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学大教育成都金沙2015届高考化学 押题（三）
命题人：马宝成 黄崇敏 徐正莉 徐志琼
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na：23 Cl：35.5 Ca:40 Fe：56
Ba：137
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共7道小题，每小题6分，共42分）
１．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B．活性炭使糖浆脱色与次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 D.新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
B．PH=2的醋酸冲稀释10倍后，溶液中H数目大于0.001NA
C．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于NA D．1.8 g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子
+
3.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋SO32＋H2O
＋
－
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋2HCO3＋2OH=CaCO3↓＋CO32＋4H2O
＋
－
－
－
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H=Fe2＋2Fe3＋4H2O
＋
＋
＋
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀:
－
2Ba2＋3OH＋Al3＋2SO42=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
＋
－
＋
－
4.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是
A B C D 实验事实 铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色沉淀（H2SiO3） 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀 结论 氧化性：Cl2＞S 酸性：H2CO3＞H2SiO3 还原性：Mg＞C 原溶液一定有SO4 2－
5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下
表：下列判断正确的是（ ） 实验编号 起始浓度/（mol?L） ﹣1反应后溶液的pH c（KOH） c（HA） ① ② 0.1 x ﹣+0.1 0.2 ﹣+9 7 A．实验①反应后的溶液中：c（A）＞c（K）＞c（OH）＞c（H） B．实验①反应后的溶液中：c（OH）=c（K）﹣c（A）=C．实验②反应后的溶液中：c（A）+c（HA）＜0.1 mol/L
﹣
﹣+﹣
mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c（K）+c（OH）=c（H）+c（A）
+
﹣
+
﹣
6.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）
①通过化学变化可以实现O与O间的相互转化
16
18
②煤的汽化和液化属于物理变化
③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸
⑥H2和D2是同素异形体 ⑦白磷应保存在水中
A．③⑤⑥ B．①②⑤ C．③⑦ D．①④⑥
7． 在恒温恒容条件下，可逆反应：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是（Qc表示浓度商） 容器 体积 甲 乙 丙 1L 1L 2L 起始物质 1molA+2molB 4molC+2molD 4molC+2molD 平衡时C的物质的量 平衡时B的体积分数 平衡常数 1mol n1 mol n2 mol φφφ甲 K甲 K乙 K丙 乙丙A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大 B．B．K甲=K丙>K乙
C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙 D．n1=1.6，n2=2
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共4道小题，共52分）
8..Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂； ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同． 请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为 ．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式） （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为 ．
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为 ．
﹣
9..碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni (s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平
衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：CO (g)＋
O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol
-1
-1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol
则SO2(g)＋2CO (g)＝S(s)＋2CO2(g) ΔH＝ 。 （3）对于反应：2NO（g）+O2
2NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，
在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_____（最简分数形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。
10．（14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天
O等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（CH3CCH2CH2COOH）合成聚芳酯E的路线：
已知：①
（R、R′表示烃基）
②
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。（2）D的结构简式为 。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。 a．能发生取代反应 加成反应
（4）A→B的化学方程式为 。
（5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，分子中无
结构
b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H2发生
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。
11.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下． 实验编号 NaOH溶液的浓度 （mol/L） 1 2 3 4 0.10 0.10 0.10 0.10 滴定完成时，消耗NaOH待测盐酸溶液的体积溶液的体积（mL） 20.02 20.00 19.00 19.98 （mL） 20.00 20.00 20.00 20.00 （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为 g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 ．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 ．滴定达到终点的现象是 ．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ．
（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．