元 素 A B C D E I1/eV 13.0 4.3 5.7 7.7 21.6 I2/eV 23.9 31.9 47.4 15.1 41.1 I3/eV 40.0 47.8 71.8 80.3 65.2 现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有 ，稀有气体元素有 ，最活泼的金属是 ，显二价的金属是 。
13、根据以下数据估算第43号人造元素得（Tc）的金属半径（单位为pm），并说明做出估计的依据：
第四周期元素 原子半径/pm 第五周期元素 原子半径/pm 第六周期元素 原子半径/pm
14、右图表示元素X的头五级电离能的对数值，试推测X可能是哪些元素？
15、已知某元素的原子序数是50，试推测该元素 （1）原子的电子层结构； （2）处在哪一周期哪一族？ （3）是金属还是非金属？
（4）最高氧化态及其氧化物的酸碱性。 参考答案： 1、H3
2、14C不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。 3、（1）50 （2）139 （3）七 ⅣA 7s27p2
4、A原子的M层电子数比B原子的M层的电子数少7个，说明B原子的M层已经排满；A原子的N层的电子数比B原子的N层的电子数少4个，说明B原子的4s轨道已经排满，由电子排布的知识很容易判断出A B来。A为钒（V），电子排布式为[Ar]3d34s2；B为硒（Se），[Ar]3d104s24p4
5、（1）稀有气体元素原子的外层电子构型为ns2np6，即s和p能级是全满的，因此上述C是稀有气体元素，它是Ne。 （2）过渡元素在化合物中具有可变的化合价，因此它们的氧化
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＋
Ti Zr V Nb Cr Mo Mn Tc Fe Ru Co Rh Ni Pd 147 134 127 126 126 125 124 160 146 139 Hf Ta W □ 134 134 137 Re Os Ir Pt 159 146 140 137 135 136 139 物往往具催化性质。在上述五种元素中，A是过渡元素，它的氧化物MnO2是KClO3热分解反应的催化剂。 （3）由第一电离能在同一周期和同一族内的递变规律。可以推想到，第一电高能较大的元素应集中在p区元素的右上角区域，而上述五种元素中，C正处于这一区域，因此C是这五种元素中第一电离能最大的元素。
6、由于第一层仅有s亚层，第二层出现2p，第三层出现3d，第四层出现4f，可推知第五层新增5g，第六层新增6h，各亚层排布的电子数为s2、p6、d10、f 14、g18、h22，电子的排布遵循，ns → (n－4)h → (n－3)g → (n－2)f → (n－1)d →?的顺序。
Eu（63号）和Te（52号）的电子排布式分别为：Eu：[Xe]5f 76s2 Te：[Kr]4d105s25p4 第九周期最后一个元素应从9s开始排布，以118号稀有气体为原子核：[118]9s26h226g187f
14
8d109p6。原子序数为：118＋2＋18＋14＋10＋6＝168
第十周期最后一个元素从10s开始排布，以168号稀有气体为原子核：[168]10s26h227g188f 9d1010p6，原子序数为：168＋2＋22＋18＋14＋10＋6＝240 7、（1）1 ； －1 （2）1.6×108、1.23×10
－10
－13
14
； 1.2×10 20 （3）H＋OH＝H2O
－
＋
（m） ； 3.88×10
－10
（m）
9、（1）、（2）、（4）、（5）、（6）组不能存在。因为：（1）n＝l时，l只能为0，m也只能为0，ms能为＋1/2或－1/2；（2）n＝3，l＝l时，m只能为0或＋1，或－1；（4）n＝2，l只能为0或1，ms只能为1/2或－1/2。n＝2，l只能为0或1；（6）ms只能为1/2或－1/2
10、Fe的原子序数为26，轨道分组为：（1s2）（2s22p6）（3s23p6）（3d6）（4s2），其中3s Z*＝14.75 3p Z*＝14.75 3d Z*＝6.25 4s Z*＝3.75。所以有E3s＝E3p＝－52.7×10－9.46×10×10
－15
－18
－18
J，E3d＝
J，E4s＝－1.92×10
－15
－15
－18
J。对于2s、2p Z*＝21.8，1s Z*＝25.70。E2s＝E2p＝－0.260
J，E1s＝－1.439×10
J
J。故Fe系统的能量：E＝2E1s＋2E2s＋6E2p＋2E3s＋6E3p＋6E3d
＋2E4s＝－5.44×10
提示：由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。因此，对于多电子原子来说，如果考虑到屏蔽效应，则每一个电子的能量应为：E＝－13.6×(Z－σ)2/n2（eV），从式中可见，如果能知道屏蔽常数σ，则可求得多电子原子中各能级的近似能量。影响屏蔽常数大小的因素很多，除了与屏蔽电子的数目和它所处原子轨道的大小和形状有关以外，还与被屏蔽电子离校的远近和运动状态有关σ屏蔽常数。可用斯莱脱提出的计算屏蔽常数的规则求得。斯莱脱规则如下：将原子中的电子分成如下几组：（1s）（2s，2p）（3s，3p）（3d）（4s，4p）(4d)（4f）（5s，5p），如此类推。①位于被屏蔽电子右边的各组，对被屏蔽电子的σ＝0近似的可认为：外层电子对内层电子没有屏蔽作用。②1s轨道上两个电子之间σ＝0.30。其他主量子数相同的各分层电子之间的σ＝0.35。③当被屏蔽电子为ns或n p时，则主量子数为（n－1）的各电子对它们的σ＝0.85，而小于（n－1）的各电子对它们的屏蔽常数σ＝1.00。④被屏蔽电子为nd或n f电子时，则位于它左边各组电子对它们的屏蔽常数σ＝1.00。在计算某原子中某个电子的σ值时，可将有关屏蔽电子对该电子的σ值相加而得。
11、B、D、E、C、F、A、G、H
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12、B、C、D E B D 13、136 pm
14、X可能是Mg、Ca、Sr或Ba
15、（1）[Kr]4d105s25p2 （2）第五周期ⅣA族，它是Sn元素 （3）此元素外层轨道上有2个p电子，应具有一定的非金属性，但所处的周期数较大，金属性更为显著，因此它是金属元素 （4）最高氧化态是＋4，相应的氧化物为SnO2，属两性氧化物。
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