二氧化碳。 【答案】D
14．下列实验操作中不能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D
物质 CO2和SO2 CaO中含有CaCO3 MnO2和KCl的混合物 BaCl2溶液混有Ba（NO3）2杂质
目的 鉴别 检验 分离 除杂
主要实验操作
分别通入稀KMnO4溶液，观察现象 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液 先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再
向所得固体中加入适量稀盐酸
【解析】A、稀KMnO4溶液具有强氧化性，SO2能使稀KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，可以鉴别。
B、CaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙不能，可以检验CaO中是否含有CaCO3。 C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离。
D、BaCl2溶液、Ba（NO3）2均能与过量Na2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。 【答案】D
15．有Cu2（OH）2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（ ） A．剩余固体为纯净物
B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g C．原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为111：16 D．最终所得溶液的质量为318.7g
【解析】根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质。
由于实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g，即反应的硫酸的质量为 9.8%×250.0g=24.5g 假设固体23.1g都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可求为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 23.1g 28.3g
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