课时训练2 元素的性质与原子结构
一、碱金属元素
1.下列说法错误的是( )
A.碱金属元素最外层电子数都是1,化学性质均很活泼 B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多,金属性依次增强 C.碱金属元素的单质的密度均小于1 g·cm-3 D.碱金属元素的单质从上到下熔、沸点逐渐降低
解析:碱金属元素单质中,Rb、Cs的密度均大于1 g·cm-3,所以C错误。 答案:C
2.关于钾的结构和性质的判断错误的是( )
①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳 ④它的阳离子的最外层电子数和钠原子相同
⑤它可以用作还原剂 A.①
B.③⑤
C.②③
D.②④
解析:随着原子序数的递增,自上而下,碱金属元素的原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强;在化学反应中碱金属都是还原剂,碱金属的氧化物都容易和二氧化碳反应。
答案:D
3.下列有关碱金属元素的叙述正确的是( )
A.碱金属元素的阳离子随核电荷数增加,氧化性渐弱而还原性渐强
B.碱金属元素的原子半径越大,越易失电子,其单质还原性越强 C.随核电荷数增多,碱金属单质的熔点一定渐低,密度一定渐大 D.碱金属单质的金属性强,均易与Cl2、O2、N2等发生反应
解析:碱金属元素的阳离子无还原性,A项错,B项正确。碱金属元素从上至下,熔点渐低,密度的总体变化趋势是增大(但钾的密度比钠小),所以C项错。由于氮气的化学性质稳定,所以碱金属单质大多与N2不反应,D项错。
答案:B 二、卤族元素
4.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是( )
A.HI和HClO C.HClO3和HIO
B.HCl和HIO D.HClO和HIO
解析:ICl中氯元素呈-1价,碘元素呈+1价,因此与水反应生成的是HCl和HIO。
答案:B
5.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、四氯化碳 ③淀粉、KI溶液 ④硝酸银溶液、稀硝酸
A.①② 答案:D
6.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物不可能具备的性质是( )
B.②③
C.①③④ D.②④
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定,不易分解 C.砹是有色固体
D.砹化银不溶于水或稀硝酸
解析:砹的性质可根据其他卤族元素的性质进行推测,结合溴、碘的性质和递变规律可推测:砹易溶于有机溶剂、难溶于水,常温下为固体,砹化氢稳定性较差,砹化银的溶解度很小。
答案:B
7.下列变化规律不正确的是( ) ①单质的颜色深浅:I2>Br2>Cl2>F2 ②单质的氧化性:I2 B.⑤⑥ C.①⑦ D.②⑤ 解析:卤族元素从上到下,单质的颜色变深,①正确;单质的氧化性减弱,②正确;氢化物(HF除外)的熔、沸点随相对分子质量的增大而升高,③正确;接着可推出④正确、⑤错误;要注意无氧酸的酸性与非金属性强弱不一致,⑥错误;⑦正确。 答案:B 三、元素的金属性和非金属性强弱的比较