中的固体不用标注↓；当反应物中没有固体，而生成物中有固体时，生成物中固体的右边要标注↓。反应物中的固体不能用↓。“===”表示生成。
四、查 检查反应物和生成物，各原子的个数应相等。 【名师归纳】
判断化学方程式书写是否正确应从以下几个方面考虑： (1)反应能否发生，反应是否符合客观事实； (2)反应物、生成物的化学式是否正确； (3)化学方程式是否配平；
(4)反应条件是否注明，符号“↓”或“↑”使用是否正确。 【反馈练习】
1．下列化学方程式书写正确的是(D) A．C＋O2===CO2
B．Zn＋HCl===ZnCl2＋H2O C．H2SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O
△
D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2．铜与稀硝酸发生如下反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，其中X的化学式为(A) A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O
3．根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则。
点燃
C＋O2=====CO违背了质量守恒定律。
点燃
Mg＋O2=====MgO2违背了客观事实。
点燃
H2＋O2=====H2O违背了质量守恒定律。 学习内容二 配平化学方程式的方法 【学习指导】
阅读课本第100页中间的“方法导引”，完成下列填空。 1．奇数配偶法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2＋O2―→CO2＋H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其他的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前配2，式子变为：2C2H2＋O2―→CO2＋2H2O。由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，最后
点燃
写明条件即可：2C2H2＋5O2=====4CO2＋2H2O。
2．最小公倍数法
通过求最小公倍数以求得相应物质的系数。例如：NH3＋O2―→NO＋H2O，N与H在方程式两边各出现一次，但N是平的，H原子个数两边不等，故从H开始配，方程式两边氢原子个数的最小公倍数为6，故应为：2NH3＋O2―→NO＋3H2O，这时N不平，应配N，最小公倍数为2，故应为：2NH3＋O2——2NO＋3H2O，最后配O，最小公倍数为10，故应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。
3．观察法
高温
例如：CO＋Fe2O3――→Fe＋CO2，一个CO分子变成一个CO2分子，需要一个氧原子，而这个氧原子来自
高温
Fe2O3，Fe2O3中有3个氧原子，所以需要3个CO分子，生成3个CO2分子，故式子变为：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。
【名师归纳】
配平的技巧是：有氢先配氢，无氢先配氧，最后配单质。有原子团的先配原子团。当H2、CO、C作还原剂时，用观察法配平。
在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态，写好后要检查。
【反馈练习】
1．写出下列反应的化学方程式。
点燃
(1)磷在氧气中燃烧4P＋5O2=====2P2O5。
点燃
(2)硫在氧气中燃烧S＋O2=====SO2。
6
点燃
(3)铁在氧气中燃烧3Fe＋2O2=====Fe3O4。
MnO2
(4)用双氧水制氧气2H2O2=====2H2O＋O2↑。
MnO2
(5)用氯酸钾制氧气2KClO3=====△2KCl＋3O2↑。
△
(6)加热高锰酸钾制氧气2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 2．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答： (1)地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。
(2)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为：SiO2＋2C===Si＋2R↑，则R的化学式为CO。
点燃
(3)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来的新能源，其反应方程式为Si＋O2=====SiO2。
3．纳米材料和纳米技术越来越广泛地应用到现代生产和生活的各个方面。例如在纳米级的某种氧化物作用下，可使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种
催化剂
是空气中含量最多的气体，则该反应的化学方程式为2CO＋2NO=====N2＋2CO2。
4．配平下列化学方程式。
△
(1)2P＋5FeO=====P2O5＋5Fe
高温
(2)3Fe(红热)＋4H2O(气)=====Fe3O4＋4H2↑ (3)N2＋3H2===2NH3
高温
(4)2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
课题3 利用化学方程式的简单计算
【学习目标】
1．在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。 2．进一步认识化学方程式的含义。
3．掌握解题格式，培养解计算题的能力。 【重点难点】
1．由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。 2．解题的格式规范化。
学习内容 利用化学方程式计算的步骤和方法 【学习指导】
阅读课本第102－103页的有关内容，完成下列填空。
1．化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2．利用化学方程式的简单计算步骤： (1)设未知量；
(2)正确地写出化学方程式；
(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量； (4)列出比例式； (5)求解；
(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。 【讨论交流】
1．利用化学方程式计算时，列比例式的依据是什么？ 2．利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？ 【温馨点拨】
1．列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
7
2．(1)化学式必须书写正确； (2)化学方程式必须配平；
(3)找准题意中的已知量和未知量。 【名师归纳】
1．利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量都是纯净物的质量。
2．所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的具体质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。
3．有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。
4．求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。 【反馈练习】
一定条件下
1．在M＋RO2=====2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。下列有关说法中错误的是(D)
A．R的相对原子质量为12 B．N的相对分子质量是28
C．参加反应的RO2质量为4.4 g
D．2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N
2．在化学反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是(C)
A．9 g B．11 g C．12 g D．14 g 3．电解36克水，可得到氧气多少克？32克
4．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克？(Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)0.21克
5．已知反应：2A＋B===C＋D，A与B反应的质量比为4∶3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8 g，则消耗的反应物B为1.2_g。
6．在密闭容器中将20 g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2 g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(C)
A．1∶9 B．1∶8 C．1∶4 D．1∶2
7．4 g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4 g二氧化碳和3.6 g水。确定该物质中含有的元素为碳元素、氢元素、氧元素，各元素的质量比为碳、氢、氧的质量比为3∶1∶6。
通电
8．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3=====4Al＋3O2↑，对“电解10 t氧化铝最多生产多少吨铝？”，你能有几种方法解决这一问题？
提示：第一种方法用化学反应方程式计算；第二种方法，由于氧化铝中的铝全部变成了铝单质，所以铝的质量＝氧化铝的质量×氧化铝中铝元素的质量分数。故铝的质量为5.3吨。
8