2012级 化学学科一轮复习学案
§课题《 电能转化成化学能 —电解 》序列号 18 【班级 姓名 学号 】 【编制 张秀云 审核 包组领导签字 使用时间 2014-11-13 】
基础巩固
1．下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）
A. 与电源正极相连的是电解池的阴极 B. 与电源负极相连的是电解池的阴极 C. 在电解池的阳极发生氧化反应 D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极
2.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的 是（ ） A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极
C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变 3.如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解(电解液足量)。下列说法正确的 ( )
A．甲中a的电极反应式为4OH－－4e－
===O2↑＋2H2O B．电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近变红 C．向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复
D．当b极有64 g Cu析出时，c电极产生2 g气体 4.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有 ( )
(1)该溶液的pH值可能增大；(2)该溶液的pH值可能减小；(3)该溶液的pH值可能不变；(4)该溶液的浓度可能增大；(5)该溶液的浓度可能不变；(6)该溶液的浓度可能减小 。 A．三种 B．四种 C．五种 D．六种 5. 将右图实验装置的K闭合，下列正确的是（ ） A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿ZnabCu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO2—
4）增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
6．[2014·海南] 以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是( )
A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小
7. 500 mL KNO－
3和Cu(NO3)2的混合溶液中c( NO3)=?6 mol/L用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假设电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( ) A.原混合溶液c(K+)为2 mol/L B.上述电解过程中共转移2 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H+)为2 mol/L 8.如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是( )
选项 电极材料 阴极 阳极 通电后的变化 A 石墨 石墨 阴极质量增加，溶液的pH增大 B 铜 铜 阳极质量减小，阴极质量增加 C 铁 铁 两极的质量不发生变化 D 铂 铁 阴极质量减小，溶液的pH不变
9．按下图所示装置进行实验，并
回答下列问题：
(1)判断装置的名称：A池为 ，B池为 。
(2)锌极为 极，电极反应式为____________________________； 石墨棒C1为 极，电极反应式为____________________________________； 石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________。 (3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量 (填“增加”或“减少”) g，CuSO4溶液的质量 (填“增加”或“减少”) g。
10. 如图所示，用以石墨作电极的电解池做实验(Ⅰ)和(Ⅱ)： (Ⅰ) 若电解池中的电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，、
电解过程中阴极的产物为 。
(Ⅱ) 若电解池中为500 mL含溶质A的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的
固态物质生成，Y电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g，请回答：
(1) 电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 (填化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
(2) 请你推测，原溶液中所含的酸根可能是 ；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：
________________________________________________________________________________
11.工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。
①电解时,应以 作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会 ,
②阳极反应式为 ____________________③总电解反应式为___________________________
12.(1)用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段
时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________ mol。
(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________ mol。
13. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石
蕊溶液。下列实验现象中正确的是 ( )
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
14. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可 用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋
） ( ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－
→Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
15. 关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 16. 用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 ( )
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
17. Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是( )
A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
18.山东09-29 (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式
是________________________若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 g。
19.山东10-29（1）以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为
______________________________.
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。 20．（2013·山东理综·28）（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有
少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为
Ag，食盐水的作用为
21．（2014山东理综）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al--2Cl7和AlCl4组
成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 ⑴钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
（2）采用无隔膜电解冷的食盐水时，氯气与氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，相应的化学方程式为 。
22.利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。（1） a电极的材料应为 ，电极反应式 。 （2）电解液c可以是
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液? （3）d可以是_____________， 作用是 ，
在加d之前对电解液c应作何简单处理？
。 （4）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀， 再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象是? 。
在水中加等物质的量的Ag+
,Pb2 +
,Na +
, SO2---
4, NO3 , Cl,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，
通电片刻，则 氧化产物与还原产物质量比为（ ） A. 35.5:108 B. 16:207 C.8:1 D.108:35.5 【例3】(2012海南--3）．下列各组物质中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2
2012级 化学学科一轮复习学案
§课题《 电能转化成化学能 —电解 》序列号 18 【班级 姓名 学号 】 【编制 张秀云 审核 包组领导签字 使用时间 2014-11-13 】
【例4】1LK－1
2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO2?4）=2mol·L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一
段时间后，两极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中c（K＋
）为（ ）
A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．2mol·L
－1
【例5】用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液，当收集到1.12 L氯气时(标准状况)，阴极增重3.2 g，则该金属的相对原子质量为________，电路中转移的电子数为__________。
1-5 A C A Ｃ Ａ 6-８D A B
９.（1）A池为原电池，B池为电解池 （2）锌极为负极，Zn--2e―
= Zn
2＋
；
铜极为正极，Cu2＋
＋ 2e―
= Cu ； CCl―
-2e―1为阳极；2=Cl2↑ ； 有无色无味气泡产生，其附近溶液变红。 （3）减少 0.65g ；增加0.01g
1０. (1)4OH--4e-====2H2O+O2+
+
2↑ (2)2Cu+2H2O
2Cu+O2↑+4H (3)1 CuO 2 g
(4)①假设原溶液中的酸根离子为。取电解后的溶液向其中滴加稀盐酸无明显现象再加入
BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含
②假设原溶液中的酸根离子为。取电解后的溶液，向其中加入Cu微热，若Cu溶解，并有无色气
体生成，在空气中变为红棕色，则含有
。
１1.Fe 增大 MnO42—e=MnO4— 2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑
1２.(1)0.2 (2)0.4 １３－１７ＤＤＢＢＡ
1８. 2H+
+2e-→H2 ,87g
1９.2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
２０.（1）b、d （2）Cu--+
2S；4；氢气 （3）a；NO3+e＋2H＝NO2↑+H2O
（4）做电解质溶液（或导电）
2１. ⑴负；4Al-－
7AlCl-2Cl7＋3e＝Al＋4；H2 (2) NaCl+H2O == NaClO+H2↑
2２.（1）Fe Fe-2e-====Fe2+ （2）BC
（3）植物油或苯 隔绝空气，防止Fe（OH）2被空气氧化 加热一段时间
（4）白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色