100 44 100g×（1﹣5%） x
=
x=41.8g，
但实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是：部分二氧化碳溶于水，生成的二氧化碳部分残留在锥形瓶中等。 故填：41.8；部分二氧化碳溶于水。 （3）【思考判断】
残留液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是HCl。 故填：氯化钙。 【实验验证】
用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为石蕊试液，石蕊试液变红色，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸；
测定溶液的酸碱度时，溶液pH＜7，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸；
加入氧化铜时，固体溶解，溶液由无色变蓝色，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，实验过程如下所示：
，
实验操作 现象（数据或化学方程式） 结论 方法一 方法二 方法三 用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，现象：石蕊试液变红色 残留液中的所选择的指示剂为石蕊试液。 用pH试纸测定溶液的pH． pH＜7 溶质有HCl 用化学药品检测，且发生了复分解现象：固体溶解，溶液反应，可能选用的药品为CuO． 由无色变蓝色 化学方程式：CuO+2HCl═CuCl2+H2O 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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16．（8.00分）今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4?7H2O）。请按要求回答问题：
查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为 FeO+H2SO4═FeSO4+H2O 、 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
（2）步骤一中的操作名称是 过滤 ，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取 将滤渣粉碎 （写1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为 Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 ，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是 铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱 。
（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是 蒸发溶剂 。
（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是 氢气的质量 。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，根据分离混合物的方法、促进反应进行的方法进行分析解答，根据数据计算的知识解答。
【解答】解：（1）步骤一中，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁与
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硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为 FeO+H2SO4═FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．故填：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）步骤一中分离的不溶性故填，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法。故填；过滤；将滤渣粉碎； （3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，测得滤液2的pH明显大于滤液1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱。故填：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；
（4）滤液2得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法，故填：蒸发溶剂。
（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量，故填：氢气的质量。
【点评】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。
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