西北大学 2010 年招收攻读硕士学位研究生试题(普通化学)
无机化学
（ ）
(B) 离子电荷高、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大
一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 极化能力最强的离子应具有的特性是
(A) 离子电荷高、离子半径大 (C) 离子电荷低、离子半径小
2. 均相催化剂加速化学反应的原因是 （ ）
(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移
动，因而加速了化学反应
(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化
学反应
(C) 改变了反应的自由焓变，即使 G 变为负值， G 越负，正反应越易进行，因 而
加速了化学反应
(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率
3.
在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，
l，m，ms）是
（ ）
3+
3+
a. （3，2，+1，+ c. （3，1，0， -
1 ）
b. （2，1，+1，- d. （3，1，-1，+
1
） ）
2 1 ）
2 1
2
3+
2
4. 下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是
a. Cr
a. Zr 和 Hf
b. Fe
c. Mn 和 Mg
c. Co
（ ） d. Cu （ ）
+
5. 性质最相似的两个元素是
b. Ru 和 Rh
d. Cu 和 Cr
6. 原子轨道能级高低正确的一组是
a. 氢原子的 E3d > E4s; c. 铁原子的 E3d > E4s; 7. 下列物质在水溶液中酸性最强是
（ ）
b. 钾原子的 E3d > E4s
d. 锰原子的 E3d > E4s
+
（ ）
a. H2SO4 b. HClO4 d. H3PO4 c. NH 4
8. 从下列各电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子中，不能发生歧化反应的是
（ ）
105
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+0.159v
+
a Cu2+ Cu +0.564v
- 2-
b MnO4 MnO4 c
0.77v
3+ Fe
+0.52v Cu +2.26v
MnO2 -0.44v
2+ Fe Fe
+0.95v 1.51v
d MnO2 Mn3+ Mn2+
9.
下列氢化物中属于分子型氢化合物中的富电子化合物的是 （ ）
a. PH3
b. CsH
c. B2H6 d. HfH1.5
( )
10. 欲除去 FeCl3 中含有的少量杂质 FeCI2，应加入的物质是：
a. 通 Cl2；
b. KMnO4；
d. K2Cr2O7 c. HNO3；
下列哪个溶液中，当加入 NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是：11. ( )
a. FeSO4； b. KMnO4；
c. NiSO4；
d. K2Cr2O7
（ ）
（ ）
12. 对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是
(A) 直接与中心体键合的配位体的数目 (B) 直接与中心体键合的配位原子的数目 (C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数 (D) 中心体与配位体所形成的配价键数
13. 反应的焓变可代表 KCl 晶格能的是
+-(A) K(g) + Cl(g) = KCl(s)
(B) K(g) + Cl(g) = KCl(s)
(C) K(s) + Cl(s) = KCl(s)
(D) K(s) + 12 Cl2(g) = KCl(s)
-1
-1
14. 将 0.45 g 非电解质溶于 30 g 水中, 使水的凝固点降低 0.15℃, 已知 H2O 的 Kb= 1.86
K·kg·mol, 则该非电解质的摩尔质量(g·mol)是 (A) 100
(B) 83.2
(C) H3BO3
106 (C) 186
( )
(D) 204 （ ） (D) H3PO3
15. 下列化合物中，不存在氢键的是
(A) HNO3
(B) H2S
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二、填空题 ( 共 8 题，每空 1 分，共 20 分 )
1. 下列分子或离子中，离域 π 键的类型（用符号标出）分别是
? a.CO b. NO c. CO2
2
2
3
2. 用 VSEPR 理论判断 NO 、NO 、NO 的几何构型分别是__________、__________、
2 2 2 __________，∠ONO 的变化趋势为 。 3. 乙硼烷的结构式为
，它属于
化合物，B 的杂化方式为
+?，B 与 B
之间存在 。 Au 是第六周期第 11 列元素，它的价电子层结构4. 是 道上有 3 个电子，该原子的核外电子排布是 周期，第 列的元素。
3+
； M离子 3d 轨
，M 属
5. 已知：[Co(NH3)6]Clx 呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cly 呈顺磁性，则 x = _____，y =_____ 。
6.
四异硫氰根合钴(Ⅱ)酸钾的结构简式为_________________________。 7. 已知 823 K 时反应 (1) CoO(s) + H2(g) Co(s) + H2O(g) Kp1 = 73.5 Co(s) + CO2(g) Kp2 = 490
(2) CoO(s) + CO(g)
则反应 (3) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) Kp3 = _______________ 。
8. H2O 和 HAc 两种溶剂，其中__________溶剂对强酸具有较大的拉平效应。 三、问答题 ( 共 5 题 30 分 )
+-1. 请计算CN，CN，CN的键级，并按键长减小的顺序排列。
2. 应用酸碱理论解释重要的汞矿石只有辰砂, HgS, 而在自然界中锌却存于硫化物、硅
酸 盐、碳酸盐和氧化物中。
3. 从平衡移动原理说明向 K2Cr2O7 溶液中加入 Ba，Pb等重金属离子将得到什么
物相 沉淀？写出反应方程式。
4. 举例说明碱金属分别与水、乙醇和液氨的反应有何不同？写出反应方程式，在与液氨
反应后生成蓝色物质为何物？
5. 用半反应法配平下列反应方程式： +
- 2- H 2+ 3-
+ NO →Mn + NO 酸性介质中， MnO4 +- 2- H 2-
MnO2+SO4 中性介质中 MnO4 +SO3 →
2+2+
6. 根据下列实验现象，写出相应的化学反应方程式：
?3+酸性介质中 Al(s) + H3O + SO 4 —→Al + H2O(l) + SO2(g)；
+2107
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a．在 Cr2(SO4)3 溶液中滴加 NaOH 溶液，先析出绿色絮状沉淀，后溶解，此时加入 溴
水，溶液由绿色变为黄色。
b．酸化 K2MnO4 溶液，溶液变为紫红色，并析出不溶于水的绿色物质。将沉淀放入 H2O2 的酸性溶液中，产生一粉红色溶液和氧气。
四、计算题 ( 共 4 题 20 分 ) 1. 对可逆反应 A + B C + D，正向反应的焓变为 +33 kJ·mol,活化能为 + 85
-1
kJ·mol.求其逆向反应的活化能。
3+
θ
2+
3+-1
2+
2+
θ
θ2. 计算 25℃时反应 Cu(s) + 2 Fe(aq)
E(Cu/ Cu) = +0.34V, E (Feθ
Cu(aq) + 2 Fe(s)的平衡常数 K。(已知
/ Fe) = +0.771 V, E (Fe2+/ Fe) = -0.44 V )
3. 分子量为 46 的纯液体，在 60.0 ℃其蒸气压为 46.5 kPa，在 70.0 ℃时为 72.0 kPa，试
求 （1）液体的正常沸点；（2）沸点时的摩尔蒸发熵变。
4. 往含有 0.01mol·dm 的 KI 和 0.01mol·dm 的 NaCl 混合溶液中，滴加 AgNO3
溶液， 问谁先沉淀。当后者开始沉淀时，前者阴离子是应否沉淀完全（加入 AgNO3 引起的 体积变化忽略不计
-3-3