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第二章 第4讲 氧化还原反应
1．(导学号27346233)(2018·福建莆田质检)下列过程不涉及氧化还原反应的是( ) A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器 B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀 C．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑 D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl
解析：C [明矾溶液中Al水解，使溶液呈酸性：Al＋3H2
＋
2＋
3＋
3＋
3
＋3H，用明
＋
矾溶液清除青铜镜表面的锈斑发生的反应是：4H＋Cu2(OH)2CO3===2Cu＋CO2↑＋3H2O，该反应不是氧化还原反应。]
2．(导学号27346234)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( ) A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
解析：C [向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。]
3．(导学号27346235)(2018·广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3 ③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A．①③ C．②④
B．②③ D．①④
解析：B [本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2。]
4．(导学号27346236)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( ) 精品K12教育教学资料
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A．甲 B．乙 C．丙
D．丁
解析：A [甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。]
5．(导学号27346237)下列说法正确的是( )
电解
A．根据反应：Cu＋H2SO4===== CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强 B．在反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂
C．反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应：I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
解析：B [电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解反应方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，错误；D项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，故该反应能发生，错误。]
6．(导学号27346238)对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是( )
A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B．氧气是氧化产物
C．作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1 D．过氧化钠只作氧化剂
解析：D [在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋O2↑＋8NaCl中，铁元
素由＋2→＋3价，精品K12教育教学资料
故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧
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气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为3∶1，C正确。]
7．(导学号27346239)在下列变化中①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )
A．①②③ C．①③②
B．②①③ D．③①②
点燃
解析：D [①H2＋Cl2=====2HCl，氯元素被还原；②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2
△
＋2H2O，氯元素既被氧化又被还原；③4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯元素被氧化。]
8．(导学号27346240)以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是( )
A．硫代硫酸钠与稀硫酸 B．硫与热NaOH溶液 C．H2O2溶液中加人MnO2 D．KClO3与盐酸
△2－＋
解析：D [A项，S2O3＋2H===SO2↑＋S↓＋H2O；B项，3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3
MnO2
＋3H2O；C项，2H2O2=====2H2O＋O2↑；以上三个都是同一价态的元素既被氧化又被还原的反应，而D项，ClO3＋6H＋5Cl===3Cl2↑＋3H2O中，ClO3的＋5价的Cl元素降为0价，被还原，Cl中－1价的Cl元素升为0价，被氧化。]
9．(导学号27346241)工业生产钠和烧碱的原理如下： 电解
①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
电解
②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 下列有关说法正确的是( )
A．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂 B．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物
C．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等 D．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等
解析：D [反应②中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A错误；反应①中氯气是氧化产物，精品K12教育教学资料
－
－
＋
－
－
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B错误；反应①中，转移2 mol电子，生成1 mol气体，反应②中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，C错误；反应①和②中，消耗1 mol氯化钠均转移1 mol电子，D正确。]
10．(导学号27346242)(2018·安徽学普联考)黑火药爆炸时可发生反应：4S＋16KNO3
＋16C===3K2SO4＋4K2CO3＋K2S＋12CO2↑＋8N2↑，下列有关说法正确的是( )
A．S既作氧化剂又作还原剂
B．消耗12 g C时，反应转移5 mol电子 C．还原产物只有K2S D．KNO3只发生氧化反应
解析：A [S元素由0价变为＋6价和－2价，化合价既有升高又有降低，则S既作氧化剂又作还原剂，A项正确；C元素由0价变为＋4价，S元素由0价变为＋6价，消耗16 mol C时，转移16 mol×4＋3 mol×6＝82 mol电子，故消耗12 g C(即1 mol)时，反应转移5.125 mol电子，B项错误；该反应中K2S和N2都是还原产物，C项错误；KNO3中N元素化合价降低，发生了还原反应，D项错误。]
11．(导学号27346243)已知氧化性：Cl2>Fe>I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是( )
A．2I＋Cl2===I2＋2Cl
B．2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋I2＋4Cl C．2Fe＋4I＋3Cl2===2Fe＋2I2＋6Cl D．2Fe＋6I＋4Cl2===2Fe＋3I2＋8Cl
解析：B [B项不符合配比关系，应改为2Fe＋4I＋3Cl2===2Fe＋2I2＋6Cl。] 12．(导学号27346244)(2018·保定模拟)根据表中信息判断，下列选项正确的是( )
序号 ① ② ③ 反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 Cl2、FeBr2 MnO4… －2＋
－
3＋
－
2＋
－
3＋
－
2＋
－
3＋
－
2＋
－
3＋
－
－
－
3＋
产物 K2SO4、MnSO4… FeCl3、FeBr3 Cl2、Mn… 2＋A.第①组反应的其余产物只有O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4>Cl2>Fe>Br2
－
3＋
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解析：B [根据原子守恒，产物中还应有H2O，故A错误；由产物知反应②中Cl2没有氧化Br，则反应②中n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶2，故B正确；由MnO4―→Mn知，反应③的另一反应物为HCl，则生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C错误；在反应②中Br没有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe，则氧化性MnO4>Cl2>Br2>Fe，故D错误。]
13．(导学号27346245)(1)根据反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3 mo1 Cl2转移 ________ mol e；
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑每产生1 mol氧气转移 ________ mol e； (3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3
＋O2↑＋8Na，每4 mol Na2O2发生反应转移 ______ mol e。
解析：(1)中反应属于自身氧化还原反应，生成物3个Cl2分子中，有1个Cl原子来源于KClO3，另外5个Cl原子来源于HCl，所以每生成3 mol Cl2转移电子5 mol。(2)中Na2O2中的氧由－1价到－2价、－1价，故每生成1 mol O2转移2 mol e。(3)化合价升高总数：4Fe―→4Fe，化合价升高4，对于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由－1价到0价，化合价升高2，总数为6；化合价降低总数：3 mol Na2O2中的氧由－1价到－2价，降低总数为6，所以每4 mol Na2O2发生反应转移6 mol电子。
答案：(1)5 (2)2 (3)6
14．(导学号27346246)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe氧化成Fe。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe转化为Fe而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 ________ (填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe还原为Fe D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe转化为Fe
＋
2＋
3
3＋
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2＋
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3＋
－
＋
－2＋
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3＋
－
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－
2＋
，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 ________ (填字母)。 a．Cl2
b．Fe
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