2009—2012年高考化学试题分类汇编—物质的变化
2012年高考
包括: 离子反应氧化还原反应 北京
7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 重庆
6.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 C.硫酸常用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油 7．下列叙述正确的是 A.Fe与S混合加热生成FeS2 B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.过量的铜与浓硫酸反应有一氧化氮生成 D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷
11.向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 A x=10时，溶液中有NHB x=10时，溶液中有NHC x=30时，溶液中有BaD x=30时，溶液中有Ba 大纲
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是（C） A 硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3??4、Al3?、SO4，且c(NH4)?c(Al?2??2??3?)
2??4、AlO2、SO4，且c(NH4)?c(SO4) 、AlO2、OH、Al3??2??，且c(OH)?c(AlO2)
?2???2?、OH?，且c(OH)?c(Ba)
+3OH=Al(OH)3↓
B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO32?=CaCO3↓ + 2OH? C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH?=ClO? + Cl?+ H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H?= 2Fe3? + 3H2↑ 广东
8、在水溶液中能大量共存的一组是
A Fe2?Al3?ClO?Cl? B K?Cu2?OH?NO3? C NH4?Na?Br?SO42? D Mg2?H10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 江苏
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B． 0. 1mol·L-1Na2CO3溶液： K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ C． 0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3+NH4+
－
－
－
－
?SiO32?SO4
2?NH3↑+H2O
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O 上海
5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液D. H2SO4溶液
15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 A B C D 实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色7 e处变红色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2+>Cl- 19．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．H、Ca、Fe、N03B．Ba、Cl、Al、H C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-
20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化
22．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 五、(本题共8分)
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
+
2+
3+
-2+
-3+
+
完成下列填空：
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3
的反应方程式________。
28．已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO4+4H
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。 29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。 答案：
2-+
四川
9下列离子方程式正确的是（ C）
新课标 26．（14分）
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备
答案：0.10 盐酸氯气
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___ 答案：2Fe+2I=2Fe+I2 (或2Fe+3I=2Fe+I3)
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______
答案：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+5H2O+3Cl
--2--
3+
-2+
3+
-2+
-
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
答案：FeO4+3e+4H2O= Fe(OH)3+5OH； 2FeO4+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH 27．（15分）
光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________； 答案：MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________； 答案：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
浙江
2?2?2?2?13．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO?2、SiO3、SO3、CO3、SO4中的若干种离子。某
2---
2--
同学对该溶液进行了如下实验：
气体甲溶液X过量稀盐酸溶液乙过量氨水无色溶液甲沉淀甲白色沉淀乙 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
2??D．CO3和SO24一定不存在于溶液X中
2?C．K＋、AlO?2和SiO3一定存在于溶液X中
海南
6．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+
8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上
述条件的混合物是
A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3
12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO+ 2OH= SO4+Cl+ H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 福建
11．下列物质与水作用形成的溶液能与A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 安徽
8. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是 A．K、Ca、Cl、NO3 B．K、Na、Br、SiO3 C．H、Fe、SO4、Cl2 D．K、Ag、NH3-H2O、NO3
?2???2?2????2??2???- –2--
反应生成NH3的是