初中化学方程式总结
一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
反应方程式 点
基本反应类型 燃 化合反应
反应现象
氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝用途 H2是最2H2+O2====2H2O
点燃 S+O2 ====SO2 点
燃 4P+5O2====2P2O5
点
燃 3Fe+2O2=====Fe3O4
点
燃 2Mg+O2=====2MgO
点燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O
△ 2Hg+O2=====2HgO 二. O2的制法
化合反应
化合反应
化合反应
化合反应
化合反应 化合反应 色火焰,放出大量的热,生成水 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 磷在氧气中燃烧,产生黄白色火焰，产生浓厚白烟，并放出大量热量.
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热. 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.
甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.
（见上册26页）
清洁的燃料 制炸药（火药）
火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数 验证空气中氧气的体积分数 制烟花
天然气的主要成分，主要的燃料 最早验证氧气在空气中体积分数的
方法
反应方程式
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑ 通电 2H2O====2H2↑+O2↑
基本反应类型 分解反应 分解反应 分解反应 分解反应 分解反应
反应现象 /
用途 实验室制取O2
氯酸钾逐渐融化 产生大量无色气泡
正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 粉红色固体渐消失，产生银色液体
/
△ 2HgO ===== 2Hg+O2↑
/
三. C的化学性质
1.可燃性 反应方程式
基本类型
反应现象
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 碳在空气里燃烧,发出红光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒
用途 煤,木炭的主要成分,做燃料 常用于工业冶铁（碳为焦炭） 用途 煤炉中的反应之一 还原CuO(冶炼金属) 还原Fe2O3(炼铁)
（O2充足） 点燃 化合反应 C+O2====CO2
（O2不充足） 点燃 化合反应 2C+O2====2CO 另有C+CO2→2CO 2.还原性 反应方程式
高温 CO2+C=====2CO
基本类型 化合反应
反应现象 该反应吸热
高温 置换反应 C+2CuO=====2Cu+CO2↑
高温 置换反应 2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑
黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
红色物质逐渐变黑，有气体生成
四. CO的化学性质
1. 可燃性
反应方程式 基本类型 点
燃 化合反应
2CO+O2=====2CO2
2. 还原性 反应方程式
基本类型 △
化合反应
CuO+CO====Cu+CO2
高温 /化合反应 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
高温 化合反应 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
对比： △ 置换反应 H2+CuO====Cu+H2O
五.CO2的化学性质
1. 与H2O反应 反应方程式 基本类型 CO2+H2O==H2CO3 化合反应 △
分解反应
H2CO3===H2O+CO2↑ 2.与（中）强碱的反应 反应方程式
基本类型 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2分解反O
应
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
分解反应
六、CO2的制取
反应现象
一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 反应现象
黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 红色固体逐渐变为黑色
红色固体逐渐变为黑色
黑色固体变红色,管壁有水珠
反应现象
将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红
加热上述溶液产生气泡,且变回紫色
反应现象
产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)
无明显现象
用途 煤气主要成分,做燃料
用途 还原CuO(冶炼铜) 还原Fe2O3(炼铁) 还原Fe3O4(炼铁)高炉炼铁 精练Cu
用途 制碳酸饮料 (H2CO3不稳定)
用途 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2 工业上吸收废气
反应方程式
基本类型 复分解 复分解 复分解
反应现象 用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
产生无色气泡,大理石逐渐溶解
实验室制取CO2,在大理石上\刻字\可治疗胃酸过多
反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解
开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2) 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)
工业上用石灰石制取生石灰、CO2
高温 分CaCO3====CaO+CO2↑ 解
七. 金属的化学性质
金属活动性顺序： K（钾） Ca （钙） Na （钠） Mg （镁） Al （铝） Zn （锌） Fe （铁） Sn （锡） Pb （铅）（H）【氢】Cu （铜） Hg （汞） Ag （银） Pt （铂） Au （金） 置换 反应方程式 4Al+3O2===2Al2O3
△
2Zn+O2=====2ZnO
△
2Cu+O2=====2CuO
基本类型 化合反应 化合反应
反应现象 ∕
用途
常温下铝表面形成致密氧化膜 /
化合反应
红色固体变成黑色固体 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶
/
金属+酸→盐+ H2 置换反应 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
/
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
置换反应 实验室制取H2
解；
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
置换反应
反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解； 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色 铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色
铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色
/
金属+盐→盐+金属
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu
置换反应 古代湿法制Cu
置换反应 /
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag
置换反应 /
古代湿法制Cu常温下铝表面形成致密氧化膜
编辑本段高中化学方程式总结
1、非金属单质
（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射） 2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃） 3F2+Xe＝高压＝XeF6 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl (点燃) 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 O2+2K＝K2O2（燃烧） S+H2===H2S （加热） 2S+C===CS2 （加热） S+Fe===FeS （加热） S+2Cu===Cu2S （加热） 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS （点燃） N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 （点燃） N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P