第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用
年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____
总分 一 二
三 四 得分
阅卷人 一、填空题(共21题，题分合计73分)
1.足量的白磷在0.65mol氯气中燃烧，生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比刚好为1∶2，则生成的混合物中PCl3有
mol。
2.将1.5 g铜放入100 ml 0.4 mol/L稀硝酸溶液中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为_______。 3.36gH2O和80gD2O，它们所含氧原子个数比是______，它们分别与足量金属钠反应，所放出气体的体积之比是
______，质量之比是______。
4.有两种气体单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相同，分子个数比为2∶3，又知，核内质子数
都等于中子数，且A原子中的L电子层所含的电子数是K层电子数的三倍。试分析判断： (1)A和B的元素符号分别是______和______。 (2)Am中的m值是______。
(3)Am的同素异形体的化学式为______。
5.在室温1.01×10Pa的条件下，将30mLH2、10mLCO和170mLO2混合，点火使其反应，恢复到原来条件下，剩
5
余气体的体积是_______mL。
第1页，共10页
6.将金属M的硝酸盐加热分解，2MNO32M＋2NO2↑＋CO2↑，当加热3.4gMNO3时，生成气体共672mL(标
准状况)，则M的相对原子量是______。
7.在天平的两个托盘上各放一盛有等体积等物质的量浓度的稀硫酸的烧杯。调节天平使其平衡，然后在其中一个
烧杯里加入a g铁粉；在另一个烧杯里加入b g镁粉。充分反应后，天平仍保持平衡，若已知每个烧瓶里都含有m mol H2SO4，请用代数式表示下列各种情况下a与b的关系： (1)当a＞56m b＞24m时________。 (2)当a＜56m b＜24m时________。 (3)当a＜56m b＞24m时________。
8.用足量的MnO2和浓盐酸反应得到 1.5mol氯气时，有____mol HCl参加反应，其中被氧化的HCl是____mol，有
____mol电子发生转移。
9.将标准状况下 22.4 mL氯气通入 50 mL1mol／L碘化钾溶液，反应完全后，溶液中氯离子与碘离子的物质的量
之比为____。
10.将某三价金属投入150 mL 2mol／L的某酸溶液中，恰好完全反应，得到氢气6.72L(标准状况下)。则该金属的
物质的量为____，可以确定该酸为____元酸。
11.取7.8 g镁、铝的合金跟足量的盐酸反应，放出标准状况下的氢气8.96 L。试求：
（1）合金中镁和铝的质量比 （2）合金中镁和铝物质的量之比
12.100 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液可以吸收标准状况下的氯气 mL。
13.煅烧100 g 石灰石样品得到标准状况下的二氧化碳气体18.6 L，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数
为 。
14.为完全中和某一强酸溶液，需用a mol质量为b g的氢氧化钠，问：
(1)如果改用b g氢氧化钾，反应后的溶液呈________性。 (2)如果改用b g氢氧化钡，反应后的溶液呈________性。 (3)如果改用a mol氢氧化钾，反应后的溶液呈________性。 (4)如果改用a mol氢氧化钙，反应后的溶液呈________性。 (5)如果改用b g氢氧化钙，反应后的溶液呈________性。
a(6)如果改用2mol氢氧化钡，反应后的溶液呈________性。
15.完全中和 24.5 g某二元酸，需消耗 2 mol／L的 KOH溶液 250 mL，则此二元酸为____ mol，二元酸的摩尔质
第2页，共10页
量为____。
16.0.2 mol某元素的单质跟足量稀硫酸反应产生 6.72 L(标准状况下)氢气，则该元素的化合价是____。 17.将80mLNaOH溶液加入到120mL的盐酸中，反应后得溶液里H+的浓度是0.01mol·L(设两溶液混合反应后体
-1
积不变)。若反应前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相等，则它们的浓度是_______。
18.中和50mL某硫酸溶液用去0.1mol／L的NaOH溶液80mL，该硫酸溶液的物质的量浓度为____。 19.将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气 L。
20.加热Na2CO3、NaHCO3 的混合物74 g ，得到标准状况下的二氧化碳2.8 L，则混合物中Na2CO3的质量分数
为 ，Na2CO3与NaHCO3 物质的量之比为 。
21.将标准状况下的氟气11.2 L通入500 mL水中，生成标准状况下的氧气 L，所得溶液中溶质的质量
分数为 。
得分
阅卷人 二、单选题(共8题，题分合计24分)
1.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2↑，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通
过500g（过量）红热的铁，生成1 mol N2和1 mol Fe3O4，该氧化物的化学式为 A．NO
