物。
（2）反应速率的大小决定于：活化配合物的浓度、活化配合物的分解速率等因素。
（3）活化能的概念：反应物与活化配合物之间的能量差。
6. 295K时，反应2NO + Cl2 → 2 NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： ?3?3?3?1[NO]/mol·dm [Cl2]/mol·dm ?Cl2/mol·dm·s 0.100 0.100 8.0×10-3 0.500 0.100 2.0×10-1 0.100 0.500 4.0×10-2 问：（1）对不同反应物反应级数各为多少？ （2）写出反应的速率方程； （3）反应的速率常数为多少？ 解：v= k cNOx c Cl2y (1)x=2 y=1 (2)v= k cNO2 c Cl2 (3)k=8dm3·mol-1·s-1 答：略
7.反应 2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O其速率方程式对NO（g）是二次、对H2（g）是一次方程。
（1） 写出N2生成的速率方程式；
（2） 如果浓度以mol·dm—3表示，反应速率常数k的单位是多少？
（3） 写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的
值是否相同，两个k值之间的关系是怎样的？
解： (1) vN2= k1 cNO2 c H2
（2）
(3) vNO= k2 cNO2 c H2 vN2 = vNO/2 k2 = 2k1
11. 高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为—?(NO2) == k[NO2]2 在592K，速率常数是4.98×10-1dm3·mol-1s-1，在656K，其值变为4.74dm3·mol-1s-1，计算该反应的活化能。 解：由阿伦尼乌斯公式
解得 Ea = 113.7 kJ/mol
第八章 化学平衡
4.已知下列反应的平衡常数： HCN NH3 + H2O
H2O
H+ + CN- K10
NH4+ + OH- K20
H+ + OH K30
NH4+ CN
???试计算下面反应的平衡常数：NH3 + HCN
答：K=( K10×K20)/ K30 = 0.822 7. 反应H2 + CO2
?3H2O + CO在1259K达平衡，平衡时
?3[H2]=[CO2]=0.44mol·dm，[H2O]=[CO]=0.56mol·dm。 求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。 解：
9. HI分解反应为2HIH2 + I2，开始时有1molHI，平衡时有24.4%的HI发生了分解，今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩I2。
解： 2HIH2 + I2 起始 1 0 0
转化 0.244 0.122 0.122
0.1222(0.05?x)0.0520.92 0.756= ?x=0.37mol
10. 在900K和1.013×105Pa时SO3部分离解为SO2和O2 SO3（g）
1SO2（g）+ 2O2（g）
若平衡混合物的密度为0.925g·dm—3，求SO3的离解度。
m解： PV=nRT P?=nRT PM=?RT
3?RT0.925?10?8.314?9001.013?105 M=P==68.33
SO3（g）
1SO2（g）+ 2O2（g）
x 0 0
1a-x x 2x
80(a?x)?64x?32?a?x?x?1x21x2= 68.33
xa= 0.34 所以SO3的离解度是34%。
答：略
13. 对于下列化学平衡2HI（g）
?2H2（g） + I2（g）
在698K时，Kc=1.82×10。如果将HI（g）放入反应瓶内，问： （1）在[HI]为0.0100mol·dm时，[H2]和[ I2]各是多少？ （2）HI（g）的初始浓度是多少？ （3）在平衡时HI的转化率是多少？ 解： （1）2HI（g）
H2（g） + I2（g）
?3 2x x x
x20.01?2x=1.82×10?2 ?x=1.35×10?3mol·dm?3
[H2]和[ I2]各是1.35×10mol·dm，1.35×10mol·dm。 （2）[HI]=0.01+2×1.35×10=0.0127mol·dm
2?1.35?10?30.0127 （3）?=×100%=21.3%
?3?3?3?3?3?3答：略
15. 某温度下，反应PCl5（g）
PCl3（g）+ Cl2（g）的平衡常数K=2.25。
?把一定量的PCl5引入一真空瓶内，当达平衡后PCl5的分压是2.533×104Pa。
问：
（1） 平衡时PCl3和Cl2的分压各是多少？ （2） 离解前PCl5的压强是多少？
（3） 平衡时PCl5的离解百分率是多少？
PPCl3.PCl2?2?解： （1） (P)=2.25×P
PPCl5 PPCl3=PCl2=7.60×104Pa
（2）PPCl5=(2.533+7.6)×105Pa
7.6?1044（3）PPCl5=10.1?10×100% = 75.25%
答：略
23. 在一定温度和压强下，某一定量的PCl5的气体体积为1dm3,此时PCl5气体已
有50%离解为PCl3和Cl2。试判断在下列情况下，PCl5的离解度是增大还是减小。
（1） 减压使PCl5的体积变为2 dm—3；
（2） 保持压强不变，加入氮气，使体积增至2dm3； （3） 保持体积不变，加入氮气，使压强增加1倍； （4） 保持压强不变，加入氯气，使体积变为2dm3； （5） 保持体积不变，加入氯气，使压强增加1倍。 解： （1）增大； （2）增大； （3）不变； （4）减小； （5）减小；
第九章 溶液
9.回答下列问题：
（a）提高水的沸点可采用什么方法？ （b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？ （c）气体压强 和溶液渗透压 有何差别？ （d）为什么临床常用质量分数为0.9%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液
作输液？
（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？
（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。 答 ：
（a）增大水的蒸气压；
（b）因为渗透压不同；
（c）?=CRT ; p=(n/V)RT
稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。 （d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度
成正比，而与溶质的本性无关。 （e）溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。
（f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度的压强； 拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。
11.10.00cm3NaCl饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，试计算： （a）NaCl的溶解度。 （b）溶液的质量分数。 （c）溶液物质的量的浓度。 （d）溶液的质量摩尔浓度。 （e）盐的摩尔分数。 （f）水的摩尔分数。 解：
13.计算下列各溶液的物质的量浓度
（1） 把15.6gCsOH溶解在1.50dm3水中； （2） 在1.0dm3水溶液中含有20gHNO3；
（3） 在100cm3四氯化碳（CCl4）溶液中含有7.0mmolI2； （4） 在100mL水溶液中含1.00gK2Cr2O7。 解：
第十章 电解质溶液
4.将1.0dm30.20 mol·dm的HAc溶液稀释到多大体积时才能使HAc的解离度比原溶液增大1倍？ 解:
HAc
H+ + Ac-
?3