小初高试卷教案类
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【解析】 本题主要考查制取氢化钙的实验步骤、实验装置的连接以及氢化钙的鉴别与用途，意在考查考生的实验操作、探究能力。(1)用盐酸和锌反应制取氢气，再与钙反应得氢化钙，其中通氢气前要除去杂质HCl并干燥除去水，制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化钙的干燥管连接，从而防止空气中的水蒸气与其反应。(2)首先收集氢气并验纯，然后加热反应，最后关闭活塞。(3)氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，金属钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气。(4)区别金属钙和氢化钙，可根据氢化钙中含有氢元素，让其燃烧生成水，并用无水硫酸铜来检验。
【答案】 (1)i→e，f→d，c→j(或k)，k(或j)→a (2)BADC
(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ ②金属钙与水反应也有类似现象
(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥的氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管中，观察到固体由白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到固体由白色变为蓝色
(5)氢化钙是固体，携带方便
9．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
(1)仪器a的名称是________。
(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象是___________________________________。 K12小学初中高中
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(4)试剂X为________。
(5)氯气与单质碘反应温度稍低于70 ℃，则装置D适宜的加热方式为_____________________________________________________________。
【解析】 (2)次氯酸钙与浓盐酸可发生氯元素的“归中反应”生成Cl2。(3)C中发生堵塞时，B中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。(5)低于100 ℃的反应适宜用水浴加热。
【答案】 (1)蒸馏烧瓶
(2)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (4)碱石灰 (5)水浴加热
10．(2018·郑州模拟)某课题组设计实验检验生铁与浓硫酸反应的产物。
【导学号：95160072】
(1)设计如下方案，检验气体产物中的CO2、SO2和H2O。
①干燥管中M的化学式是_________________________________。 ②C装置的作用是_______________________________________________。 ③能证明有二氧化碳生成的实验现象是_____________________________ _____________________________________________________________。
(2)该课题组同学认为生铁与浓硫酸反应可能有氢气生成。为了验证这一猜想，选择下列仪器和药品并结合上述装置，重新设计实验。
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①根据实验设计的简约性原则，气流从左至右，仪器排序为________________。 ②能证明有氢气生成的实验现象是_______________________________ _____________________________________________________________。
(3)待生铁与浓硫酸反应完毕后，取出A装置烧瓶中的溶液于两支试管中，一支试管中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀；另一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红色。对该溶液中金属离子的推断合理的是________。
a．一定含Fe，一定不含Fe b．一定含Fe，可能含Fe c．一定含有Fe和Fe d．可能含Fe，一定含Fe
【解析】 (1)①用无水硫酸铜检验产物中的水。②足量酸性高锰酸钾溶液有三个作用：检验SO2、除去SO2、检验SO2是否除尽。③SO2已除尽的依据是C中溶液颜色变浅，但不退色。若酸性高锰酸钾溶液退色，则SO2可能未完全反应，会干扰CO2的检验。C中溶液颜色变浅，D中溶液变浑浊可证明有CO2生成。(2)①用氢氧化钠溶液吸收SO2、CO2；用澄清石灰水检验CO2、SO2是否完全被除去；用浓硫酸除去水蒸气；用剩余的气体还原氧化铜；用无水硫酸铜检验是否有H2O生成。②若有氢气生成，则氧化铜会被还原成铜，无水硫酸铜吸水变成蓝色晶体。(3)铁氰化钾溶液检验有Fe存在，KSCN溶液检验有Fe存在。
【答案】 (1)①CuSO4 ②检验和除去SO2、确认SO2已除尽 ③C中溶液颜色变浅，D中溶液变浑浊
(2)①AEHFJG ②J中黑色粉末变成红色、G中白色粉末变成蓝色 (3)c
11．(2017·济宁一模)工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。
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3＋
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已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3，MnO4被还原为Mn。 请回答下列问题：
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________ _____________________________________________________________。
(2)用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→________→h(按气流方向，用小写字母表示)，此时活塞K1、K2如何操作______________________
_____________________________________________________________。 (3)E装置发生反应的离子方程式是_________________________ _____________________________________________________________。
(4)通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。
步骤 ① ② ③ 操作及现象 关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。 停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间。 更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同。 2＋
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2＋
步骤②操作的目的是________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为____________________；通过实验可以得出：________(填“NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe发生反应使溶液呈深棕色。
【解析】 (1)Cu与浓HNO3反应生成NO2，配平方程式即可。
(2)A生成的NO2，根据已知①可知，生成的NO2先通入C中的水中生成NO，然后干燥除去H2O与Na2O2反应的干扰，制备NaNO2，最后用酸性KMnO4吸收尾气NO。在操作时注意反应装置中空气的排尽。
(3)根据化合价升降配平离子方程式。 (4)根据②③实验可知NO和Fe反应。
【答案】 (1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)d→e→b(或c)→c(或b)→f(或g)→g(或f) 关闭K1，打开K2 (3)3MnO4＋4H＋5NO===3Mn＋5NO3＋2H2O
(4)排尽装置中残留的NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NO
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