可能用到的相对原子
量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷 单项选择题 共36分
1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.CH5、-OH、NH3 各1mol，所含的电子数均为10NA B.3.6g重水中含有的中子数为2NA
C.10g 溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成两种常见的分
子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A.氢化物稳定性W>Z
B.X、Y、W 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性 C.原子半径: Y>Z>W>X
D.在X、Y 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2 3、下列说法正确的是
A.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关 B.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D.a一氨基丙酸与a一氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
4、己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是
CH3COOH -5+
HClO -8H2CO3 -7 Ka= 1.8×10 Ka=3.0×10 Ka1=4.4×10Ka2=4.7×10 -2-
-11A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: 2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO3 B.相同浓度 的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，c(CH3OOH)+c(HClO) =c(OH)-c(H)
C.向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液pH增大
D.25℃时，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中:c(Na)=c(CO3
+
2--+
)+ c(HCO3)+c(H2CO3) 5、对于反应CO(g)+H2O(g) 法正确的是
A.若在原电池中进行，反应放出的热量不变 B.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 C.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 D.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
6、药物贝诺脂可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下，下列说
-
下列有关叙述不正确的是
A.贝诺酯分子中有2 种含氧官能团
B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.1mol 乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH
D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氦基酚钠
第II卷 填空题 共64分
7、(14 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，
生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3 转化为Na2S2O5。完成下列填空: (1) 碳原子的原子结构示意图是_____________；CO2的化学键类型_______________________。
(2) 从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________。
(3)SO2 与Na2CO3 溶液反应生成NaHSO3 和CO2 ，其化学方程式为
_____________________，证明NaHSO3 溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________________。
(4) Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+ H2SO4，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol 的电子，有____g Na2S2O5参加反应。
-
(5) 连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4 酸性溶液发生反应:
5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重复上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)
8、(16分) 有机物F (
为: C10H10Obr2；F 的合成路线如下:
)为一种高分子树脂，物质C 的分子式
己知: ①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；
②
请回答下列问题:
(1)X的化学名称是_____________________________________。
(2) E 生成F 的反应类型为___________________________________。 (3) D的结构简式为________________________________。
(4)由B生成C的化学方程式为______________________________________。
(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式____________、________________________。
(6)写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料-聚甲基丙烯酸
羟乙酯()的合成路线 (无机试剂自
选) :__________________________。
9、(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过最NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________________________________________________________。 II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:_________________________________________________。
(4) D装置的作用是____________________________________________。 (5) C中反应生成BaCO3的化学方程式是
_________________________________________。
(6)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。 ①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 ②滴加盐酸不宜过快
③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(7)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____________。