（1）使用游标卡尺侧长度为50.3mm，螺旋测微器测量圆柱体的直径示数如图甲所示，直径为 mm。 （2）选用多用电表的电阻“×1”挡，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻，表盘的示数如图所示，则该电阻的阻值约为 Ω；
（4）为更精确地测量其电阻，可供选择的器材如下： 电流表A1（量程300mA，内阻约2Ω） 电流表A2（量程150mA，内阻约10Ω） 电压表V1（量程1V，内阻约1000Ω） 电压表V2（量程15V，内阻约3000Ω） 定值电阻R0=1000Ω
滑动变阻器R1（最大阻值5Ω） 滑动变阻器R2（最大阻值1000Ω） 开关S，导线若干
为了使测量尽量准确，测量时电表读数不得小于其量程的1/3，电压表应选 ，电流表应选 ，滑动变阻器应选 。（均填器材代号） 根据你选择的器材，请在所示线框内画出实验电路图。
24.（14分）如图甲所示，两根足够长的平行金属导轨MN、PQ相距为L，导轨平面与水平面夹角为α，金属棒ab垂直于MN、PQ放置在导轨上，且始终与导轨接触良好，金属棒的质量为m，导轨处于匀强磁场中，磁场的方向垂直于导轨平面斜向上，磁感应强度大小为B．金属导轨的上端与开关S、定值电阻R1和电阻箱R2相连．不计一切摩擦，不计导轨、金属棒的电阻，重力加速度为g．现在闭合开关S，将金属棒由静止释放。
（1）判断金属棒ab中电流的方向；
（2）若电阻箱R2接入电路的阻值为R2=2R1，当金属棒下降高度为h时，速度为v，求此过程中定值电阻R1上产生的焦耳热Q1；
（3）当B=0.40T，L=0.50m，α=37°时，金属棒能达到的最大速度vm随电阻箱R2阻值的变化关系，如图乙所示．取g=10m/s2，sin37°=0.60，cos37°=0.80．求定值电阻的阻值R1和金属棒的质量m。 25.(18分)如图所示，现有一个小物块，质量为m=80g, 带上正电荷q =2×10C。与水平的轨道之间的滑动摩擦系数μ= 0.2，在一个水平向左的匀强电场中，E = 4×10V/m，在水平轨道的末端N处，连接一个光滑的的半圆形轨道，半径为R=40cm，取g = 10m/s，求：
（1）小物块恰能运动到轨道的最高点L，那么小物块应从距N点多远处的A点释放？
（2）如果在上问的位置释放小物块，当它运动到P点（轨道中点）时轨道对它的支持力等于多少？ （3）同位置释放，当运动到N点时，突然撤去电场，撤去电场的同时，加一匀强磁场，磁感应强度B=2T，方向垂直纸面向里，能否运动到L点？如果最后能落回到水平面MN上，则刚到达MN时小物块的速度大小为多少？
26.（14分）肼（N2H4 ）通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化剂。请回答下列问题： （1）已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol ③2NO2（g?N2O4（g）△H=-ckJ/mol
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 （2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为
（3）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1mol N2、3molH2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学
2
3
－4
平衡。
①达到平衡时，平衡常数K甲 K乙 K丙 （填“＞”“＜”或“=”） ②达到平衡时N2的浓度C（N2）甲 C（N2）乙 C（N2）丙 （填“＞”“＜”或“=”） ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是 A、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态 B、在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快 C、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大 D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
（4）氨气通入如图2电解装置可以辅助生产NH4NO3该电解池的阴极反应式为 ．
（5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为 。
27.（14分）用钛铁矿提取高品质TiO2的一种流程如图所示。
回答下列问题：
（1）有关钛的说法正确的是_________（填字母序号）。 A．TiOSO4中钛元素的化合价为+4价 B．TiO2中既含有离子键，又含有共价键 C．钛元素位于元素周期表中IVA族
D．在稀有气体氩氛围和800℃条件下，用金属镁与四氯化钛反应可制取金属钛。 反应的化学方程式为
（2）为了从浸取液中获取纯净的FeSO4·7H2O，II中应采取的操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。如何检验提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe_________。
2+
（3）III中生成H2TiO3的离子方程式是__________________。
（4）将TiO2与焦炭混合，通入氯气在1173K下反应，然后将生成的TiCl4与CO分离可制取TiCl4。 此反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是___________。TiCl4极易水解，利用此性质又可制备纳米级二氧化钛TiO2·XH2O，该反应的化学方程式是__________________。
（5）将TiO2 熔于NaF 制成熔融盐，以石墨为阴极、覆盖了氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，用如图所示电解装置制取金属钛。阳极电极反应式是___________
28.（15分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，可用作有机合成催化剂。
1.实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）。
（1）装置A中仪器E的名称为 。 （2）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a
、 、 、 （3）简述检验装置A气密性的操作： 。 （3）D中发生化学反应的方程式是 。
（3）反应后，装置B溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是 。
2.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，请回答：
（1）用稀盐酸溶解固体的原因为
（2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为
（3）用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，反应原理为2Cu+4I=2CuI↓
2+
﹣
+I2、I2+2S2O3=S4O6+2I，重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为 ．（保留三位有效数字）
29.（7分）在适宜条件下，测定光照强度对植物光合作用速率的影响。图甲表示实验组的装置；图乙表示在不同光照强度下由装置甲测得的植物叶片光合作用速率；图丙是该植物光合作用部分过程图解，其中A、B、C表示三种化合物，a、b表示两个生理过程。请据图回答。
2-2-﹣
（1）图甲中B瓶中的液体可能是一定浓度的 ；若实验在开始之前U型管的C、D两管内有色液体液面等高，然后立即放置于强度为2千勒司的光照下1小时。则甲图中U型管的C、D两管中的液面位置情况是 。
（2）图乙中光照强度为4Klx时每100cm2叶片每小时有机物（假设产物是葡萄糖）增重 mg（保留1位小数）。F点以后，影响光合作用速率的因素可能是 。 （3）若将甲图的A瓶植株除去，在B瓶中加入离体的叶绿体为实验材料，则在光照强度为8Klx时，每100cm叶片每小时产生O2 mg。
（4）图丙中的过程发生在叶绿体的 。若将植物突然转移到高温、强光照、干燥的环境中，叶片气孔将逐渐关闭，此时叶肉细胞内B物质含量的变化是 。
30.（11分）人类糖尿病的发病率机理十分复杂，下图Ⅰ型、Ⅱ型两种糖尿病部分发病机理示意图，请回答：
2
(1)图中①表示的物质是 。②表示的结构是 。正常情况下，当血糖浓度升高时，结构②活动加强，据图分析，影响②发挥作用的主要物质和结构有ATP、 。 (2)如果图中靶细胞是肝细胞，当血糖浓度降低时，作用于肝脏细胞的激素主要是 。 (3)研究发现某抗原的结构酷似胰岛B细胞膜的某结构，则因该抗原刺激机体后产生的特异性抗体攻击胰岛B细胞而导致的糖尿病属(填Ⅰ型或Ⅱ型)糖尿病；从免疫学角度分析该疾病属于 病。在