析出时，不可能有Fe析出。D不合理，因为有Zn剩余时，溶液中不可能有Fe。
解答：B、C结论合理
总结：从对金属活动性顺序的学习中我们知道：排在前边的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。当溶液中有多种阳离子时，用活泼金属去置换，首先析出的是最不活泼的金属，当这种金属阳离子全部被置换出来后，其余才会依次析出。由此可见，当往混合溶液中加入足够量的锌时，按Ag、Cu、Fe的顺序被置换出来，当溶液中还有Cu离子时，Fe不可能析出，所以A分析结论错误。当滤纸上出现的单质包括锌时，说明锌过量，这时活动性比锌弱的各金属离子应全部被置换出来，溶液中只应有Zn，所以D结论也是错误的。
【例5】：有六瓶标号为A、B、C、D、E、F的溶液，已知它们分别可能是CaCl2、HCl、KNO3、Ba(NO3)2、Na2CO3、AgNO3的溶液。现将部分瓶内溶液两两混合，结果见下表。
（说明：表中“↓”、“↑”、“—”符号，分别表示生淀，生成气体和无明显现象） 由实验结果推断出各瓶中分别装的溶液是 A B C D E F
审题与思路：解法一：分析法。
表中只有一处出现“↑”，这是解此题的突破口，即只有C和D相遇生成气体。在CaCl2、HCl、KNO3、Ba(NO3)2、Na2CO3、AgNO3溶液中，只有HCl与Na2CO3混合生成气体．又因为C只与上述一种物质反应生成“↓”，只有HCl与AgNO3，生成AgCl沉淀，所以C为HCl，则D为Na2CO3,，B为AgNO3．由于B与E混合无明显现象，则E可能是KNO3或Ba(NO3)2，而A为CaCl2，又通过E与D生成“↓”，可得出E为Ba(NO3-)2，F为KNO3。
解法二：对比法。直接填表，然后与原表对比。
CaCl2 HCl KNO3 Ba(NO3)2 Na2CO3 AgNO3 CaCl2 — — — ↓ ↓ HCl — — — ↑ ↓ KNO3 — — — — — Ba(NO3)2 — — — ↓ — Na2CO3 ↓ ↑ — ↓ ↓ AgNO3 ↓ ↓ — — ↓ A B ↓ ↓ ↓ C ↓ ↑ D E — — — ↓ ↓ ↑ 2+
2+
2+
A B ↓ C D ↓ — ↓ E — — — ↓ 即可发现：原表中未列出的是KNO3，生成3↓、1↑的D是Na2CO3，，只生成3↓的B是AgNO3,其他类推。
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