山东省2006年高等职业教育对口招生
化工类专业理论综合试题
一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。在每小题列出的四个选项中，只有
一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项选出） 1．标准状况下，11.2LO2的质量是
A．16g B．32g C．16g·mol1 D．32g·mol1
－
－
2．标准状况下，相同体积的CO2和O2的质量比为
A．1:1 B．11:8 C．8:11 D．11:4 3．下列离子方程式不正确的是
A．HCl + OH= H2O + Cl B．HCO3+ H+= CO2↑ + H2O
－
C．CaCO3 + 2H+=Ca2+ +CO2↑ +H2O D．Cu2+ + S2= CuS↓
－
－
－
4．要完全中和1 mol·L
－1
的H2SO4溶液25mL，需要1 mol·L
－1
的NaOH溶液体积是
A．20mL B．25mL C．50mL D．75mL 5．在2Mg + CO2 = 2MgO + C的反应中，作氧化剂的是
A．Mg B．CO2 C．MgO D．C 6．下列气体中，能够与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是
A．NO2 B．SO2 C．CO D．NH3 7．漂白粉容易在空气中失效的原因是
A．CaCl2 吸水 B．Ca(ClO)2将空气中某些成分氧化 C．Ca(ClO)2 不稳定易分解 D．Ca(ClO)2与空气中的水、CO2反应
－
8．已知反应2A+B=A2B，若反应物B的起始浓度为2 mol·L1，2min后，测其浓度为
－
1.2 mol·L1，则以A表示的平均反应速率是
－－－－
A．0.2 mol·L1·min1 B．0.4 mol·L1·min1
－－－－
C．0.8 mol·L1·min1 D．1.2 mol·L1·min1 9．在正反应为放热反应的A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡体系中，加入催化剂是为了 A．增大正反应速率，使平衡向正反应方向移动 B．增大逆反应速率，使平衡向逆反应方向移动 C．增大正、逆反应速率，缩短到达平衡的时间 D．使平衡移动，但不改变正、逆反应速率 10．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH值最小的是
A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．H2S 11．下列溶液中因水解而呈酸性的是
A．HCl B．KNO3 C．Na2S D．AlCl3 12．下列各组物质中，都是强电解质的是
A．NaOH、Al(OH)3、Ba(OH)2 B．HF、HCl、HBr、HI
C．HClO4、CaCl2、CH3COOH D．NH4Cl、CH3COONa、BaCl2
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13．对醋酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是
A．醋酸的电离度增大 B．醋酸分子浓度减小 C．溶液的氢离子浓度减小 D．溶液的导电性增强 14．硝酸盐热稳定性差，受热时分解都能放出的气体是
A．N2 B．NO C．NO2 D．O2 15．在原电池中进行如下反应Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑，以下叙述正确的是
A．H2是在负极上发生还原反应生成的 B．H2是在正极上发生氧化反应生成的 C．H2是在负极上发生氧化反应生成的 D．H2是在正极上发生还原反应生成的
-16．检验SO24离子的试剂是
A．BaCl2溶液和HCl B．硝酸银溶液 C．BaCl2溶液和稀硫酸 D．BaCl2溶液 17．配位化合物K4[Fe(CN)6]的配位体是
A．K+ B．Fe2+ C．CN D．Fe3+
－
18．某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，则该烃的化学式是 A．CH4 B．C2H6 C．C3H3 D．C4H10 19．与2-戊烯互为同系物的是
A．4-甲基-2-戊烯 B．2-甲基-1-丁烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．1-戊烯 20．与硝酸银的氨溶液作用时，有白色沉淀产生的是
A．乙炔 B．丙烯 C．乙烯 D．乙酸 21．在加热条件下，2-甲基-3-氯戊烷与KOH的醇溶液作用，主要产物是 A．4-甲基-2-戊烯 B．2-甲基-2-戊烯 C．2-甲基-3-戊醇 D．2-甲基-3-戊烯 22．与卢卡斯试剂反应最先出现浑浊的是
A．1-丁醇 B．2-甲基丙醇 C．叔丁醇 D．2-丁醇 23．甲苯发生硝化反应，其主要产物是
A．间硝基甲苯 B．邻硝基甲苯 C．邻硝基甲苯和对硝基甲苯 D．对硝基甲苯 24．下列物质中沸点最高的是
A．丙烷 B．丙炔 C．丙烯 D．乙醇 25．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，使KMnO4褪色 B．乙烯与溴的CCl4溶液反应使溴水褪色
C．乙炔通入硝酸银的氨溶液中有白色沉淀生成 D．苯在加热及FeBr3催化下与溴反应使溴褪色
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26．下列有关偶然误差的论述中不正确的是
A．偶然误差在分析中是不可避免的 B．偶然误差中正负误差出现的机会相等
C．偶然误差具有单向性 D．偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成 27．由计算器算得
