2013年高考化学二轮复习考点研习训练：专题达标检测5
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．(2012年阜阳模拟)下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是( )
A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序：Na2CO3溶液、HCl溶液 B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解 C．用如图2装置验证氧化性：ClO－>Cl2>Fe3＋
D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡
解析：A项，应该使用K2CO3溶液，使用Na2CO3溶液引入了钠离子；B项，氢氧化铝不溶于弱碱氨水，沉淀不会溶解；C项，浓盐酸和漂白粉反应生成氯气，说明氧化性ClO>Cl2，生成的氯气通入氯化亚铁溶液，可以验证氧化性：Cl2>Fe3＋；D项，NaHSO3溶液显酸性，石蕊显红色，无法验证水解平衡。
答案：C
2．(2012年北京海淀模拟)下列做法正确的是( ) A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水 B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸 C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
解析：A项，氯水中的HClO见光易分解，应用棕色瓶；B项，量筒精确到0.1 mL，不可能量取3.24 mL稀硫酸；C项，溴蒸气溶于水呈现橙色，二氧化氮溶于水，得到无色硝酸溶液；D项，银溶于硝酸不溶于氨水。
答案：C
3．(2012年广州模拟)实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是( )①酚酞试液 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液 ⑤酸性FeCl3溶液 ⑥FeSO4溶液 ⑦NaCl溶液 ⑧氯水
A．②⑤⑥⑧ C．①②⑤⑦
B．①③④⑤ D．②④⑥⑧
－
解析：银氨溶液、FeSO4溶液、氯水长期放置会变质，Cu(OH)2悬浊液久置活性会降低。 答案：D
1
4．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )
A B C D 气体 NO2 SO2 CO2 NH3 a 浓硝酸 浓硫酸 稀盐酸 浓氨水 铜片 Cu CaCO3粉末 生石灰 b c NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 浓硫酸 碱石灰 解析：本题主要考查气体的制取原理及提纯、收集，A选项不能用NaOH溶液来提纯NO2：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；B选项不能用酸性KMnO4溶液来提纯SO2：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4；D选项中NH3密度小于空气密度，应用向下排空气法收集。故选C。
答案：C
5．(2012年武汉质检)下列化学实验事实及解释都正确的是( )
A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质 B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出 C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB D．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
－2－＋解析：A项，硝酸能把SO23氧化成SO4，不能用硝酸酸化；B项，属于盐析；C项，二者H物质的量
相等，HA放出的氢气多，则HA没电离的分子多，说明酸性：HB>HA；D项，说明Cu(OH)2更难溶于水，应是Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。
答案：B
6．(2012年青岛模拟)下列有关实验原理或操作正确的是( )
2
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2
解析：NO可与空气接触生成NO2，故不能用排空气法收集，A错误；浓硫酸稀释时放出大量的热，为防止液体飞溅，将浓硫酸缓慢加入乙醇中，B正确；洗涤沉淀时，不能搅拌，C错误；广泛pH试纸所测溶液pH只能取整数值，D错误。
答案：B
7．下述实验能达到预期目的的是( )
编号 A B C 实验内容 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 将F2通入NaBr溶液中 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度D 的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 实验目的 证明SO2具有氧化性 比较F2与Br2的氧化性强弱 研究温度对化学平衡的影响 解析：A项，在该反应中，SO2体现还原性；B项，F2通入NaBr溶液中发生反应2F2＋2H2O===4HF＋O2，而NaBr并未能反应，无法比较F2与Br2的氧化性强弱；D项，两种溶液浓度不同，H2O2分解速率不同，到底是催化剂的影响还是浓度的影响不清楚。
答案：C
8．(2012年徐州模拟)下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是( )
3
选项 A B C D 气体 SO2 C2H4 X] Cl2 试剂 酸性KMnO4 溴水 澄清石灰水 紫色石蕊试液 现象 溶液褪色 溶液褪色 溶液变浑浊 溶液先变红后褪色 结论 SO2有氧化性 能发生加成反应 X不一定是CO2 Cl2有酸性和漂白性 解析：A项是SO2的还原性；B项C2H4比空气密度小，应用向下排空气法，D项是Cl2溶于H2O生成氯水，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO。H＋先使石蕊变红，HClO将石蕊氧化后又褪色，Cl2不表现酸性和漂白性。C项X也可以是SO2故C正确。
答案：C
9．(2012年南昌模拟)某含Na的溶液中可能含有NH4、Fe、CO3、I、SO3。取样，滴加足量氯水，有气泡产生；继续向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有( )
A．取样，滴加硫氰化钾溶液 B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
解析：滴加氯水有气泡说明有CO3，则无Fe；加BaCl2或淀粉无现象，说明无SO3和I，只有NH4不确定。故用足量NaOH溶液并加热，检验溶液中有无NH4。
答案：D
－2－10．(2012年衡水模拟)某无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO23、⑥SO4中的一种
＋
2－
3＋
2－
－
＋
＋
＋
3＋
2－
－
2－
或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 ① ② ③ ④ 操作 用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置 取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈橙色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( ) A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
－2＋－2＋解析：步骤①说明溶液中存在SO2与SO2，而溶液中有阴离子就必须存3，Ba3不能共存，所以无Ba－
在阳离子，故溶液中必定存在Na＋。步骤②可证明溶液中存在Br－。步骤③不能证明原溶液中含有SO24，－2－－－因为SO24可能来自于SO3的氧化。步骤④也不能证明原溶液中存在Cl，因为滤液中的Cl可能来自于步
骤②中的氯水。
4
答案：A
11．在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X.在同时有离子Y存在时，此检验仍可判别的( )
编号 ① ② ③ ④ A.①② C．③④
2
2－
试剂Z NH3·H2O AgNO3 Na2SO4 Ba(NO3)2 B．②③ D．仅④
离子X Al3＋ Cl－ Ba －SO24 2＋离子Y Mg2＋ －CO23 Mg2＋Z,X,X,K] Cl－ 解析：①、②中Mg＋与CO3均能对检验X离子产生干扰，而③、④中没有干扰。 答案：C
12．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是( )
解析：本题主要考查考生对有关实验的理解能力．A图是为了把红磷与白磷着火点进行对比；B图的装置可以比较碳酸钠和碳酸氢钠在加热条件下能否分解的实验；C图可以比较苯和水的沸点的高低；D中白纸只是为观察溶液颜色的变化起到衬托作用。
答案：D
13．(2012年济宁模拟)利用下列实验装置不能完成相应实验的是( )
A．图1装置量取8.5 mL的稀硫酸 B．图2装置模拟铁的腐蚀
C．关闭活塞a，从b处加水，可以检验图3中装置的气密性 D．图4装置可用于收集并吸收多余的氨气
解析：量取8.5 mL的稀H2SO4应选用10 mL的量筒，选50 mL量筒错误。 答案：A
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