A.两导线中的电流方向一定相同 B两导线中的电流方向一定相反 C.所加磁场的方向可能沿Z轴正向 D. 所加磁场的方向可能沿y轴负向
★21.如图所示，在光滑水平面内建立直角坐标系xOy，一质点在该平面内0点受大小为F的
力 作用从静止开始作匀加速直线运动，经过t时间质点运动到A点,A、0两点距离为α ,在A 点作用力突然变为沿y轴正方向，大小仍为F，再经t时间质点运动到B点,在β点作用力 又变为大小等于4F、方向始终与速度方向垂直且在该平面内的变力，再经一段时间后质点 运动到C点,此时速度方向沿x轴负方向，下列对运动过程的分析正确的是 A. A、B两点距离为B C点与x轴的距离为
C.质点在B点的速度方向与x轴成30° D质点从B点运动到C点所用时间可能为
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11题，共129分）
22. (5分)某研究性学习小组利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置如图甲所示。在气 垫导轨上相隔一定距离的两处安装两个光电传感器A、B,滑块P上固定一宽度为d的遮 光条，若光线被遮光条遮挡，光电传感器会输出髙电压，两光 电传感器采集数据后与计算机 相连。滑块在细线的牵引下向 左
加速运动，遮光条经过光电 传感器A、B时，通过计箅机可 以得到如图乙所示的电压U随 时间t变化的图象。
(1) 实验前,接通气源,将滑块（不挂钩码）置于气垫导轨上，轻推滑块，当图乙中的
Δt1_________Δt2(选填“ >”、“=”或“<”)时，说明气垫导轨已经水平。
(2) 滑块P用细线跨过定滑轮与质發为m的钩码Q相连,将滑块P由图甲所示位赀释放， 通过计算机得到昨图焱如图乙所示，若、Δt1、Δt2、d和m已知，要验证滑块和砝码组成的 系统机械能是否夺恒,还应测出的物理量是_______和_______
23. (10分)二极管是一种半导体元件，电路符号为许通过的最大电流为50mA。
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，其特点是具有单向导电性6某实验
小组要对一只二极管正向接入电路时的伏安特性曲线进行测绘探究。据了解,该二极管允
(1)该二极管外壳的标识模糊了，同学们首先用多用电表的电阻挡来判断它的正负极:当将 红表笔接触二极管的左端、黑表笔接触二极管的右端时,发现指针的偏角比较小，当交换表笔再次测量时，发现指针有很大偏转，由此可判断_______ (填“左”或“右”)端为二极管的正极`
(2) 实验探究中他们可选器材如下： A. 直流电源(电动势3V,内阻不计), B. 滑动变阻器(O?20Ω);
C. 电压表(量程15V、内阻约80KΩ); D.电压表(置程3V、内阻约30KΩ) E.电流表(量程O.6A、内阻约1Ω); F. 电流表(量程50mA、内阻约50Ω); G. 待测二极管； H. 导线、开关。
为了提高测量精度，电压表应选用_______，电流表应选用_______。（填序号字母）
(3) 实验中测量数据如下表,请在坐标纸上画出该二极管的伏安特性曲线.
(4) 同学们将该二极管与阻值为10Ω的定值电阻串联后接到电压恒为3V的电源两端，则 二极管导通时定值电阻的功率为_______W。
24. (13分)我国的“嫦娥三号”探月卫星将实现“月面软着陆”，该过程的最后阶段是:着陆器离 月面h高时速度减小为零,为防止发动机将月面上的尘埃吹起,此时要关掉所有的发动机， 让着陆器自由下落着陆。己知地球质量是月球质量的81倍,地球半径是月球半径的4倍，
62
地球半径R0=6.4×10m，地球表面的重力加速度g0=10m/s，不计月球自转的影响(结 果
保留两位有效数字).
(1)若题中h=3.2m，求着陆器落到月面时的速度大小；
(2)由于引力的作用，月球引力范围内的物体具有引力势能。理论证明，若取离月心无穷远处为引力势能的零势点，距离月心为r的物体的引力势能
，式中G为万
有引力常数，M为月球的质量，m为物体的质景。求着陆器仅依靠惯性从月球表面脱离月球引力范围所需的最小速度。
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25. (19分)如图所示，在平面直角坐标系的第一象限虚线左侧有方向沿y轴负方向的有界匀强电场，电场强度大小为E,第三象限内充满着垂直坐标平面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B。在电场区域内有一 动点P,当质量为m、电量为q的带正电粒子从P点沿x轴负方向以大小为v0的初速度开始运动，粒子能从O点离开电场进入磁场。（不计粒子重力）
(1) 求P点的坐标x,y满足的关系；
(2) 若当P点位于电场的右边界时，粒子运动到O点 的速度方向与x轴负方向成45°。求第三象限内 粒子可能经过的区域的面积。
26．（12分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生
产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 ①2H2(g)+CO(g) ②H2(g)+CO2(g) ③3H2(g)+CO2(g)
（1）反应②是 ________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如右图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，
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平衡常数 K1 K2 K3 温度℃ 500 2.5 1.0 800 0.15 2.50 CH3OH(g) H2O (g)+CO(g) CH3OH(g)+H2O (g) a 0.80 0.75 A B 0.10 0.50 P/M pa
H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15， 则此时 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，．．
已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如下图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件 是 。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件 是 。 27．（16分）已知A、B、C、D都是短周期元素构
成的常见的单质。其中A为金属单质，在同周期元素的简单离子中，A离子半径最小。G和J为10电子微粒，F和G相遇有白烟产生。各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示。 请填写下列空白：
（2）I的电离方程式为 。
（3）用A单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物I。写
出阳极生成I的电极反应式： ______。 （4）G、J两种物质结合质子的能力由大到小的顺序为 （填物质的化学式），
用一个离子方程式证明 。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C、D为电极反应物，以F—H溶液为电
解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ____________________________________________________。
（6）通常状况下，若1g C在B中完全反应生成F时放出92.3 kJ热量，则2 mol F完全分
解生成B和C的热化学方程式：
_________________。
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c(CO)mol/L 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0
Ⅲ Ⅱ Ⅰ t0 t1 t(min)
G溶液 A E
B F
C G
D H I E J
H （1）H的电子式为 ___________________。
28.（15分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：
高温4FeS2+11O2
?2Fe2O3+8SO2，进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它
杂质不参与反应）。
实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。
（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ） 请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平 （填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是 ；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
________________________________________________________；
（4）滴定时，发生反应的离子方程式为 ______________，
已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为 ____mL； （5）该样品中FeS2的纯度为 ；
（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 ___。（填编号）
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