B．NO2
C．N2O
D．N2O4
+
2.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na物质的量比是
A．10∶1 B．9∶1 C．1∶10 C．90∶1
3.等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．8∶9
4.不同体积的相同物质的量浓度的KCl，CaCl2，FeCl3溶液分别用VmL 1 mol /L的AgNO3溶液与之反应，都可使
Cl－离子恰好完全沉淀，则上述三种溶液的体积比是 A．1∶2∶3
B．3∶2∶1
C．6∶3∶2
D．2∶3∶6
+
5.200mL 0.3 mol /L的硫酸和 100mL 0.6 mol /L的硫酸混合，所得溶液的H的物质的量浓度是
A．0.4 mol /L B．0.8 mol /L C．0.45 mol /L D．0.9 mol /L
6.完全中和24.6 g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是
第3页，共10页
A．42 B．82 C．162 D．84
7.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体
A．钠最多 B．一样多 C．铁最多 D．铝最多
8.能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是
A．40 mL 0.1 mol /L盐酸 B．20 mL1 mol /L硫酸溶液 C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液 D．5mL 1 mol /L磷酸溶液
得分
阅卷人 三、多选题(共1题，题分合计4分)
1.将各盛有100 mL1 mol /L硫酸溶液的两个质量相等的烧杯，分别置于天平的托盘上，向两个烧杯中同时放入下
列各组物质，反应完毕后，天平仍平衡的是 A．1g镁 1g锌
B．10g镁 10g锌
C．0.1 mol 铝 0.1 mol 锌 D．10g铝 10g锌
得分
阅卷人 四、计算题(共33题，题分合计202分)
1.把100g 含NaCl87.75%的粗食盐(杂质不与浓H2SO4反应)和98%的浓H2SO4(密度1.84 g/cm)54.35mL 混合后，在
3
微热条件下反应，可生成HCl气体的体积？再继续加热到600℃，反应完毕时，又能生成HCl气体的体积？
2.将一定量的氯气通入250g 溴化钾溶液中，然后将此溶液蒸干，并将残渣灼烧冷却后称残渣重40g，分析知其中
含化合态溴25%。(1)通入Cl2的体积是多少升？(2)最初溴化钾溶液的溶质质量分数是多少？
第4页，共10页
3.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加
热），灼热后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物质量。
4.不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66gBrClx溶于水后，通入足
量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸。再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加过量的AgNO3溶液，最后得15.46g卤化银沉淀。 (1)完成SO2与BrClx溶液发生反应的化学方程式。 (2)计算确定BrClx中x的值。
5.称取NaI 和NaCl 的混合物10 g ，溶于水中使其与足量的Cl2 反应后，将溶液蒸干，得到固体残渣 6．64 g 求
NaCl的质量分数。
6.有 Na2CO3 和NaHCO3 固体混合物 137 g ，跟 500 ml盐酸的恰好完全反应，此时生成的 CO2 气体体积在标
准状况下为 33．6 L。求混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量分别是多少摩尔？盐酸的物质的量浓度为多少？
7.用密度为1.19 g/cm ,HCl 的质量分数为 36.5% 的浓盐酸跟二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为
3
1.12 L。请计算：
(1)浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度； (2)反应耗用的氧化剂的质量。
8.在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度
和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。 （2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。 （3）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）︰V（H2）＝ 。
9.IO3与I在中性或碱性条件下不起反应，但在酸性溶液中能起反应析出I2 ，取KIO3、KI、KHSO4溶液各10ml
－
－
混合后恰好完全反应，反应后溶液与Na2S2O3的溶液20ml也恰好完全反应，求原KHSO4的物质的量浓度。
?I2?2Na2S2O3?Na2SO4O6?2NaI?
10.现有8g金属氧化物RO，加入200mL稀硫酸中，反应完毕后，测得溶液里含有16gR的硫酸盐，再加入0.5mol／
LNaOH溶液1L，完全反应后过滤，滤液呈中性。求：
第5页，共10页