桂东一中（湖南师大三附中）2014届高三月考五化学试题
命题人： 审题人；
说明：1．本试卷全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题时，使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求工整、笔迹清晰。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Br：80
第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.有关化学物质对环境的影响，下列叙述错误的是
A．汽车的高温引擎产生氮的氧化物，直接排放会造成空气污染
B．核能发电以铀—235为燃料，产生的核废料具有放射性，需妥善处理 C．使用无铅汽油主要是减少二氧化碳的排放，可显著降低温室效应
D．电镀工厂若直接排放含高浓度铜、锌、铬等离子的废水，会造成环境污染 2.设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA
B．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜
C．14g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物中含有的原子数目为3NA D．1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32—数目为0.5NA 3. 物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是 A．CaCl2 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4 4.下列叙述正确的是
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生
②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①⑥ B．①④⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 5.下列离子方程式表达不正确的是
－－
A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO42+2Br B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁： Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：
—
4MnO4+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
D．用惰性电极电解足量硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 电解 2Cu +O2↑ +4H+
6.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是
1
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
B．图②表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
－＋
C．离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 8.以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是
9. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑
2
B．NH4Cl + 2H2O NH3·H2O + HCl
C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O
10.下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)
－
B．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，
－
水电离出来的c(OH)
－
C．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×1010，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最
－
大可达到1.8×109 mol·L-1 D．室温下，0.1 mol·L-1 NaHA溶液的PH =4，则c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2ˉ) 11. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 A B C D 实验操作 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 实验目的或结论 说明该钾盐是K2CO3 除去MgCl2溶液中少量 FeCl3 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，说明常温下 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) 过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 检验制得气体是否为乙烯 12.在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是 A．pH=1，稀硝酸为介质 B．pH=3，硫酸为介质 C．pH=8，次氯酸钠溶液为介质
2
D．pH=12，氨水为介质
13.去年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危害。已知某中“瘦肉精”含有克伦特罗（Clenbuterol），其结构如图。下列有关克伦特罗的叙述，正确的是
A．该物质的分子式为C12H16ON2Cl2 B．该物质不能与盐酸反应
C．该物质的核磁共氢振谱图中有9个吸收峰
D．该物质能发生的类型有：加成反应、酯反应、消去反应、氧化反应等
－
14.在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是 A．溶质的质量分数为w＝B．溶质的物质的量浓度c＝C．溶液中c(OH)＝
－
－
×100% mol·L1
－
mol·L1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
15.NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法正确的是
A．电极B是燃料电池的负极
B．电池的电极A反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 16.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol
第Ⅱ卷(52分)
请用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
17.（15分） (I)（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：
A．它们的酸性由强到弱的顺序为 _________________________________（填序号，下同）， B．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是 _______________．
（2）25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，
3
则a和b满足的关系 _______________________．
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-．根据题意回答下列问题： ①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能 ____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）． ②常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 ___________________（填字母）． A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1 B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7 C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2 D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2． (II)
（1）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
①滴定醋酸溶液的曲线是 ___________（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= __________mL； ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示 _________________________________．
（2）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用 ________作指示剂，终点的现象为_________________________________________；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
18.（11分）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T K 298K 4.1×106 398K K1 498K K2 … … ① 比较K1、K2的大小：K1_____K2（“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是_______ （填序号）． a．2v正（H2）=3v逆（NH3） b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向________方向移动．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl） _______ Ksp（AgBr）． （2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4． ①写出肼的电子式 ____________．
4
。 题 室 考 答 号 位勿座 _ 请 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 内名 姓 _ _ _ _ __线_ _ _ _ _ 号 学 订 _ _ _ _ _ _ _ _ __装_ 级 班
②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式 _______________________________． ③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出 负极反应式 ______________________________．
19.（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
硫磺 脱水 H2SO氢氧化铝 4 明矾石 焙烧炉 熟料 NaOH 溶液 调节pH H母液 2O 废渣 炉气
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S
2Al 2O3 ＋9SO2，该反应的氧化剂是____________ ，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为 。 （2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为 。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为 。
（4）母液中溶质主要成分的化学式为_______________________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。
20.（12分） 某强酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH＋
4+、Fe2、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，不能确定的阳离子是___________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是______________________________________。 （2）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：_______________________________________。
②生成沉淀I：_______________________________________________。
（3）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H＋
）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________ ，沉淀C的物质的量为___________。
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