（1） SO2 与水的反应方程式为______________________。
（2） SO2 与 NaOH 溶液的反应方程式为______________________。
（3） SO2 与 O2 的 反 应 —— 二 氧 化 硫 表 现 ____________ 性 反 应 方 程 式 为 _____________________。
C、【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别
① 利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。 ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式 ___________________________ （4）SO2 或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
1)SO2 可与 CaO 等碱性氧化物反应：SO2+ CaO —— 。 2）SO2 既有 性，又有 性，但 相对较强。
SO2 通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的 性；
SO2可以和氧气反应：SO2+O2 —— 。体现出SO2的 性。 在反应 2H2S+SO2—— 3S + 2H2O 中表现了 SO2 的 性。
3）SO2 有 性，能使 褪色。 工业上常用 SO2 来漂白 。 SO2 的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 。SO2 的漂白作用稳不稳定？ 。而次氯酸的漂白过程是发生了 反应，其漂白作用是永久性的。
D、【思考】常见漂白剂有哪些？原理有何区别？
16．硫的氧化物（SO2 和 SO3）和大气污染 1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。 2）主要危害：产生 。有关的化学方程式是 3）减少污染物的原理和方法：
a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。
b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中 SO2 的含量，有关的化学方程式是 。
c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成 CO 和H2；有关的化学方程式是 。
d．开发洁净能源
17. 我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达 15 亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已 批准了〈〈酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案〉〉等法规。现有雨水样品 1 份，每 隔一段时间测定该雨水样品的 pH，所得数据如下： 测试时间 雨水的 pH 0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 4 4.55 分析数据，回答下列问题：
（1）雨水样品的 pH 变化的原因是（用化学方程式表示）
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （填序号） ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地表 SO2 浓度。 在 20 世纪的 60 年代70 年代的 10 年间，由发电厂排放出上午 SO2 增加了 35，但由于建筑高烟囱的结果，地面降低了 30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？
参考答案
一、选择题
1-5 B C A C D 6-13 D A B B C B D D 二、填空
14 硫磺 淡黄色 SO2 O2?S?SO2 FeS 硫粉与汞反应
15 A、（1）升高 易 （2）pH试纸变红色 酸 （3）品红溶液褪色 溶液重新变红 B、（1）SOSO22?H2O?H2SO3 （2）SO2?NaOH?Na2SO3 （3）还原性
?O2?SO3
SO?H2O?H2SOC、SO2?O2?SO334
（4）、1）CaSO3
2）氧化性 还原性 还原性 还原性 SO3 还原性 氧化性
3）漂白 品红 白纸浆、毛、丝、草编制品 不相同 不稳定 氧化还原反应
D、①、与有机色素结合成不稳定的无色物质。
SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。
②、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。
(1)氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性。
(2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此，Na2O2是一种重要的工业漂白剂。 (3)臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。所以，当有水存在时，O3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。
③、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。 16、CaO C?SO2?CaSO3
3?H2O?CO?H217、（1）SO2?H2O?H2SO 、（2）C、
（3）不可取，高烟囱并没有减少高空中二氧化硫含量，二氧化硫会随着气流飘到别处，
这只是转移了酸雨的受害地，并没有从根本上解决问题。（合理即可）