若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使乙装置中反应停止的原理： 。
23.（10分）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否
变质，同学们提出如下猜想： 猜想一：没有变质，溶质是NaOH
猜想二：部分变质，溶质是 猜想三：全部变质，溶质是Na2CO3 有同学进行了以下探究：
现象Ⅰ 加过量CaCl2溶液 取样 ⑴ 加无色酚酞溶液 溶液 现象Ⅱ ⑵ (1).请完成下表（已知CaCl2溶液呈中性） a b c 假设和现象 若现象Ⅰ无白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液变红色 若现象Ⅰ有白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液变红色 若现象Ⅰ有白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液不变色 判断和化学方程式 则该样品中溶质是 （填名称）。 则该样品中溶质是 （填名称）。该反应化学方程式为 。 则该样品中溶质是 （填名称）。 (2).实验探究结果：该溶液部分变质。因此，实验取完药品后应 。
（3）实验反思：实验方案步骤（1）中CaCl2溶液能否改为Ca(OH)2溶液？ （填“能”或“不能”），理由是 。 五．（本大题包括2小题，共14分）
24.（6分）维生素C片可用于预防和治疗坏血病．其说明书中部分内容如下图。 （1）维生素C中含有 种元素，其中碳、氢、氧
药品名：维生素C片 的原子个数比 。
化学式：C6H8O6 （2）维生素C属于 （填“有机物”或“无机物”）
相对分子质量：176 （3）维生素C中氢元素的质量分数为
适应症：预防和治疗坏血病 （结果保留一位小数，下同）。
成年用量：一日2次， （4）小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为 mg。
每次1片
每片100 mg，含10%V-c
25.（8分）小张同学为了测定某混合物（含Na2CO3和NaOH）中碳酸钠的质量分数。进行
了如下实验：现称取了该样品20g配成溶液，然后向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为20.8%的BaCl2溶液，生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。 （1）当加入BaCl2溶液质量为40g时，反应 生成沉淀质量/g 后溶液中溶质是 ； （2）当加入BaCl2溶液质量为100g时， 恰好完全反应，生成沉淀质量为 g; (3) 样品中碳酸钠的质量分数为多少？ （写出计算过程） 0 40 100 BaCl2溶液/g