试卷类型A
莱芜市2011-2012学年下学期统考
高二化学试题
2012.7
注意事项：
1．本试题共分三卷。第Ⅰ卷为必修内容的选择题，共44分；第Ⅱ卷为必修内容的非选择题，共12分；第Ⅲ卷为选修内容，44分，共三个模块，考生任选一个模块作答，多选答者，按照试题中模块呈现顺序，对首先作答的计分。请将第Ⅱ卷和第Ⅲ卷的答案填写在答题纸上。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡和第题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关环境问题的说法正确的是
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量 B．空气中臭氧的体积分数越大越有利于人体健康 C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 2．下列有关化学实验操作的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
3．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是
A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液 C．铁屑和过量稀硫酸
D．过量铁屑和氯化铁溶液
化学试题第1页（共10页） 4．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应
C．铝既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 5．下列关于物质的检验说法正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含SO2－
4
B．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气 C．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3
＋
D．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含CO2－
3 6．下列叙述不正确．．．
的是 A．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸 B．用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2 C．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，其原理不同
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
7．人们常根据物质各种特点对物质进行分类，下列分类中，前者包含后者的是
A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系 C．含氧酸、酸
D．化合物、电解质
8．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的CO＋
－
2：Ca2＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O
[来源:www.shulihua.net]
B．氢氧化钡溶液与稀H＋
＋
－
＋SO2－
2SO4反应：Ba2＋H＋OH4===BaSO4↓+H2O C．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH＋
－
△
4＋OH=====H2O＋NH3↑ D．硅酸和烧碱溶液中和：H＋
＋OH－
===H2O 9．下列实验报告记录的实验现象正确的是
分别通入SO2（至现象明显） NaOH和 实验 石蕊品Ba(NO3)BaCl 2 2的 试红液溶溶液溶液 液 A 无色 无色 白色沉淀 无色溶液 记 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 B 录红色 白色沉淀 C 无色 无色溶液 D 无色 无色 无色溶液 无色溶液
化学试题第2页（共10页）
10．下列说法正确的是
A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物都只有MgO
B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3
C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2
D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）11．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是
A．Na＋
、Ba2＋
、Cl
－
、SO2－
＋＋－－
4
B．K、Na、NO3、Cl C．H＋
、NH＋
3＋2－
－
4、Fe、SO4 D．H＋
、Cl－
、CH－
3COO、NO3
12．能实现下列物质间直接转化的元素是
单质
+O2
氧化物
+H2O
酸或碱
＋NaOH或HCl
盐 A．硅 B．硫 C．铜
D．铁
13．有100 mL 3 mol· L－1
的氢氧化钠溶液和100 mL 1mol· L
－1
的氯化铝溶液，按如下两种方
法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中，比较两次实验，结果是 A．现象相同，最终沉淀量相等 B．现象不同，最终沉淀量不相等 C．现象相同，最终沉淀量不相等 D．现象不同，最终沉淀量相等
14．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是
A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子构成 C．其单质都能跟某些金属单质反应 D．每种元素仅生成一种氢化物
15．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应生成NO和Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应生成CO2和成NaNO3 D．与S单质混合共热生成H2SO4和NO2
化学试题第3页（共10页） 16．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应，另一份与足
量的盐酸反应，最后生成的氢气一样多。则镁与硅的物质的量之比为 A．2∶1 B．4∶1
C．1∶1
D．3∶1
17．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水硫酸铜 b.澄清石灰水 c.红热
氧化铜 d.生石灰 e.酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出（假设反应所需的试剂都是足量的），检出的正确顺序是 A．混合气→a→b→e→d→c B．混合气→c→d→e→e→a C．混合气→a→e→b→d→c
D．混合气→b→e→a→d→c 18．有关右图装置的说法，正确的是
A．从①口进气，用排水法收集NO ① ②
B．从①口进气，用排气法收集H2
C．从②口进气，用排饱和食盐水法收集Cl2 D．从②口进气，用浓硫酸除去二氧化硫中的水蒸气
第Ⅱ卷（必做题 共12分）
19．(12分) 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液，P是一种可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。请回答下列问题：
A 高温 C NaOH溶液 ③ E B ① D
J D K G M 空气中 ④ N(红褐色固体) △ B F溶液 电解 ② H
I P （1）B的化学式为____________。 （2）写出反应③的离子方程式 。
化学试题第4页（共10页）
（3）写出反应④的化学方程式 。 （4）实验室检验G的方法为_______。 （5）实验室收集P的方法为 ，干燥P所用的试剂为 。
第Ⅲ卷（选做题 共44分）
【化学与技术】（选修模块）
CH3
20．（7分）某有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的结构简式可表示为： [ CH 2— C ] n
它的链节为 ，设其平均聚合度为3000，则该高聚物的
COOCH3 平均相对分子质量为 ，从结构角度看它应该属于 型高分子，试推测有机玻璃 溶于CHCl3，具有 （填“热塑”或“固热”）性。
21．（9分）合成氨工业的主要反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，回答下列问题。
（1）原料N2不能用空气代替，而必须用纯N2，这是因为 。 （2）H2来自水和焦炭，有关的化学方程式为： 、 。 （3）原料气体必须经过净化的原因是 。
（4）在合成塔中合成氨需要的温度和压强分别为 、 ；合成塔里出来的混
合气体中含15%的氨，工业上采用 法将氨分离出来。
22．(10分)右图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空： X Y （1）X的电极名称是_____极，发生的电极反应式为_______，Y极的电极
材料是______，写出电解饱和食盐水总反应的化学方程式 。 （2）工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离
阳极 阴极 子交换膜隔开（如图）其目的是_______、 ， 阳极室（A 处）加入_____，阴极室（B处）加入____， 离子交换膜只许 ______离子通过。
