下列说法正确的是( ) A．气体A是NO2
B．X中一定存在Fe2、Al3、NH4、SO23
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C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X中不能确定的离子是Al3和Cl
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解析：根据实验过程中，气体A为NO，A项错误；沉淀Ⅰ也可能是BaCO3，不能确定溶液中含有Al3，B项错误；气体D为NO2，溶液E为HNO3，溶液B中加过量氢氧化钠
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溶液，产生气体F为氨气，原溶液中含NH4；溶液E和气体F能反应生成NH4NO3，C项错误；溶液H中的阳离子有Ba2，不能确定Al3存在，另Cl也不能确定是否存在，D项
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正确。
答案：D
点拨：本题考查离子的推断。难度较大。 二、非选择题
14．Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：
(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是________，用________方法除去胶体中的浑浊物；根据________现象证明胶体已经制成。
(2)检验溶液中存在Fe3和H的方法是____________________________________
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________________________________________________________________________。 (3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：
________________________________________________________________________。 (4)如何用实验的方法证明胶体和Cl已经分离？
________________________________________________________________________。 (5)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是
________________________________________________________________________。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性___________________________
________________________________________________________________________。 解析：(1)制取Fe(OH)3胶体可以采用FeCl3水解法，胶体中浑浊物是FeCl3水解生成的Fe(OH)3沉淀，可过滤除去。(2)根据离子的性质可检验Fe3和H的存在。(3)用渗析法可除
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去胶体中的小分子或离子。(4)要保证完全除去Fe(OH)3胶体里的Cl，实验中必须不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有Cl时，最后的渗析水中也不会检出Cl。(5)Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈黄色，鉴别二者的最简单方法是观察颜色。
答案：(1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体 过滤 丁达尔
(2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3；另取少量溶液，滴加紫色石蕊
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试液，变红色说明有H
(3)将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中(渗析)
(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离
(5)观察颜色
(6)Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe3能发生
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水解反应生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质。Na2FeO4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质
15．在稀硫酸、纯碱、烧碱、小苏打、氧化铝、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、铝粉、铁片和木炭粉11种物质中，选择适当的物质确定下图中的5种物质，使连线的两种物质能发生反应。
(1)写出它们的化学式：
①________，②________，③________，④________，⑤________。
(2)写出氧化物④与单质⑤反应的化学方程式______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：氧化物为Al2O3、Fe2O3、CO、CO2，酸为H2SO4，碱为NaOH，单质为Al、Fe、C，纯碱为Na2CO3，烧碱为NaOH，小苏打为NaHCO3。氧化物①既与酸反应，又与碱反应，说明该氧化物为两性氧化物，故①为Al2O3。单质⑤与碱反应，说明⑤为Al。氧化物④与酸反应，又与单质⑤反应，说明氧化物④为Fe2O3，故与Al反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe。
答案：(1)①Al2O3 ②H2SO4 ③NaOH ④Fe2O3 ⑤Al (2)2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
16．在理解概念的基础上，合理分类，构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是中学化学常见某化学概念之间的相互关系。
高温
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(1)完成下表，实例物质的化学式按以下要求填写。
①只能由H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；②在组成各实例物质中每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团；③所填物质必须能够回答问题(2)(3)(4)(5)。
晶体类别 实例的化学式Na A 离子晶体 B 分子晶体 C 原子晶体 金属晶体 (2)取上述(1)表中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式_____________________________。
(3)A的实例物质的水溶液中含有中性微粒________种。
(4)表(1)中A的实例物质与稀硝酸反应溶液变浑浊，写出其化学方程式________________________________________________________________________。
(5)写出在工业上制取(1)表中熔点最高的实例物质的化学方程式________________________________________________________________________。
答案：(1)
离子晶体 (NH4)2S (2)H＋S2===HS ＋
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分子晶体 O2(O3) 原子晶体 Si (3)3
(4)3(NH4)2S＋8HNO3===6NH4NO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O (5)2C＋SiO2=====2CO＋Si
高温