颜色 性质 无色 溶于水 黄色 微溶于水 棕黄色 溶于水 — 不稳定 无色 溶于水 I．甲同学进行如下实验： 序号 i 3mL 0.5mol/L KI溶液 注入少量饱和氯水 振荡 实验操作 3mL CCl4溶液 溶液分层，上层呈棕振荡，静置 上层溶液 pH=6 黄色，下层呈紫红色。 实验现象 （1）① 下层呈紫红色证明生成了 （填化学式）。
该反应的离子方程式是 。 ② 甲同学认为空气中O2也参加了反应，依据是（用离子方程式表示）
。
③ 为验证其假设是否正确，甲同学进行如下对比实验：向试管中加入3mL 0.5mol/L KI溶液，振荡，加入淀粉溶液。乙同学不同意，认为还需要加入 至pH=6，乙同学这样做的原因是 。 按照乙同学的方案进行实验，发现淀粉未变蓝。
（2）针对上层溶液呈棕黄色的原因，小组同学提出2种假设：
假设a： ； 假设b：溶液中产生了其他物质。
④ 针对假设a，甲同学进行实验：取实验i反应后溶液中加入CCl4，振荡，上层仍显棕黄色，因此假设a不成立。
进一步查阅资料发现，生成的I2在水层中发生了反应：I-+I2?I3-,假设b成立。
II．丙同学进行如下实验： 序号 ii 3mL饱和氯水 3mL CCl4溶液振荡 实验操作 逐滴滴加少量KI溶液 溶液分层，上层与下振荡，静置 上层溶液 pH=3 层均为无色。 实验现象 （3）根据实验现象，推测实验ii中发生反应的化学方程式是
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。 III．丁同学重复实验i，将“注入少量饱和氯水”改为“逐滴滴加氯水”。 序号 操作 加入5滴饱和氯水，振荡 iii 继续滴加，振荡 继续滴加至过量，振荡 现象 溶液分层，CCl4层为浅紫色，水层为淡黄色 溶液分层，CCl4层为紫红色，水层颜色变为棕黄色 溶液分层，CCl4层为紫红色，水层颜色变为无色 （4）请结合化学反应及平衡移动原理，解释水层颜色变化（淡黄色→棕黄色→无色）的原因： 。
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昌平区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习
理科综合能力测试（化学）参考答案
第I部分（选择题，共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。 题号 答案
第II部分（非选择题，共58分）
25.（14分）
（1） 醛基 （2）取代反应 （3）CH3CH2OH （4）
（5）CH2=CH2 CH2Br-CH2Br
Br2
NaOH, H2O
6 D 7 D 8 B 9 C 10 C 11 B 12 C +
一定条件
+ 2C2H5OH
Cu,O2 ①Cu(OH)2, ?
CH2OH-CH2OH OHC-CHO HOOC-COOH ? ? ②H+
（6）
2 + 2BrCH2CH2Br + 4C2H5ONa + 4C2H5OH +
4NaBr 26．（16分） （1）2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）吸氧腐蚀，氧气被消耗，锥形瓶中气体压强减小，导致U形管中液体出现右低左高 （3）铁炭质量比8:1，饱和氯化钠溶液
（4）碱性增大，Fe2+容易形成Fe(OH)2及Fe(OH)3，使腐蚀速率减小 （5）a=2.0 c=8:1
（6）探究铁炭质量比为8:1时，稀盐酸的浓度对反应的影响 （7）在溶液酸性较弱时，铁可能发生吸氧腐蚀
27．（10分）
（1）①4NH3 +5O2 == 4NO+6H2O ；②4NH3 +3O2 == 2N2+6H2O （2）Na2CO3+ 1 NO + 1 NO2 = 2 NaNO2 + 1 CO2 ↑ （3）温度不能过高；氧气浓度较低。
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催化剂
催化剂
（4）NaNO3 28．（18分） （1）① I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2 4I-+4H++O2=2I2+2H2O
② 盐酸，加入氯水后改变了溶液pH，因此需控制溶液中H+浓度为pH=6。 （2）水中的I2未被CCl4萃取完全 （3）3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+
（4）溶液中发生反应：① Cl2 + 2I- = I2+2Cl-，② I-+I2?I3-
当氯水少量时，随着 Cl2增多，反应①生成的I2增多，平衡②右移，生成I3-增多，因此水层颜色从淡黄色变为棕黄色；
当氯气过量时，Cl2与I-发生反应生成无色的IO3-，因此水层颜色变为无色。（反应②中I-被Cl2转化为I2，平衡②左移，同时Cl2与I2发生反应生成无色的IO3-）
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