B．1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应 C．所有碳原子都在同一平面上 D．此物质能被酸性KMnO4溶液氧化
解析：选C 根据结构简式可直接得出分子式C9H12，A正确；1 mol该分子含4 mol碳碳双键，故可与4 mol H2发生加成反应，B正确；因含碳碳双键，故易被酸性KMnO4溶液氧化，D正确；该分子中最中间的碳原子为饱和碳原子，与其相邻的四个碳原子构成正四面体结构，C不正确。
8．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是( )
A．一定有乙烯 C．一定有乙烷
B．一定没有乙烯 D．一定有甲烷
解析：选D 3.6 g H2O的物质的量是0.2 mol，根据原子守恒可知，混合烃的平均化学式是C1.5H4，碳原子数小于1.5的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有4个H原子，平均含有四个H原子，则另外一种烃分子中含有的H原子个数也是4，所以一定不含有乙烷，可能含有乙烯。
9．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的结构简式： A________________，B________________， C________________，D________________。
(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②________________________________________________________________________，反应类型________。
⑤________________________________________________________________________，反应类型________。
解析：根据烃A的用途知A为CH2===CH2，则B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH。
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催化剂
反应②和⑤均能制得CH3CH2Cl，化学方程式分别为CH2===CH2＋HCl――→CH3CH2Cl，CH3CH3＋光照Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl。
答案：(1)CH2===CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH
催化剂光照
(2)CH2===CH2＋HCl――→CH3CH2Cl 加成反应 CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl 取代反应
10．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为浓H2SO4
原料制取乙烯(CH3CH2OH170 ℃――→CH2===CH2↑＋H2O)，生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验 ________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是__________________________________________________________________。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是______________________________，在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：
请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是： Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 。(填字母) A．品红溶液 C．溴水
B．NaOH溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______________________。
解析：在实验室制备乙烯的过程中，由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成SO2，SO2具有较强的还原性，可以将溴水还原，所以，要证明乙烯能与溴水反应，必须除去SO2。一般来说，除SO2用NaOH溶液，验证SO2有没有被彻底除去，在Ⅰ装置
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后必须加一个盛有品红溶液的洗气瓶，Ⅱ中盛放的是品红溶液。在确认完全除去SO2后将气体通入盛有溴水的试管中，溴水褪色，则一定是乙烯与溴水反应的结果。但不能认为，二者发生的一定是加成反应。证明二者发生的不是取代反应，根据两种反应的特点，加成反应只有一种产物，而取代反应除了有机产物外，还有HBr生成，可以设法证明反应后的溶液中无HBr，则可知二者发生的反应是加成反应而不是取代反应。
答案：(1)不能 AC (2)SO2 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr B A C
(3)如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证
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