，水的比定压热熔
。
3.24 常压下冰的熔点为0℃，比熔化焓系统达到平衡后，过程的
。
在一绝热容器中有1 kg，25℃的水，现向容器中加入0.5 kg，0℃的冰，这是系统的始态。求 解：过程图示如下
将过程看作恒压绝热过程。由于1 kg，25℃的水降温至0℃为
只能导致
克冰融化，因此
3．25 常压下冰的熔点是
，比熔化焓
，水的比定压热熔
的水及0.5kg
的冰，求系统
，系统的始态为一绝热容器中1kg，
达到平衡态后，过程的熵。 解：
16
3.27 已知常压下冰的熔点为0℃，摩尔熔化焓1℃，摩尔熔化焓
及
，苯的熔点为5.5
。液态水和固态苯的摩尔定压热容分别为
。今有两个用绝热层包围的容器，
一容器中为0℃的8 mol H2O(s)与2 mol H2O(l)成平衡，另一容器中为5.510℃的5 mol C6H6(l)与5 mol C6H6(s)成平衡。现将两容器接触，去掉两容器间的绝热层，使两容器达到新的平衡态。求过程的
17
。
解：粗略估算表明，5 mol C6H6(l) 完全凝固将使8 mol H2O(s)完全熔化，因 此，过程图示如下
总的过程为恒压绝热过程，
，
3.28 将装有0.1 mol乙醚(C2H5)2O(l)的小玻璃瓶放入容积为10 dm3的恒容密闭的真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温。35.51℃为在101.325 kPa下乙醚的沸点。已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓（1）乙醚蒸气的压力； （2）过程的
解：将乙醚蒸气看作理想气体，由于恒温
18
。今将小玻璃瓶打破，乙醚蒸发至平衡态。求
。
各状态函数的变化计算如下
△H＝△H1＋△H2 △S＝△S1＋△S2
忽略液态乙醚的体积
19
3.30. 容积为20 dm3的密闭容器中共有2 mol H2O成气液平衡。已知80℃，100℃下水的饱和蒸气压分别为
及
，25 ℃水的摩尔蒸发焓
；水和水蒸气在25 ~ 100 ℃间的平均定压摩尔热容分别为
和
衡态恒容加热到100℃。求过程的
解：先估算100 ℃时，系统中是否存在液态水。设终态只存在水蒸气，其物质量为n, 则
20
。
。今将系统从80℃的平