[对接高考——高考命题常设误区汇总]
设误选项摘录 1.对于2SO2＋O22SO3，v(SO2)＝1.0 设误角度诊断 比较化学反应速率大小时，不能只注意数值的大小 固体或纯液体物质量的增减不影响化学反应mol/(L·min)表示的反应速率比v(O2)＝0.01 mol/(L·s)表示的反应速率大(2011·济宁模拟) 2.对于C(s)＋CO2(g) 2CO反应，增加C的量时，化学反应速率增大(2011·福州模拟) 速率 3.恒容密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3，向容器中充入Ar气，体系误认为反应体系的压强增大，反应速率一定增大 的压强增大，则化学反应速率一定增大(2011·潍坊模拟) 4.在CaCO3(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)反应中，v(HCl)＝0.1 不能用固体或纯液体反应物表示化学反应速mol/(L·s)时，v(CaCO3)＝0.05 率 mol/(L·s)(2011·安徽十校联考) 5.一定条件下，使用催化剂不仅能加快H2O2的分解速率，还能提高O2的产率(2011·郑州模拟) [随堂强化落实]
催化剂仅能加快反应速率，不能提高反应物的转化率 1．(2011·韶关调研)在N2＋3H22NH3的反应中，在5 s内N2的浓度由6 mol/L
减至2 mol/L。则NH3的平均反应速率是( )
A．2.4 mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) 解析：v(N2)＝
B．1.6 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)
6 mol/L－2 mol/L
＝0.8 mol/(L·s)，
5 s
v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.8 mol/(L·s)＝1.6 mol/(L·s)。 答案：B
2．(2010·海南高考)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z)
B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
解析：用不同物质表示同一反应的反应速率时，其速率值之比等于其化学计量数之比，C正确。
答案：C
3．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．增大反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变
解析：锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，C错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，D错误。
答案：A
4．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A．2.5 μmol/(L·min)和2.0 μmol/L B．2.5 μmol/(L·min)和2.5 μmol/L C．3.0 μmol/(L·min)和3.0 μmol/L D．5.0 μmol/(L·min)和3.0 μmol/L
解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据的处理10 μmol/L能力。4～8 min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10 μmol/L，则v(Bilirubin)＝
4 min＝2.5 μmol/(L·min)；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4，故16 min时其浓度为10 μmol/L×1/4＝2.5 μmol/L，B项正确。
答案：B
5．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO
N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是( )
A．使用催化剂能加快反应速率
B．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小 C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
解析：NO与CO的反应极其缓慢，需要催化剂加快其反应速率，A正确；增大压强可以同时增大正、逆反应速率，B错误；冬天反应速率低，NO和CO大部分不能及时转化为无毒物质，对人体的危害反而大，C错误。
答案：A
6.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如右图所示：
(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________，X的物质的量浓度减少了__________，Y的转化率为__________。
(2)该反应的化学方程式为__________________________________________________。 (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如右图所示：
则下列说法符合该图像的是________。 A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂 解析：(1)分析图像知： Δc(Z)＝v(Z)＝
1.58 mol－0 mol
＝0.79 mol/L，
2 L
0.79 mol/L
＝0.079 mol/(L·s)，
10 s1.20 mol－0.41 mol
＝0.395 mol/L。
2 L
1.00 mol－0.21 mol
×100%＝79.0%。
1.00 mol
Δc(X)＝
Y的转化率α(Y)＝
(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋Y(g)
2Z(g)。
(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。由(2)中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、
逆反应速率，C正确。D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。
答案：(1)0.079 mol/(L·s) 0.395 mol/L 79.0% (2)X(g)＋Y(g)
2Z(g) (3)CD
[提能综合检测]
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011·西城区模拟)在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min未测得A的物质的量为0.8 mol，用B的浓度变化来表示该反应的速率为( )
A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min) C．0.06 mol/(L·min)
D．0.12 mol/(L·min)
解析：根据题中数据首先计算v(A)，则 2 mol－0.8 molv(A)＝＝0.12 mol/(L·min)，再由
2 L·5 minv(A)∶v(B)＝1∶1可得，v(B)＝0.12 mol/(L·min)。 答案：D
2．下列说法中正确的是( )
A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
解析：增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)，不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子浓度；升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率。
答案：B
3.制取水煤气的反应为C(s)＋ H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH>0；在一定条件下达化学平衡后，
在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是( )
A．加压
B．升温
D．增大碳的物质的量
C．增大水蒸气浓度
解析：从图像来看，在时间t时，突然改变条件时，正逆反应速率均增加，有可能是升高温度，也可能是增大压强，从t后时间来看，v′正大于v′逆。说明平衡向正反应方向移动。只有升高温度才使平衡向正向移动，故为升高温度。
答案：B
4．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平c2－c1
均速率为v＝
t2－t1
解析：催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率，A错误；如果是通入稀有气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率不变，B错误；降温反应速率减慢，达到平衡的时间增长，C错误；D是反应速率的定义，正确。
答案：D
5．(2010·天津五校联考)一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入( )
A．KCl固体 B．Zn粉 C．SO3固体
D．CuSO4晶体
解析：A项不影响反应速率；B项Zn与H2SO4反应，使H2增多；D项CuSO4与Fe发生置换反应，消耗Fe，使H2减少。
答案：C
6．(2011·赣州质检)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是( )
A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸 B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙 D．改用与原盐酸含有相同H浓度的稀硫酸
解析：温度高，反应速率提高；压强是通过改变气体的浓度来改变化学反应速率的，而该反应为固体碳酸钙与液体盐酸的反应，反应物中没有气体，故改变压强对该反应的速率几乎没有影响；粉末状态的固体表面积大，反应速率快；尽管强调了稀硫酸与原盐酸中的H浓度相同，但硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，覆盖在碳酸钙表面，从而使碳酸钙与H的接触面积减小，导致反应速率变慢。
答案：B
7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验 反应温度Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O ＋＋
＋