2013年北京市朝阳区高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）（2013?朝阳区一模）关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（ ） A B C D 选项 物品 用途 化学能转化为电能 吸附水分 去除油污 光能转化为电能 主要物质 H2 SO4（aq）是电解质溶液 硅酸干凝胶是主要成分 硬脂酸钠是主要成分 SiO2是转换材料 A B C D A．B． C． D． 考点： 常见化学电源的种类及其工作原理；硅和二氧化硅；硅酸的性质及制法；肥皂、合成洗涤剂． 专题： 化学应用． 分析： A．蓄电池为常见的二次电池； B．硅胶具有疏松多孔的结构； C．肥皂除油污是发生的乳化作用； D．太阳能电池板材料为硅． 解答： 解：A．蓄电池为常见的二次电池，放电时化学能转化为电能，选择硫酸为电解质，故A正确； B．硅胶具有疏松多孔的结构，具有吸水性，常作干燥剂，故B正确； C．肥皂除油污是肥皂中的硬脂酸钠与油污发生的乳化作用，故C正确； D．太阳能电池板材料为硅，可实现光能转化为电能，故D错误； 故选D． 点评： 本题为小综合，涉及原电池、干燥剂、硅的性质与用途、去污原理等，属于高考中一类常见的冷拼凑试题，各选项之间没有联系，学生应注意思维的及时转换，题目难度不大． 2．（6分）（2013?朝阳区一模）下列说法不正确的是（ ） A．H2N﹣CH2﹣COOH 能与酸、碱反应生成盐 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B． 浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 C． D．1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐） 考点： 葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： A．氨基能与酸反应，羧基能与碱反应； B．单糖不能发生水解反应； C．甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯． 解答： 解：A．氨基能与酸反应，羧基能与碱反应，H2N﹣CH2﹣COOH 能与酸、碱反应生成盐，故A正确； B．葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解反应，故B错误； C．浓硝酸是强酸；醋酸铅溶液是重金属盐，均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性，故C正确； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐），故D
正确． 故选B． 点评： 本题考查糖类油脂蛋白质的性质，难度不大，注意油脂是高级脂肪酸甘油酯． 3．（6分）（2013?朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Br＞Se＞P SeO2 既有氧化性又有还原性 C． B． 还原性：S2＞Se2＞Br D． 在Se2Br2分子中只含有极性键 ﹣﹣﹣考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，不同周期元素，原子的电子层数越多其原子半径越大； B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大； C．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，处于最低价态的元素只有还原性，处于最高价态的元素只有氧化性； D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键． 解答： 解：A．硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴，所以原子半径Br＜Se，P处于第二周期，溴处于第四周期，所以原子半径Br＞P，故A错误； B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，还原性Se＞S＞Br，故B错误； C．SeO2 中硒处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确； D．在Se2Br2分子中硒原子间存在非极性键，溴和硒原子之间存在极性键，故D错误， 故选C． 点评： 根据元素周期律来分析解答，易错选项是D，明确Se2Br2的结构是解本题的关键，难度不大． 4．（6分）（2013?朝阳区一模）下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（ ） ﹣﹣﹣ 新A． 制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O ﹣﹣ 向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3?H++CO32 B． 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+ C． D．2﹣2﹣﹣向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和水； B、碳酸氢根离子水解显碱性； C、氯化铁水解显酸性能溶解氢氧化镁，促进铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀； D、苯酚和浓溴水发生取代反应反应生成白色沉淀； 解答： 解：A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去，是氯气和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣﹣﹣=Cl+ClO+H2O；故A正确； B、向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红是因为碳酸氢根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：
H2O+HCO3?OH+H2CO3 ；故B错误； 3+C、向Mg（OH）生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，2+2Fe=2Fe2+（OH）3↓+3Mg；故C正确； D、向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀，反应的化学方程式为； ﹣﹣，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查了反应离子方程式的正误分析，书写方法，掌握反应实质是解题关键，题目难度中等． 5．（6分）（2013?朝阳区一模）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（ ） A B C D 喷洒液 通入的气体 预测的颜色变化 酚酞 紫色石蕊 酸性重铬酸钾 酸化的KI﹣淀粉 NH3 Cl2 变为红色 最终褪色 CH3CH2OH（g） O2 无明显变化 变为蓝色
A B C D A．B． C． D． 考点： 氨的化学性质；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；乙醇的化学性质． 专题： 元素及其化合物；化学实验基本操作． 分析： A．氨水能使酚酞试液变红； B．次氯酸有漂白性，能使石蕊试液褪色； C．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇而使自身变色； D．淀粉遇碘变蓝色． 解答： 解：A．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色，故A不选； B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性而使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性而使石蕊试液最终褪色，故B不选； C．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇，而自身被还原，溶液由黄色变为绿色，故C选； D．氧气能氧化酸化的碘化钾生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故D不选； 故选C． 点评： 本题考查元素化合物的性质，注意次氯酸能使酸碱指示剂褪色，而二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点． 6．（6分）（2013?朝阳区一模）已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L． 下列判断正确的（ ） 起始浓度 c（H2）/mol/L c（I2）/mol/L c（HI）/mol/L 0.01 0.01 0 甲 0.02 0.02 0 乙 A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 B．
平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 C． D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25 考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义． 专题： 化学平衡专题． 分析： A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡； B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I2）是甲中的2倍； C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍； D、根据平衡时氢气的浓度，利用三段式计算平衡时其它组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算． 解答： 解：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A错误； B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I2）是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，故B错误； C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误； D、平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则： H2（g）+I2（g）?2HI（g）△ 开始（mol/L）：0.01 0.01 0 变化（mol/L）：0.002 0.002 0.004 平衡（mol/L）：0.008 0.008 0.004 故该温度下该反应的平衡常数k==0.25，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意理解等效平衡规律． 7．（6分）（2013?朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定
曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．V（NaOH）=10.00 mL 时 pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 C．﹣﹣ D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl）＜c（CH3COO） 考点： 中和滴定． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： A．根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断； B．醋酸电离大于醋酸根的水解程度； C．醋酸钠水解呈碱性； D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠．
解答： 解：A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误； B．加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故，故B正确； C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C错误； D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题． 二、解答题（共4小题，满分58分）
8．（12分）（2013?朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是： C+O2
CO2； C+CO2
2CO
2Fe+3CO2 （1）CO还原赤铁矿的化学方程式是 Fe2O3+3CO（2）下列说法正确的是 ab
a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎 b．足量的空气能提高炼铁反应速率
c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低
（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O7转化为Cr，流程图1：
2﹣3+
①气体A是 H2
2+
②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe的速率快，原因是 生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率
3+3+2+
③将Cr转化为Cr（OH）3的离子方程式是 2Cr+3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca 2﹣3+（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O7转化为Cr，其原理示意图2：
2﹣3+2+2﹣+3+3+
①阳极附近溶液中Cr2O7转化为Cr的离子方程式是 6Fe+Cr2O7+14H═6Fe+2Cr+7H2O ﹣+②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因： 随着电解进行，溶液中c（H）逐渐减少，c（OH）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀 ． 考点： 高炉炼铁；电解原理；金属的回收与环境、资源保护． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析： （1）根据工业炼铁的原理进行分析； （2）铁矿石需要粉碎，以增大和空气的接触面；浓度越大反应速率越大；合金的熔点低硬度大； （3）①铁与硫酸反应生成H2；