(2)电镀废水中常含有毒的NaCN、HCN等。NaCN水溶液显碱性的原因是_____________(用离子方程式表示)；HCN的Ka=6．17×10-10，用NaOH溶液调节含CN-的废水至pH=9，此时废水中c(CN)_______c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)室温下有如下数据：草酸(H2C2O4)的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的K1=4.2×10，K2=4.5×10；Ksp(CaC2O4)=5.0×10；Ksp (CaCO3)=2.5×10 ①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是___________； ②向0.6 mol·L的NaCO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化)，充分搅拌，发生反应：CO32-(aq)+ CaC2O4 (s)?CaCO3 (s)+ C2O42-(aq)，静置后沉淀转化达到平衡，此时溶液中的c(C2O42-)(不考虑其他诸如水解之类副反应)为_____________。 30．(17分)
碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒，为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。
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则SO2氧化CO的热化学反应方程式为____________。
(2)CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H=-90．8KJ·mol-1。 ①在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________；
②在密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状。当改变某一反应条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______(填序号)。 A．正反应速率瞬间增大，后逐渐减小 C．化学平衡常数K值增大
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B．混合气体的密度增大 D．反应物的体积百分含量增大
(3)一种新型CO燃料电池工作原理如图所示。
①负极电极反应式为_______________________；
②电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为____________ 31．(20分)
为测定碱式碳酸钴[COx(OH)y(CO3)z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。
(1)按如图所示装置组装好仪器，并___________；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_______(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是__________。
(2)某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_________。
(3)通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0．36g、0．88g，则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
(4)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取COCl2·6H2O的一种工艺如下：
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