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2013年高考模拟试题
理科综合化学部分 2013．5
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页 。满分240分。考试用时150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
第I卷（必做，87分）
注意事项：
1．第I卷共20小题，1～13题每小题4分，14～20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe
56 Cu 64 Zn 65
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是 A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂 B．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀
C．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气可提取出海水中的溴 8．下列说法正确的是
A．―钡餐‖中使用的硫酸钡是弱电解质
B．Zn具有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料 C． Pt和 Pt是中子数不同、质子数相同的同种核素
D．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间，也能提高反应物平衡时的转化率 9．下列说法正确的是
A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素
B．若M+和R2具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R
－
198 78 202 78
C．N和 As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强
D．C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
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10．下列有关有机化合物的叙述错误的是 A．乙醇、乙酸和苯都能发生取代反应 B．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯 C．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量的钠
D．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同 11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 A B 酸，后加入氯化钡溶液 C D 入CCl4，振荡 12．下列有关说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值）
A．向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)＝c(Cl-) + c(ClO-) B．Na2O2在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末
C．某溶液中加入铝粉能产生氢气，该溶液中可能大量存在：H+、SO42-、NO3-、Na+ D．在反应O3 + 2KI + H2O＝2KOH + I2 + O2中，每生成32gO2，转移电子数目为NA
13．对下列图像的描述正确的是
铝箔插入浓硫酸中 碘盐溶于水，在溶液中加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 无明显现象 CCl4层显紫色 铝与浓硫酸不反应 碘盐的成分是KI 实验操作 将Cl2通入紫色石蕊试液中 向某溶液中先加入稀盐现象 石蕊试液先变红后褪色 先加稀盐酸无明显现象，后加解释或结论 Cl2具有漂白性 原溶液中存在SO42- ???A．根据图①可推知反应A2(g) + 3B2(g)???2AB3(g)的△H>0 ???B．图②可表示压强(P)对反应 2A(g) + 2B(g)???3C(g)+D(s)的影响
C．图③中由A点到B点可采取的措施是向溶液中加入CH3COONa溶液 D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuCO3调节pH至3～5
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第II卷（必做129分，选做24分，共153分）
注意事项：
1． 第Ⅱ卷共18道题。其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。
2． 第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不
得分。
3． 选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将
所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
28．（14分）工业上―固定‖和利用CO2能有效地减轻―温室效应‖。
（1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝。已知常温常压下：
① CH3OH(l) + O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(g) △H＝﹣354.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) △H＝﹣566kJ/mol
则反应2CO2(g) + 4H2O(g) ＝ 2CH3OH(l) + 3O2(g) △H＝ kJ·mol-1
???（2）T ℃时，已知反应：CO2(g) + H2(g) ?在T ℃下，将2mol CO2和2 mol ??CO(g) + H2O(g) △H＜0 。
H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线I所示。
①按曲线I计算反应从0到4min时，υ(H2) ＝ 。
②在T ℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图
中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为 。计算该反应按曲线II进行， 达到平衡时，容器中c (CO2) ＝ 。
（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
物质的化学式 CH3COOH H2CO3 10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 电离平衡常数 K=1.8×
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①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若已知CH3COONH4溶液pH=7，则 NH4HCO3溶液显 （填―酸性‖、―碱性‖或―中性‖）。
②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合
?c(CHCOO) ＝ 。 3液中
c(CH3COOH) ③向0.1 mol·L –1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变 ，下列有关说法正确的是 （填代号）。
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大 c．溶液的导电能力减弱
d．溶液中c(OH–)·c(H+)不变
29．（14分）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导 致配制的溶液浓度 （填―偏大‖、―偏小‖或―无影响‖）。
（2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为： 。
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为 。
（4）浓度均为0.1mol·L-1的莫尔盐溶液和 (NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者大于后者， 原因是 。
（5）莫尔盐比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为：
。 （6）某化学兴趣小组设计用下图所示装置制备(NH4)2SO4溶液。
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①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为 （填试剂名称）。
②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为 （填仪器名称）。 ③装置C的作用为 。
30．（14分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后， pH变为4.0，其原因为 ；（用必要的文字简述）。
高温???（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3(s) + 6Cl2(g) ?反应达平衡时，????? 4AlCl3(g) + 3O2(g) △H＞0。
加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是 。
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步
骤、现象和结论） 。 仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 （4）工业上利用如下装置制备氯气：
已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3
Na2S4 + 3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为 。
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