7.25?0.21334的结果为0.01289，按有效数字规则应将结果修约为
1.200?100A．0.01289 B．0.0129 C．0.013 D．0.01 28．能更好地说明测定数据分散程度的是
A．绝对偏差 B．相对偏差 C．平均偏差 D．标准偏差 29．邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液所用指示剂是
A．甲基橙 B．石蕊 C．甲基红 D．酚酞 30．0.1000 mol·L1HCl溶液对CaO （摩尔质量为56.08 g·mol1）的滴定度是
－
－
A．0.02804 g·mL1 B．0.002804 g·mL1
－－
C．0.5608 g·mL1 D．0.005608 g·mL1
－
－
31．在总浓度相同的情况下，缓冲溶液中缓冲容量最大的浓度比为 A．
[HAc][HAc]1[HAc][HAc]1?1 B．??10 D．? C．
[NaAc][NaAc]10[NaAc][NaAc]232．pH＝3与pH＝1的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH值为
A．0.3 B．2.0 C．1.3 D．1.5 33．用0.10 mol·L
－1
的NaOH溶液分别滴定25mL的H2SO4和HCOOH溶液时，若消耗NaOH
的体积相同，则H2SO4和HCOOH两种溶液浓度之间的关系为 A．CHCOOH =CH2SO4 B．4CHCOOH = CH2SO4 C．CHCOOH = 2CH2SO4 D．2CHCOOH = CH2SO4 34．强碱滴定一元弱酸时，影响滴定突跃范围的因素为
A．溶液的浓度和酸度 B．滴定产物 C．溶液的浓度和弱酸的Ka值 D．滴定方式 35．在pH=12时，钙指示剂与水中Ca2+离子形成的配合物的颜色是
A．红色 B．黄色 C．蓝色 D．绿色
36．在测定水中Ca2+、Mg2 +时，溶液中含有少量Fe3+、Al3+，需加入三乙醇胺溶液，则三乙醇胺属于
A．氧化还原掩蔽剂 B．沉淀掩蔽剂 C．配位掩蔽剂 D．酸碱指示剂 37．在配位滴定法中，测定水的总硬度的滴定方式是
A．直接滴定法 B．返滴定法
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C．置换滴定法 D．间接滴定法 38．若C（1/5KMnO4）=0.5000mol·L1，则C（1/2KMnO4）为
－
A．0.1000 mol·L1 B．0.2000 mol·L1
－－
C．0.3000 mol·L1 D．0.5000 mol·L1
－
－
39．标定碘标准溶液时，常用的基准物质是
A．K2Cr2O7 B．As2O3 C．Na2S2O3 D．Na2CO3 40．返滴定法测Cl时，为了避免由于沉淀的转化造成的误差，采用的措施错误的是 A．滴定前将AgCl滤除 B．加入淀粉 C．加入邻苯二甲酸丁酯 D．加入硝基苯 41．沉淀滴定法中莫尔法主要用于测定
A．Cl和Br B．Cl和I C．Br和I D．I和SCN
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42．用法扬司法测定Cl含量时，应选择的吸附指示剂是
A．荧光黄 B．曙红 C．二甲基二碘荧光黄 D．溴甲酚绿
43．用称量法测定磷矿石中的磷时，磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，计算P2O5含量时的换算因数是
A．MP2O5/MMgNH4PO4 B．MP2O5/2MMgNH4PO4 C．MP2O5/M Mg2P2O7 D．MP2O5/2M Mg2P2O7
44．用生成CaC2O4的重量法测定溶液中Ca2含量时，影响沉淀溶解度的主要因素是
＋
－
A．水解效应 B．酸效应 C．盐效应 D．配位效应 45．欲配制6mol·L1 H2SO4溶液，在100mL蒸馏水中加入18mol·L1H2SO4溶液的体积约是
－
－
A．30mL B．40mL C．50mL D．60mL 46．坩埚或称量瓶恒重的标准是连续两次称得质量之差小于
A．0.2mg B．0.1mg C．0.3mg D．0.4mg 47．要将0.2000 mol·L1NaOH稀释成0.1000 mol·L
－
－1
的NaOH溶液，所用的主要仪器是
A．容量瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试剂瓶
48．用分析天平准确称量某物质时，记录数据如下：砝码8g ，环码190mg ，光幕读数6.0mg ，则该物质的质量是
A．8.7900g B．8.1906g C．8.2500g D．8.1960g 49．量取50.00mL溶液，可以使用的仪器是
A．50mL容量瓶 B．50mL移液管 C．50mL量杯 D．50mL量筒 50．双盘等臂天平当零点差距很大时，应调节
A．平衡螺丝 B．平衡锤 C．脚螺丝 D．调零杆
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得分 评卷人
二、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）
1．Na2S2O3溶液不稳定，浓度易改变的主要原因是什么（不需要写出反应方程式）？最常用什么基准物质来标定Na2S2O3标准溶液？
2．铝制品中的铝为什么不能与水反应，但却能与NaOH溶液反应？请解释原因，并写出反应方程式。
3．如何用化学方法鉴别丙醛、丙酮、乙酸？
4．为什么制备格氏试剂，需要绝对乙醚作溶剂？如果使用普通乙醚会发生哪些副反应?
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