。 (A)除去氧化膜，便于直接反应 (B)使表面不平整，易反应 (C)使表面光亮，易观察 (D)提高金属温度，加快反应速度 ⑵根据下表中的现象填写结论。 金属 与盐酸反应现象 结论 ⑵ 了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可） 。 6．对知识的比较和归纳是学习科学的重要方法之一。现有以下3个反应的化学方程式： ① CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 ② CuO + H2 △ 铁 放出气泡速度缓慢 锰 放出气泡速度较快 Cu + H2O ③ SiO2 +2C高温 Si +2CO↑ （1）比较反应物和生成物的特点，可归纳出这3个反应的基本反应类型都属于 。 （2）从反应条件角度分析，这3个反应应用于生产最早的是（填编号） 。 7．我国在春秋战国时期进入铁器时代，当时有许多能工巧匠制造出许多精良的兵器。制造兵器的过程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把烧得通红的兵器突然插入冷水中，高温的铁与水反应会立即生成一层致密的叫四氧化三铁的氧化膜，同时产生氢气，使兵器经许多年后还锋利如新。请写出“淬火”过程中发生的主要反应的化学方程式 ；该化学反应的基本类型 属于 。 二：实验计算综合型 1.欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案： 方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。 方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。 请回答下列有关问题： (1)碳酸钙在高温下分解的化学方程式是 ； (2)100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为 g； (3)你认为上述方案中，切实可行的是方案 ，不选用另一方案的原因 是 ； (4)求方案二样品中碳酸钙的质量分数。 2．横亘在我市衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是我市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验： ①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸； ②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线； ③根据实验结果计算该石灰石的纯度。 请分析回答下列问题： A B C 甲图第2题图 ⑶ 图中装置B的作用是 。 浓硫酸 石灰石 稀盐酸 mCO(克) 2 8 6.6 足量的 浓NaOH 6 4 2 0 1 2 3 4 5 6 t(分) 乙图 ⑵根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。 ⑶忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？试分析原因。 。 3．针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如右下图所示。 (1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100克，含硫酸多少克? (2)该小组若想制取0．64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克? (化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O) (3)在实验中，丙装置的作用是 ； 4.菱湖是湖州养鱼重点地区之一。在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（CaO2）的微黄色的固体。小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2与水反应的原理是：2CaO2+2H20=2Ca（OH）2+O2↑。 （1）CaO2与H2O反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用： （2）取该质量分数为50％的CaO2990克投入鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为l．43克／升。假设样品中其它成分与水不反应。） 三：鉴别推断 1．某学校环保小组在向以硫酸和钠盐为原料的化工厂排放的无色废水中滴入氯化钡溶液后．产生白色沉淀，你认为产生白色沉淀的原因可能是废水中存在________或________或________（写化学式，不考虑废水中存在混合物），若要证明________物质（任选一种）的存在，要补做的实验操作是，用试管取含上述白色沉淀的少量废水，往其中滴入________。 2．固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程： 根据实验现象回答： 混合加过量水，振荡 粉过滤 ① 末 蓝色沉淀C 白色沉淀D 无色溶液 滴加AgNO3溶液 过滤 ② (不溶于稀硝酸) Ca(NO3)2溶液 （1）写出步骤②发生反应的化学方程式 。 （2）判断化合物A为 。 3．乐清是我国低压电器生产基地。在电器生产过程量基中，会产生含铜废料。如何从中回收铜?某科技兴趣小组提出了如下实验方案，进行了探索。 (1)实验中要进行两次过滤，下列甲、乙、丙中表示过滤操作的是 ； (2)上述实验中发生了多个化学反应，下列化学方程式符合步骤②化学反应的是 （ ） (3)假如在实验步骤③过滤后的滤渣中，仍含有金属铜，请你写出该滤渣中可能还含有的一种金属 。