23.(9分)纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有 A 离子交换膜 B “氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： 。 （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式 、 。 （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ 。
化学试题第5页（共10页） （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计
算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= 。
24．（9分）海水占地球总储水量的97.2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是____（填序号）。
A．蒸馏法 B．电渗析法 C．冷结法 D．离子交换法 E．反渗透法 （2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的________。
（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进
的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是： ；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是__________、______、__________。
（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广
泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：___________________。 【有机化学基础】（选修模块）
20.(7分)下列有机化合物，均有多个官能团，请回答下列问题：
CHO CH2OH
COOH —OH
—COOH HO— —OH —CHCH2COOH
CHCOOCH =CH2 OH CHCOOCH =CH2
OCH3
OH
CH3 A B C D E
（1）可以看作醇类的是（填序号，下同） ，可以看作酯类的是 ，能够发生消去反
应的是 ，能与银氨溶液反应的是 ，互为同分异构体的是 。
（2）与1molB反应，所需要钠的物质的量为 mol，需要氢氧化钠的物质的量为 mol。
CH3 CH CH3
21.（9分）异丙苯（ ）是一种重要的有机化工原料，请根据题意完成下列填空：
（1）异丙苯的分子式为 。 OH
（2）异丙苯可由苯与物质A ( CH 3 CHCH 3 ) 反应制得，物质A的名称为 ，
该反应的反应类型为 。
化学试题第6页（共10页）
（3）异丙苯有多种同分异构体，其中属于芳香烃且苯环上一溴代物只有一种的结构简式
为 。
Cl （4）α—甲基苯乙烯 ( — C=CH 2 ) 可由 C―CH 3
制取，写出此反应的
CH3 CH3 化学方程式 ，α—甲基苯乙烯发生加聚反应的化学方程式为 。
22．（8分）根据下面的反应路线及所给信息填空： CHO CH3 Cl2、光照
A
NaOH、H2O
Cu、O2 CH3CHO、一定条件 ① B
②
③ ④
浓硫酸、△
CH CHNaOH、醇 2 CHO
C
Br2
⑤
D
OH ⑥
⑦
CH C CHO （
α—溴代肉桂醛）
Br
（1）①～⑦的反应中属于取代反应的是___________，D的结构简式是______________ （2）写出反应⑤的化学方程式： 。 （3）写出苯甲醛与新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式 。 （4）反应⑦中，除生成α—溴代肉桂醛的同时，还有可能生成其他有机物，请写出其结构简
式 、 。
23.（10分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：
B r O C H3 C H C H2 2 C C l4 一定条件 氧化
X Y C H 3 C C O O H 一定条件
O C H C H C O OH
一定条件
W
（1） C H 3 C C O O H 中含有的官能团的的名称为______。 （2）Y的结构简式为____________________。
（3）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________。 （4）由W在一定条件下可合成六元环状化合物，反应方程式为 。
化学试题第7页（共10页） （5）由W在一定条件下可以合成链状高分子化合物PLA，PLA是一种新型的生物降解材料，
反应方程式为 。
24.（10分）下图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题： A Cl
2 BNaOH/H2O 光照 △ C
△ Cu/O2 浓硫酸 NaOH/C2H5OH D △ H
EF nH＋ G n l △ n l
已知:A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28.98%，且该物质中原子个数比C∶O = 2∶1，核磁共振氢谱显示F的结构中出现两组波峰，且波面积之比为3∶2。
（1）请写出E的分子式_____________，并写出F的结构简式___________________。 （2）C + G → H 反应的化学反应方程式：_____________________________；
B→C反应的化学反应方程式：_____________________________。
（3）请写出与G互为同系物的另外两种同分异构体的结构简式：__________、_________。 【物质结构与性质】（选修模块） 20.(5分)写出下列元素的核外电子排布式
（1）第3周期的稀有气体元素 （；2）常温下为液态的非金属单质的组成元素 ； （3）原子中4p轨道半充满的元素 ；（4）原子中3d轨道半充满的元素 。 21.（10分）有下列几种晶体：A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.金刚石 E.晶体氩 F.干冰。 （1）属于分子晶体的是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。 （2）属于原子晶体的化合物是 。
（3）受热融化时，化学键不发生变化的是 ，需克服共价键的是 。 22.（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 。 (2)Y元素原子的价层电子．．．．的轨道表示式为 ，该元素的名称是 。 (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 。
(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由 。 化学试题第8页（共10页）
23.（9分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题：
（1）元素⑩的基态原子的价电子．．．排布式为 。 （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其②⑨晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、④面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示），与④距离相等且最近的⑨有 个。
（3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。 A．分子间存在氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp1—s的σ键和1个p—p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）下表为原子序数依次增大．．．．．．．．的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。 电离能I(eV) A B C D E F I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0 I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8 I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4 I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0 I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7 请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。 24.（10分）碳、氧、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。 （1）基态铁原子的核外电子排布方式为 。
（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示）。
化学试题第9页（共10页）
O
Cl C Cl 俗称光气，分子中
C原子采取 杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同
来看，碳原子与氧原子之间形成共价键的类型和数目为 。
（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原 因是 。
（4）FexOy的晶胞结构如图所示（白色球代表铁原子，黑色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状
为 ，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为 。
高二化学参考答案及评分标准
2012.7
化学试题第10页（共10页）