四、两个“表”
(1)金属活动性顺序表．
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au (2)酸碱盐溶解性表
五、八大沉淀．--- 学生口述颜色
⑴、AgCl( ) ⑵、BaSO4( ) ⑶、BaCO3( ) ⑷、CaCO3( )
⑸、Mg(OH)2( ) ⑹、Al(OH)3( ) ⑺、Fe(OH)3( ) ⑻、Cu(OH)2( ) 注意：AgCl BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸．
根据学生考试失误加作三组实验，强化实验现象，其余的课前让学生记忆。 演示实验：
CuSO4溶液与NaOH溶液;FeCl3溶液与NaOH溶液;Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液
叛断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
① 铁和稀硫酸 ② 氢氧化钠溶液氯化铁溶液 ③ 碳酸钙和稀盐酸 ④ 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 ⑤ 碳酸钡和硝酸银溶液 ⑥ 碳酸钠溶液和氯化钙液 ⑦ 铜和稀盐酸 ⑧ 铁和硫酸铜 ⑨ 铜和氯化银 氢氧化钠溶液和碳酸铜
学会归纳 1
⑴金属和跟酸、金属跟盐能否发生反应，要根据 加以判断． ⑵铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应．生成 盐．
⑶金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成 ． ⑷钠，钾等化学性质极活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 学会归纳 2
⑴复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否的沉淀、气体或水生成． ⑵盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的． [拓展提升]
1. 有Na2SO4,Na2CO3,NaCl,NaOH四种溶液，分别与某些物物质反应都可以行化合物A,则
A是 ，化学方程式分别为：
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
2. 有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐．取上述溶液进行实验，
有下列现象：
⑴甲、乙两种溶液混和出现蓝色沉淀； ⑵甲、丙两种溶液混和无明显现象；
⑶甲、丙两种溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断： 甲为： ；乙为： ；丙为:
①反应的化学方程式 。 ②反应的化学方程式 。 3.某学生取两份A溶液做下例实验，其过程如下所示： 一份加氯化铜 蓝 色 取滤液加入 白 色
溶液 沉淀B AgNO3溶液 沉淀C 两滤 Ａ 液 白 色 另一份另加K2SO4 白 色 取滤液加入 蓝 色 混合 沉淀F
溶液 沉淀D CuSO4溶液 沉淀E
⑴试判断：A是 B是 ⑵写出下列化学方程式： ① 生成C沉淀的反应 ； ②生F沉淀的反应 ； ③生成D沉淀的反应 ； ④生成E沉淀的反应 ； 八、板书设计
一、物质的简单分类
二、几种常见的酸----(HCl, H2SO4)
（一）盐酸和硫酸的物理性质
（二）酸的化学性质----（HCl和H2SO4)
酸的通性
三、几种常见的碱------ ( NaOH, Ca(OH)2 ) (一)氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
碱的通性 四、两个“表”
(1)金属活动性顺序表． (2)酸碱盐溶解性表 五、八大沉淀 八、课后反思：
新课标下的化学课堂如何摆脱旧模式，使学生乐学，授予学生“渔”而非“鱼”，怎样通达“三维目标”？只有先进的教育观念才能支撑科学的教学方法，只有先进的教育观念才能促进我们的课堂形成先进的课堂文化，这是需要我们不断探索的。本节课的教学有两个最大的特点：一是按照《化学课程标准》的要求对教科书的相关内容进行了知识整和；二是设计了一条清晰的探究思路,学生学到了学习知识的学习方法具体体现是:打破了教科书的编排体系,把酸、碱、提炼出来，让学生初步认识酸、碱、的化学性质。老师示范引领探究了酸碱的化学性质，总结了探究的思路，让学生有所感悟后，再让学生按照“学案”的提示自主探究。这是一个半开放的过程，老师指路，学生顺着老师的指引去探寻新的知识，而课外的酸碱的实验现象的探究是一个全开放的学习内容。通过本节课的学习，学生对科学探究的学习方法有了更深刻的体验。使学生真正学会发现问题，生成问题，完成训练题，掌握问题，使解题能力得到升华！
教学实践亦表明,先学后导,问题评价能让大多数学生主动参与,自觉探究,乐于交流,愿意合作,促使他们在亲身经历和亲自实践中,感悟知识的生成,发展,变化,掌握学习的方法,手段,
途径,培养了创新意识.力争通过以学生为主体参与教学的过程,促进学生潜能,个性,创造性的发挥,使每个学生都具有继续学习的自信心和持续发展的动力.